1、高一年上学期学试卷四1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、 卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（ ）A、强度高 B、不易生锈 C、密度小 D、导电、导热性好2下列物质的工业制法不正确的是（ ） A、电解熔融氧化铝制取金属铝 B、用一氧化碳还原铁矿石炼铁C、电解饱和食盐水制取金属钠 D、从海产品中提取碘3.镁粉加入到很稀的硝酸中的反应 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为( ) A4:10 B1:9 C1:5 D1:74下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的
2、是（ ） 分类名称(或俗名)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物碳酸气COC酸硫酸H2SD盐纯碱Na2CO35已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO46利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A检验溶液中是否含有NaCl B除去酒精中溶有的少量水C实验室中制取少量蒸馏水 D实验室制取并收集氧气7下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）A在某试液中滴加
3、BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解原未知试液中一定含有SO42-B某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色原气体定是H2C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有CO32-D在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有NH4+8在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A、漂白粉长期放置在烧杯中B、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火C、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存D、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开
4、现场9V L Al2 (SO4)3溶液中含a g Al3+，从中取出L，并稀释至V L，则稀释后SO42的物质的量浓度为（ ）AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL110设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A18g 21H218O中所含的电子数为8NA B标准状况下，11.2L氯气和氢气的混合物中所含的分子数为NAC等质量的氧气和臭氧所含的氧原子数比为2：3 D4.6gNa与50mL1mol/L硫酸反应失去的电子数为0.2NA11下列离子方程式的书写正确的是 ( )A、Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+ 2OH Cl + ClO + H2O B、NaHCO3溶液与NaO
5、H溶液反应： OH + HCO3 CO2 + H2OC、向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3D、实验室用大理石和稀醋酸制取CO2： CaCO3 +2H+ Ca 2+ + CO2+ H2O12下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al (NH4)2CO3 Al(OH)3 BaCl2ABCD全部13下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（ ）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通
6、过溶液和胶体时，后者会出现明亮的光路，前者则没有14在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是（ ）A.残余固体全部是铜 B.残余固体可能是铁和铜的混合物C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+15在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO、ClC pH7的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+16纯碱和小苏打是厨房中两常见用品，它们都是
7、白色固体，区分它们的说法正确的是（ ）A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打C用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17下列关于氧化还原反应的说法错误的是（ ） NaH + H2O = NaOH + H2的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂 反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2
8、O的反应中盐酸只起还原作用 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2的反应中Al是还原剂，H2是还原产物 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5A B C D 18. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是AB n = m+17Vc CDp19（1）（3分）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为 g，其中含
9、个氢原子，其中含 mol N。(2) （3分）标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是 ，等质量的NH3与H2R的物质的量比为 ，1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。 (3)（4分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ； Na2O2 + 2CO = Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：，20.禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分
10、，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为 。另取少许上层清液，先滴加适量的 （填化学式）酸化，再滴加 （填化学式）溶液即可检验Cl的存在，发生反应的离子方程式为 。21、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_.发生反应的化学方程式是_;（2）B中加入的物质是_，其作用是_（3）实验时在C中观察到得现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4)实验时在D中观察到得现象是_，D中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是
11、_.22除去下列物质中杂质（括号内为杂质）所用的试剂，写出相应反应的离子方程式或化学方程式：药 品所用试剂反应的化学方程式CO2（HCl） Na2CO3溶液（NaHCO3） Na2CO3（固体）（NH4HCO3） NaOH溶液(Na2CO3) 镁粉中混有少量铝粉FeCl3溶液中混有少量FeCl223现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题： 写出下列物质的化学式： A 、 B 、 C 、 F 、 H 、乙 写出下列反应离子方程式： 反应 反应 24某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。（1）写出所发生反应的化学方程式： 试计算：（2）确定各成分的物质的质量分别是多少？