1、第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 一、焓变 反应热化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号：H，单位：kJ/mol 或 kJmol-1化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）思考H2O(l)H2O(g)液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从微观角度解释能量变化的原因？物质的变化常伴随着能量变化结 论 回忆HH氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？HH回忆氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了
2、？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？物质的变化常伴随着能量变化结 论 你从图中发现了什么？1、2、3、HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol观察下列示意图：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。焓变 反应热 反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量 符号：H，单位：kJ/mol或kJm
3、ol-1焓：是与内能有关的物理量 符号：H焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：H恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变 H生成物的焓反应物的焓从焓变角度看：H生成物能量反应物能量也可表示为1、定义：象化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，又称为“焓变”2、符号：H3、单位：KJ/mol4、规定：（1）、反应体系的能量降低（即放热反应），则H为“”；（2）、反应体系的能量升高（即吸热反应），则H为“”；即：当H为“”（H0）时，为吸热反应放热反应吸热反应表现行式H0或H为“”H0或H为“+”能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成
4、物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系 键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？化学键断裂时吸收总能量=化学键形成时放出总能量=679kJ862kJ反应热的计算：H=679kJ 862kJ=183kj放热反应：H0或 H为“”吸热反应：H0 或H为“”我们可以发现：其实H E（生成物的总能量）E（反应物的总能量）HE（生成物分子化学键形成时所吸收的总能量）E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热
5、的化学方程式？小结一、反应热 焓变 从焓变角度看：H生成物的焓反应物的焓从反应热角度看：H生成物能量反应物能量从键能角度看：H反应物总键能生成物总键能放热反应：吸热反应：H0或 H为“”H0 或H为“”例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mo
6、l练习二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。请看以下两个例子，再思考！问题：热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol 200 101kPa 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol
7、 1 2 H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol 1 2 H2O(g)=H2O(l)H2O(l)=H2O(g)H=44kJ/mol H=44kJ/mol 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol 1 2 通过以上两个例子，说明一下热化学方程
8、式与一般的化学方程式的书写有什么不同？（1）、书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）、标出了反应物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）、写出了反应热，还注明了“”，“”（4）、方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。书写热化学方程式的注意点：1、需注明反应的温度和压强；(如在25 101kPa下进行的反应，可不注明)2、应注明反应物和生成物的状态；3、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ
9、/mol 1 2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol kJ/mol的含义：每mol定量的反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol 问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意义？H它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反
10、应，当化学计量数不同时，其H不同。例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol而这些书写也是对的小结热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。书写热化学方程式应注意、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l，气体一g；、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其H不同。、在方程式右端要注明H为多少“+”或“一”kJ/mol。