1、化学选修3-第一、二章 练习题可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第 卷一、选择题(本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意)1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键 D两个碳原子形成两个键2膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）APH3分子中有
2、未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键3下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 4用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳5碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子6下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）A
3、H2O BCH4 CSiH4 DNH4+7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp
4、2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键94p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A15 B33 C35 D5110某元素价电子构型3d54S2，是该元素是( )AFe BCo CMn DNi11某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为( )A0 B1 C 2 D312某元素核外电子排布为Xe4f46s2，其应在( )As区 Bp区 Cd区 Df区13第三能层含有的轨道数为( )A3 B5 C7 D914下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的( )AC、P、Se BO、F、NeCB、Be、Li DLi、Na、K15U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓
5、缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是( )AU原子核中含有92个中子 BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素 DU与U互为同素异形体16已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX17有Xn、Ym、Zn三种离子，已知它们各带有的电荷数值mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按XYZ的顺序，下列说法正确的是( )A它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B原子半径依次增大C元素的
6、第一电离能依次减小，电负性依次增大D原子序数依次减小18X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AX2YZ3 BX2YZ2 CXYZ2 DXYZ319.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 （ ） ACO2 BC2H4 CCOCl2 DH2O220. 当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是 （ ） A分子内化学键 B分子间距离 C分子构型 D相对
7、分子质量21.关于氢键，下列说法正确的是 （ ）每一个水分子内含有两个氢键 冰、水和水蒸气中都存在氢键C水的熔点比H2S高 D由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物22.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ） A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展第 卷23 2003年10月16日
8、“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为 。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式24溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（2）
9、溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。25试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？26（10分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。27.(9分）氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是
10、由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。NH2的电子式为 。 N3有 个电子。写出二种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 。等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 28. A
11、、B、C、D都是短周期元素，以B元素的原子序数最小。A、B属同一主族，C、D也属同一主族。A原子比C原子核外少2个电子，D元素原子最外层p能级只有1个轨道充满电子。B原子的电子式是 。A原子的电子排布式是 。C的气态氢化物的电子式是 。B和C形成的化合物在D单质中燃烧的化学方程式是 。29、第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线。请回答以下问题：认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能
12、I1变化规律是： ；上图中5号元素在周期表中的位置是_；上图中4号元素与Na形成的常见化合物的电子式为 ，其水溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。参考答案 第 卷 一、选择题答案1 B 2 A 3 B 4 C 5D 6 A 7C 8 A 9B 10C 11D 12D 13D 14B 15C 16C 17A 18C 19. C 20. B 21.C 22. D 第 卷二、（本题包括6小题，共64分）23（共6分） H H（1）H:N:N:H （2分）（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （2分
13、） （3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分）24（12分）（1）: : ；共价；共价（每空3分） （2）H: : （每空3分）25（4分）BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。26（10分） (1)H； C； S；（每空2分）(2)极性；非极性（每空2分）27（9分）N2H62+2OHN2H4+2H2O（2分） （2分）22 （1分）N2O CO2 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 （两空各1分） 说明可将N3中“N”换为O得到N2O，还可进行类似变换得到其他等电子体。直线型（1分）一个单位正电荷 （1分） 28、 1s22s22p63s23p2 3229、从上到下依次减小第三周期第A族 碱同主族上一周期元素的氢化物分子间存在氢键