1、高一化学必修1学案设计第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应 第二课时学习目标：1知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。2了解常见离子的检验方法。知识梳理：一、离子反应的概念： 叫做离子反应。二、离子方程式：1、离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。2、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的 ，并配平。例如：碳酸钙与盐酸反应 （2）拆：把 的物质写成离子形式，把 以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为： （3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查写出的离子方程式是否符合要
2、求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。练习：书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液和H2SO4溶液： ；（2）NaCl溶液和AgNO3溶液： ；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。（4）Fe与CuSO4溶液反应： 。（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。（6）Fe与HCl溶液的反应： 。（7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应： 。（8）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。3、中和反应的实质（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H与OH结合生成H2O，而Na与Cl没有参加反应；所以说反应的实质为： 。结论：酸与碱发生反应的实质是 （2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条
3、件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示 的离子反应。课下作业：1下列反应属于离子反应的是（ ）A碳在氧气中燃烧 B氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应CH2还原CuO D碳酸钙与盐酸反应2下列叙述正确的是（ ）AH + OH = H2O表示所有强酸和强碱的反应B所有的离子方程式都可以表示一类反应C单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3下列叙述正确的是（ ）A凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的
4、方向进行C酸碱中和反应的离子方程式都是H+OH=H2OD凡是酸都可以在离子方程式中用H表示4下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3-+H=H2O+CO2B氢氧化铜中加入盐酸：H+OH=H2O C氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3+3 OH=Fe（OH）3D铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H25加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ ）ACl BNa CCO32 DBa26下列化学方程式中，可以用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）A3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2OB2HCl + Cu(OH)2 = CuCl
5、2 + 2H2OCH2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2ODHNO3 + KOH = KNO3 + H2O7下列离子方程式的书写正确的是（ ）ANaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4 + OH = SO42 + H2OBFe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H = Fe2+ H2C大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32 + 2H = CO2 + H2OD醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH +OH= CH3COO+H2O8下列各组离子能大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、OH-、C1-BBa2+、K+、CO32-、NO3-CNa+、K+、C1-、HCO3-DH+、Na+、C1-
6、、OH-9在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ）AK、Mg2、Cl、MnO4 BNa、Cu2、CO32、NO3CK、Na、SO32、Cl DNa、Mg2、Cl、SO4210下列离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO211在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式。（1） + H CO2 + H2O（2）HCO3 + CO32 + （3）Cu2+ Cu (OH)2 + NH4+（4）NH3H2O + NH4 + 12写出可实现下列变化的化学方程式，并简述操作方法。(1) CO32 + 2H = H2O + CO2 (2) Ca+ + CO32 CaCO3 (3) Cu2 + 2OH= Cu(OH)2
