1、绝密启用前2017年度中央民大附中芒市国际学校化学考试化学试卷考试范围：xxx；考试时间：90分钟；命题人：付刚 Z题号一二三四总分得分注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（20题，每题3分，共60分）1、某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键$来&源： C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确2、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确( ) A.X的能量一定高于M WWW B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总
2、能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQR D.T的金属性比W的弱4、下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3 5、下列微粒的结构示意图正确的是( ) A.Mg2+ B.Cl C.Ar D.K6、在某元素的原子核外电子排布中,K电子层和L电子层的电子数之
3、和等于M电子层和N电子层的电子数之和.则该元素的核电荷数为( ) A.30 B.12 C.17 D.207、关于元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表有8个主族 B.A族的元素全部是金属元素 C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期 8、主族元素在元素周期表中的位置,取决于该元素原子的( ) A.最外层电子数和质子数 B.质量数和核外电子数 C.次外层电子数和电子层数 D.电子层数和最外层电子数9、下列说法正确的是( ) 离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键 共价化合物中可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 化学键
4、的作用比分子间作用力强 非极性共价键中的共用电子对发生了偏移 A. B. C. D.$来&源：10、YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于Y的说法不正确的是( ) A.属于金属元素 B.质子数与中子数之差为50 C.原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素11、下列对碱金属元素性质的叙述中 ,正确的是( ) A.都是银白色的柔软金属 , 密度都比较小 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D.单质的熔 、沸点随着原子序数的增加而升高 12、表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是( )选项ABCD物质C
5、O2MgCl2HClNaOH化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物 A.A B.B C.C D.D13、下列反应过程吸收能量的是( ) A. B. C. D. 14、下列电子式书写正确的是( ) A. B. C. D.15、下列离子符号可表示其电子式的是( ) A.NH4+ B.Ca2+ C.Cl- D.OH- 中/华-资*源%库16、如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图,下列有关说法正确的是( ) A.氢原子失电子,氯原子得电子,形成氯化氢分子 B.氯化氢分子中每个原子均达到8电子的稳定结构 C.氯化氢分子中氢原子与氯原子通
6、过共用电子形成共价键 D.1个氯原子与1个氢原子可形成2个共价键17、化学反应中物质变化的实质是( ) A.有气体的生成 B.有沉淀的生成 C.有新物质生成 D.旧化学键断裂和新化学键形成18、下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( ) A.硅太阳能电池 B.锂离子电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶19、“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( ) A.浓硫酸和水 B.熟石灰和水 C.氢氧化钠和水 D.氧化钙和水2
7、0、化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是( ) A.化学反应中一定有新物质生成 B.化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量,新化学键的生成需要放出能量 C.化学反应通常需要加热等条件才能发生 D. 能量变化是化学反应的基本特征之一 二、填空题（毎空1分，电子式2分，方程式毎空3分）21、现有下列物质:O2、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4。（1）上述物质中,只含有共价键的是 ;只含有离子键是 ; 既含有共价键又含有离子键的是 。（2）请画出Na2S的电子式： 。（3）请写出Cl2和NaBr反应的化学方程式： 。 22、如图表示1 mol H2与1 mol
8、 Cl2反应生成2 mol HCl的能量变化示意图:（1）化学键断裂需要 (填“释放”或“吸收”)能量。（2）该反应中化学键形成释放的能量为 kJ。（2分）（3）该反应的反应物的总能量 (填“大于”“等于”或“小于”)生成物的总能量,所以该反应是 (填“放出”或“吸收”)能量的反应。中/华-资*源%库三、推断题（毎空1分，方程式3分）23、根据部分短周期元素的信息回答问题。元素元素信息第3周期A族最外层电子数是次外层电子数的3倍原子序数是11D3+与Ne的电子数相同（1）A、B、C、D四种元素分别是为 、 、 , 。（2）写出B、C的常见单质在加热时的反应方程式: 。（3）从原子结构的角度分析
9、,A原子与B原子的 相同,C原子与D原子的 相同。Z 24、A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）A、B、C三种元素的名称分别为、。（2）B位于元素周期表中第周期,第族。（3）C的单质与H2反应的化学方程式为 （4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。25、已知120号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为ABCD，元A素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。D
10、的原子核外K层、L层电子数之和等于M层、N层电子数之和，试推断：（1）元素C、D分别是:C ，D 。（2）原子结构示意图:A ，B 。（3）比较A元素的最高价氧化物对应水化物和B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 。（2分）（4）若没有“质子数为ABCD，的限制,则C还可以是 元素。一、单项选择（第1-20题，每小题3分，共60分）1 C6D 11C 16C2 C7C 12A 17D3 D8D 13A 18D4 D9A 14D 19B5 A 10B 15B 20B 2017学年下学期高一年级化学科目期中考答题卡 二、填空题(第21-22题，共13分)21、（8分）（1） O2 ，H2SO4 ； NaBr ，Na2S ； Na2CO3，NaHSO3 （2） （3） 22、（5分）（1） （2） （3） ； 三、推断题（第23-25题，共27 分）23（9分）（1） ； ； ； （2） （3） ； 24、（11分）（1） ； ； （2） ； （3） （4） 25、（7分）（1） ； （2） ； （3） （4） 版权所有：高考资源网()