1、北京市东城区普通中学2016年1月高三化学课堂综合练习题1下列说法正确的是（ ） A.10 g氖气所含原子数为6.021023 B.25时，pH=6的水溶液中c(H+)c(OH-) C.实验室制氢气时加入少量CuSO4可加快反应速率是利用了盐类的水解 D.把16.0 g无水硫酸铜粉末放在足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0 g晶体2下列事故处理方法不正确的是（ ）A.手上滴了浓硫酸立即用大量水冲洗 B.皮肤上沾了苯酚马上用浓氢氧化钠溶液洗涤 C.金属钠着火，迅速用沙土灭火 D.水银温度计不慎打破，迅速将水银收集水封，收集不起来的用硫粉盖上3用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4Mn
2、O2+K2O+O2(240)。下列说法不正确的是（ ） A.每生成11.2 L氧气转移了2 mol电子 B.相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气C.O2是氧化产物，MnO2是还原产物D.在此条件下，KMnO4的氧化性强于O24下列离子在溶液中能大量共存，且溶液加入镁粉有气体产生的是（ ） A.Ba2+、Na+、NO3-、I- B.H+、Ag+、NO3-、HCO3- C.Fe3+、Na+、S2-、Cl- D.Al3+、K+、Br-、SO42-5在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热
3、，发生如下反应：CO(g) +H2O (g) CO2(g) + H2(g)；H=a kJ/mol。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)= 3:2。下列说法正确的是（ ）A判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 B反应放出的热量为0.04 a kJ C平衡时H2O 的转化率为40%D若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动6在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 gNa，则图3中比较符合反应事实的曲线是（ ）pHpHHCl77CH3COOHCH3COOH22HCl时间0时间0BH2体积CH3COOHHClCH3COOH时间
4、H2体积HCl0时间0DC图3A7下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3AlAl2（SO4）3 A BCD8C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：请填空：(1)D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式： ；G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式： 。（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式： 。（3）化合物K 中含有组
5、成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应的化学方程式是 。（4）写出A+F J的离子方程式： 。9A、B、C三种无色溶液，已知：A、B溶液混合后加热，放出无色气体X，该无色气体易被C溶液吸收。A、C溶液混合后生成难溶于水的白色沉淀。B、C溶液中分别放入铜片都不发生反应，但将B、C溶液混合后再放入铜片，有无色气体Y生成，得到蓝色溶液。将C溶液中分别放入铜片，在蒸发皿中持续加热，不断搅拌，有无色气体Z生成。请填空：（1）A的化学式是 ， B的化学式是 ，C的化学式是 。（2）写出无色气体X无色气体Y的化学方程式： 。10某有机化合物A的相对分子质量（分子量）小于200。经分析得知，其中碳的
6、质量分数为64.51，氢的质量分数为9.68%，其余为氧。A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，37.2mg A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点。（1）有机化合物A的相对分子质量（分子量）是 ，该化合物的化学式（分子式）是 ，分子中含 个羧基。（2）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知有机化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色。A发生臭氧化还原水解反应生成B和C。B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应。氧化氧化Ag(NH3)2，OH-以上反应和B的进一步反应如下图所示。EH2O，H+FDBO3浓硫酸加热Zn/
7、H2OAGC1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)。若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C4H4O4的六元环G，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。D与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。 （3）经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有CH3。写出有机化合物A的结构简式 。11某校化学小组学生进行如下实验。（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：加稀硫酸CuSO45H2OCu 步骤观察到的现象是 。步骤的主要操作包括： 。（2）硫酸铜溶解度的测定。用石墨电极（相同）电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是 。已知饱和CuSO4溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO4的溶解度是 。H2O2铜屑稀硫酸图 14（3）某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反应的化学方程式是 。若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是 。高考资源网