1、第二章第一节、化学能与热能1. 下列化学反应肯定是放热反应的是 （ ）氧化还原反应 离子反应 复分解反应缓慢氧化Mg与盐酸的反应 燃烧反应中和反应 NaOH溶于水 CaO溶于水A. B. C. D. 2. 下列关于吸热反应的说法中正确的是 （ ）A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 只有分解反应才是吸热反应C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D.氢气还原氧化铜 3（2016年上海高考题）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应4、绿色能源是指使用过程中
2、不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材A. B. C. D.5“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是()。A浓硫酸和水 B生石灰和水 C熟石灰和水 D氯化钠和水6已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是()。ACH42O2CO22H2O BCaCO3Ca
3、OCO2C2H2O2H2 O2 DPbPbO22H2SO42PbSO42H2O7下列说法正确的是()。A若反应XY=M是放热反应，该反应一定不用加热B所有铵盐与碱的反应都是吸热反应CCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热8已知HOH=H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是()。A1 mol稀H2SO4与足量稀NaOH溶液反应 B稀HCl与氨水反应生成1 mol H2OC稀HCl与稀Ba(OH)2生成1 mol水 D稀NaOH与95%浓硫酸生成1 mol水9如图212所示
4、，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B，可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题： 图212(1)试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最少2组)固体试剂A液体试剂B(2)解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：_。10、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413根据表中数据判断
5、，该反应是放热反应还是吸热反应 ，计算出热量为： 。第二章第二节原电池1、下列叙述不正确的是()。A根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化2下列变化是因为原电池反应而引起的是()。A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈 D在潮湿的空气中过氧化钠易变质3有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向
6、a。将a、d分别投入到等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()。Adcab Bdabc Cdbac Dbadc图2284图228为番茄电池，下列说法正确的是()。A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极5乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式： C2H5OH3O22CO23H2O。下列说法不正确的是()。AC2
7、H5OH在电池的负极上参加反应 B1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D电池正极得电子的物质是O26我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3。 下列说法不正确的是()。A正极反应式为O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用 7一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导
8、O2。下列对该电池说法正确的是()。A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为O24e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H1026e13O2=4CO25H2O8镍氢电池是新型的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池，镍氢电池的总反应式：1/2H2NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述不正确的是()。A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B.电池放电时，镍元素被还原C.电池充电时，是电能转化为化学能 D.电池放电时，H2是负极9微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种
9、银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH，电池总反应式为Ag2OZn=2AgZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是()。A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减少1.6 g 10【2015新课标卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将 化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A
10、正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O11【2015天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡12【2016年高考海南卷改编】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（ ）A Zn为电池的负极 B正极反应式为2Fe
11、O42+ 10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D电池工作时OH向正极迁移13【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A铜棒的质量 Bc(Zn2+) Cc(H+) Dc(SO42-)14【2016年高考浙江卷】金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ） A采用多孔电极的目
12、的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在M空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜15如图226所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体。回答下列问题：图226(1)正极是_(填“锌”或“银”)，发生_反应。(2)正极的电极反应为_。(3)上述过程中共转移电子_mol。(4)锌片的质量_(填“增加”或“减少”)_克。第二章第三节 化学反应速率和限度1下列说法不正确的是()。A化
13、学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2、对于反应N2(g)3H2O(g) 2NH3(g)O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是()。Av(NH3)1.5 mol/(Lmin) Bv(N2)1.2 mol/(Lmin)Cv(H2O)1.67 mol/(Lmin) Dv(O2)1.5 mol/(Lmin)3、对一定温度下的恒
14、容容器中的可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),下列叙述不能作为平衡标志的是()C的生成速率与C的分解速率相等;单位时间内生成amol A,同时生成2amol B;A、B、C的浓度不再变化;A、B、C的压强不再变化;混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;单位时间内消耗amol A,同时生成2amol B;A、B、C的分子数之比为132。 A. B. C. D.4、反应3A(g)+B(s)=C(g)是放热反应，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率： A加快 B减慢 C不变（1）升温 （2）增大压强 （3）加入A ，(4)增大容器体积 （5）加入B （6）压缩体积