1、课时作业2研究物质性质的基本方法 学业达标1下列对研究物质性质的常用方法的理解中正确的是()A研究物质性质的常用方法只有观察法、实验法、分类法、比较法B观察法只能通过视觉来进行感知C观察的目的是对现象进行分析、对比、综合，并得出结论D观察是用感官来研究物质的性质，无法借助仪器2下列关于钠的叙述，正确的是()A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧生成氧化钠D金属钠的熔点很高3在烧杯中加水和苯(苯的密度为0.88gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97gcm3)投入烧杯
2、中，观察到的现象可能为()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并上下跳动4将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是()稀硫酸氢氧化钠溶液硫酸铁溶液氯化镁溶液饱和澄清石灰水ABCD5下列说法正确的是()A将一小块钠放入水中，钠将沉在水底B将一小块钠放在稀盐酸中，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2NaCuSO4=Na2SO4CuD钠可用于冶炼金属6下列关于钠的叙述正确的是()A钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B钠
3、与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热C钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应D将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%7下列关于钠的说法中，不正确的是()A实验后剩余的钠需要放回原试剂瓶中B金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同C钠的化学性质活泼，少量的钠可以保存在煤油中D将一小块钠投入NaOH溶液中，不发生反应8某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该小组同学的几点推测，不合理的是()A黑色固体是碳B燃烧时只发生了一个反应C钠在金属活动性顺序中排在镁前面，
4、所以钠能与二氧化碳反应(已知：2MgCO22MgOC)D钠保存在煤油中，滤纸可能没有完全吸干钠表面的煤油，煤油不完全燃烧产生碳9某溶液中含有NO、HCO、SO、CO、SO五种阴离子(已知Na2O2能将SO转化为SO)。若向其中加入少量的Na2O2固体，充分作用后溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积、温度的变化)()ABCD10在120下，把2.1gCO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A2.1gB3.6gC7.2gD无法确定等级突破11如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球
5、用橡皮绳紧紧地系在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将出现的现象是()AU形管内浅红色的水褪色B试管内溶液变红C气球a鼓起变大DU形管内的液面：c高于d12一定条件下，将钠与氧气反应的产物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g质量分数为2.92%的盐酸中和，则该产物是()ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2D不能确定13(双选)某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应(已知Na2O2在溶液中可反应生成H2O2)：下列说法中正确的是()A中的大量气泡的主要成分是氧气B中溶液变红，说明有酸性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D中MnO2的主
6、要作用是降低了水中氧气的溶解度14现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：请回答下列问题：(1)若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气_(填“、”，仪器不能重复使用)。(2)装置中盛放的试剂是_，其作用是_。(3)装置的作用是_。(4)操作中通空气和加热的先后顺序为_。(5)加热装置时发生反应的化学方程式为_。15AE五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。回答下列问题：(1)A固体的名称为_，B单质的常见用途：_(任写一条)。(2)写出下列反应的化学方程式：BC_；AD_。(3)写出将氯气
7、通入C溶液中的化学反应方程式_，得到的溶液有漂白作用，其漂白原理是_(用化学方程式表示)。16用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b._。(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：_。(3)某学校研究性学习小组拟用右图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是_。用以验证结论b的实验操作方法及现象是_。(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反
8、应后的溶液中有H2O2存在(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。试剂：_。现象：_。课时作业2研究物质性质的基本方法1解析：研究物质性质的常用方法除了观察法、实验法、分类法、比较法外，还有其他的方法，A项错误；观察时可以通过视觉、触觉、听觉、嗅觉等进行感知，不只是通过视觉来进行感知，B项错误；观察的目的是通过现象得出一定的结论，C项正确；观察也可以借助仪器进行，从而提高观察的灵敏度，D项错误。答案：C2解析：钠的硬度较小，实验室可用小刀切割，故A错误；钠燃烧时火焰为黄色，在空气中加热时可生成Na2O2，故B正确；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；钠的熔点低，与水反应放出的热量可使
9、钠熔化成光亮的小球，故D错误。答案：B3解析：钠的密度介于水和苯之间，将一小粒金属钠投入烧杯中，钠开始时在苯与水的界面处，钠与水发生反应生成氢气，氢气推动钠球上升，H2逸出后钠又回到水面继续反应，如此反复多次，直到Na与水完全反应。答案：D4解析：将钠投入稀硫酸中，钠与硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水，所以只能生成气体不会产生沉淀，故不选；将钠投入氢氧化钠溶液，钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，所以只能生成气体不会产生沉淀，故不选；将钠投入硫酸铁溶液，钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铁发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁沉淀，所以既能产生气体又能出现沉淀，故选；将钠投入氯化
