1、第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 决定 因素：反应物本身的性质物质的状态：g l s温度：TH压强：PH 一、焓、焓变、反应热 1.焓：与内能有关的物理量符号：H2.焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：H H=H生成物H反应物 3.反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量恒压条件下的反应热等于焓变（或恒压下，用“焓变”表示反应热。）反应热与焓变有何联系？问题11、符号：2、单位：H为“+”H为“”H 0，H 0，吸热反应(体系能量升高)：放热反应(体系能量降低)：3、规定：H kJ/mol 或 kJ mol1 通过阅读课本的P3及资料卡片思考：H的“+”“”号是站在谁的角度
2、判断的？体系还是环境？对于放热反应，体系通过发光、发热等形式释放能量到环境中，使得体系的能量降低，H为“”；对于吸热反应，由于反应通过光照、加热等条件从环境吸收能量而使反应体系的能量升高，H为“+”；从化学键的角度加以分析（微观）问题2分析上述过程是放热反应，还是吸热反应？能量变化是多少？HHClCl吸收能量436kJ/mol吸收能量243kJ/mol共吸收总能量679kJ/mol共放出总能量862kJ/mol思考：该过程中反应体系总能量增加还是减少？该过程中反应体系的总能量减少183kJ/mol与实验值184.6kJ/mol接近。HHClClClHClHClHClH从化学键的角度，归纳出反应
3、热H与反应物键能、生成物键能之间的关系问题3 H=E（反应物总键能）-E（生成物总键能）1：1mol C与 1mol H2O(g)反应生成 lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。2：拆开 1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，则1mol H2生成NH3的反应热为。131.592.0 kJ/mol30.67 kJ/mol竞答题4放热反应 反应物 生成物 能量反应过程H0 吸热反应 反应物 生成物 能量反应过程H0 从能量守恒
4、的角度加以分析（宏观）问题5判断反应过程、哪个是放热反应，哪个是吸热反应？判断依据？从能量守恒的角度，归纳出反应热H与反应物能量、生成物能量之间的关系问题6HE（生成物的总能量）E（反应物的总能量）小 结 从焓变角度看：从能量守恒角度看：从键能角度看：放热反应：吸热反应：H0或 H为“”H0 或H为“”HE（生成物的总能量）E（反应物的总能量）H=E（反应物总键能）-E（生成物总键能）H=H（生成物）H（反应物）热化学方程式 H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol 200 101kPa 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式物质变化 能量变化 思考与交流二、热化学
5、方程式 请阅读课本P3-P4有关内容 问题7与化学方程式对比，书写热化学方程式注意哪些问题？书写热化学方程式的注意事项：1、化学方程式的右边必须写上H，并用“空格”隔开，H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25 1.01105Pa；3、物质后需注明聚集状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变 1、写出下列反应的
6、热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3 kJ的热量（2）0.5 molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5 kJ的热量（3）氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol练习2.当1mol气态H2与1mol气态Cl
7、2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol 这样书写也是对的！3.沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/molB.CH4 2O2 CO2 H2O H=890 kJ/molC.CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/molD.1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=890 kJ/molC4.已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、acd0 C、2a=b0C