10、镁溶液，钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成难溶性的氢氧化镁沉淀，所以能产生沉淀和气体，故选；将钠投入饱和澄清石灰水，钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气，水的质量减少，会有氢氧化钙固体析出，所以能产生沉淀和气体，故选。答案：D5解析：钠密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故A错误；钠在酸溶液中先与酸反应，钠在盐溶液中先与水反应，故B、C错误；金属钠可以从熔融的化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D正确。答案：D6解析：钠单质与氯化亚铁溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，后生成氢氧化亚铁，不能置换出铁；钠与酸反应时直接与酸解离产
11、生的H反应；将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得氢氧化钠的质量是8g，但因为放出氢气，溶液的质量小于100g，故溶质的质量分数大于8%。答案：B7解析：实验后剩余的钠需要放回原试剂瓶中，A项正确；常温下钠与O2反应生成Na2O，加热时钠与O2反应生成Na2O2，B项正确；煤油的密度比钠小，所以少量的钠可以保存在煤油中，C项正确；Na能与水发生反应，D项错误。答案：D8解析：金属钠保存在煤油中，因此金属钠表面可能会沾有煤油，在燃烧过程中，煤油不完全燃烧产生了碳，黑色固体是碳，A、D正确；由于生成了黑色固体，因此发生的反应不止一个，B错误；Na的金属性强于Mg，可推测金属钠也能与CO2反应，C
12、正确。答案：B9解析：向溶液中加入Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，对NO无影响；OH与HCO反应生成CO，HCO的浓度减小，CO的浓度增大；Na2O2能将SO氧化成SO，SO的浓度减小，SO的浓度增大；综上所述，NO的浓度基本不变，A正确。答案：A10解析：CO在O2中完全燃烧生成CO2，CO2和足量的Na2O2反应生成Na2CO3和O2，总方程式为CONa2O2=Na2CO3，固体的质量增加的是CO的质量；H2在O2中完全燃烧生成H2O，H2O和足量的Na2O2反应生成NaOH和O2，总方程式为H2Na2O2=2NaOH，固体的质量增加的是H2的质量，所以最后固体增加的质量
13、为2.1g，故选A。答案：A11解析：U形管内浅红色的水不会褪色，A项错误；因为试管中没有滴入酚酞溶液，故试管内溶液不会变红，B项错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，O2使气球a鼓起变大，C项正确；因为Na2O2与水反应放热，故U形管内的液面c低于d，D项错误。答案：C12解析：本题可采用极值法求解。m(HCl)50g2.92%1.46g，若钠与氧气反应的产物全部为Na2O，由关系式Na2O2HCl，可得m(Na2O)1.24g；若钠与氧气反应的产物全部为Na2O2，由关系式Na2O22HCl，可得m(Na2O2)1.56g；因为1.24g1.5g1.56g，故该产物为Na2O和Na2
14、O2的混合物。答案：C13解析：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则中大量气泡的主要成分是氧气，A正确；酚酞溶液遇到碱显红色，中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；中红色褪去，可能是由于溶液中的漂白性物质导致，C正确；中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是催化H2O2分解放出O2，D错误。答案：AC14解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可使空气中的氧气和金属钠在加热条件下反应生成过氧化钠，反应前要将空气中的水蒸气和二氧化碳除去；把空气通过装置除去空气中的二氧化碳气体，再通过装置除去水蒸气，通过装置在加热条件下使钠和氧气反应，连接装置可防止空气中
15、的二氧化碳和水蒸气进入装置而得不到纯净的过氧化钠。(1)依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的连接顺序为、。(2)装置中可用NaOH溶液除去空气中的CO2。(3)装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置使产品不纯。(4)实验时先通入足量空气后再进行加热，避免生成的过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠等杂质。(5)加热装置时钠在氧气中反应生成过氧化钠，发生反应的化学方程式为2NaO2Na2O2。答案：(1)(2)氢氧化钠溶液(合理即可)除去空气中的二氧化碳(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置使产品不纯(4)先通一段时间的空气再加热装置(5)2NaO2Na2O215解析
16、：A为淡黄色固体化合物，可由B单质转化得到，且A又能与CO2反应生成D，则A为Na2O2，D为Na2CO3，而B能与Cl2反应生成E，则B为Na，E为NaCl，A、B均可以转化得到C，C可以转化得到D、E，可推知C为NaOH。(1)A固体的名称为过氧化钠，钠的常见用途：制造高压钠灯，钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，冶炼某些金属等。(2)BC的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，AD的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(3)将氯气通入C溶液中的化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，得到的溶液有漂白作用，其漂白原理是NaClOH2
17、OCO2=NaHCO3HClO。答案：(1)过氧化钠制造高压钠灯；钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；制备钠的化合物；冶炼某些金属等(任写一条)(2)2Na2H2O=2NaOHH22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaClOH2OCO2=NaHCO3HClO16解析：(1)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴加几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2和H2O反应有O2生成且该反应是放热反应。(3)由题图装置可知，p口处放出氧气，验证氧气的生成可在导管口p处放一根带火星的木条，木条复燃说明有氧气生成。如果该反应是放热反应，则试管的温度必然升高，使锥形瓶内的空气温度升高，压强增大，则空气被排出。所以应将导管q插入盛水的水槽中，再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡放出，即可证明该反应为放热反应。(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解放出氧气，所以加入二氧化锰检验是否有氧气生成即可。答案：(1)该反应是放热反应(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃将导管q放入水槽中，再打开分液漏斗的开关，发现q处有气泡冒出(4)MnO2有无色的气体放出，该气体能使带火星的木条复燃