1、第一章第二节 第2课时一、选择题1(2015浙江省严州高一4月阶段性测试)元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()原子半径：AB原子序数：AB原子最外层电子数：BA元素所在的周期数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A BCD【解析】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则A是位于下一周的金属元素，B是位于上一周期的非金属元素。原子半径：AB，错误；原子序数：AB，正确；原子最外层电子数：BA，正确；元素所在的周期数：AB，正确；A的最高正价与B的最低负价的绝对值的大小无法判断，错误，故答案为B。【答案】B2(201
2、5山西省浮山高一下学期期中)已知118号元素的离子aA3、bB、cC2、dD都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A原子半径：BAB离子的还原性：C2DC氢化物的稳定性：H2CHDD质子数：cd【解析】根据已知条件可知，a3b1c2d1，整理可得到，原子序数和质子数的关系为：abdc可推断出A为Al，B为Na、C为O、D是F，A.原子半径：NaAl即BA，故A错误；B.单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：F2O2，故离子的还原性：O2F，故B正确；C.非金属性：OF，气态氢化物的稳定性：H2OHF，故C错误；D.根据分析cd，故D错误，此题选B。【答案】B3(2015云南德宏州
3、芒市一中高一下学期期中)下列各组顺序的排列不正确的是()A原子半径：NaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3HNO3D碱性强弱：KOHNaOHLiOH【解析】A同周期原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体除外)，则NaMgAl，故A说法错误；B.稳定性跟非金属性有关，非金属性越强其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，非金属性：ClSP，则稳定性：HClH2SPH3，故B说法正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：NCSi，所以酸性强弱：H2SiO3H2CO3HNO3，故C选项说法正确；D.金属性越强，其最高
4、价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：KNaLi，故碱性强弱：KOHNaOHLiOH，故D说法正确。【答案】A4(2015山西省浮山高一下学期期中)下列递变规律正确的是()AKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CO、S、Na、K的原子半径依次增大DHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强【解析】A同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3，故A错误；B.Si是非金属元素，无金属性，故B错误
5、；C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：OSNaK，故C正确；D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：FClSP，故稳定性：HFHClH2SPH3，故D错误；此题选C。【答案】C5(2015湖南省五市十校高一下学期期中)已知七种周期元素ag的有关信息如下表所示：下列推断正确的是()元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价1232311A.氢氧化物碱性的强弱：fgB简单离子的离子半径：bgC元素e的氧化物只能与酸反应D元素a与元素d形成的化合物属于离子化合
6、物【解析】根据表中信息，化合价相同的元素属于同主族元素，则a、f、g是同主族元素，都是第A族，根据原子半径的大小关系，则a是H、f是Li、g是Na元素；同理可判断b是O元素、d是S元素；c是B元素，e是Al元素。A.元素的金属性越强则氢氧化物的碱性越强，g的金属性大于f，所以碱性gf，正确；B.b与g的简单离子的电子层结构完全相同，则核电荷数大的离子半径小，所以离子半径bg，错误；C.Al既可以与酸反应，也可以与强碱反应，错误；D.H与S形成的化合物硫化氢属于共价化合物，错误，答案选A。【答案】A6(2015福建省福州市八县高一下学期联考)X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与N
7、e相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是()AX的金属性比Y的金属性强B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强DX元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低【解析】根据条件可知，X和Y可能是Mg和Na，Al和Mg，Al和Na，A.在第三周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，故X的金属性小于Y的金属性，故A错误；B.若X和Y是Mg和Na，可以实现常温下，从水中置换出氢，故B错误；C.由于X的金属性小于Y的金属性，故X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性弱，故C正确；D.由于X的原子序数比Y的原子序数大，故X
8、的最高化合价比Y元素的最高化合价高，故D错误，此题选C。【答案】C7(2015湖南省五市十校高一下学期期中)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙【解析】A同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径丙丁戊，错误；B.甲与丙同主族，则金属性随电子层数的增加而增强，则金属性：丙甲，错误；C.金属性越强，则氢氧化物的碱性越强，同周期元素随核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，则氢氧化物的碱性减弱，正确；D.甲在乙的左侧，所以甲的最外层电子数小于乙的最外层电子数，错误，答案
9、选C。【答案】C8(2015九江市彭泽县二中高一下学期期中)如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A三种元素的原子半径的大小顺序是WYXBW最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性CX元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DY元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质【解析】W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等，则如果设W的原子序数是n，则Y和X的原子序数分别是n2和n9，因此nn2n92n18，解得n7，即W是N，Y是F，
10、X是S。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则三种元素的原子半径的大小顺序是YWX，A错误；B.W最高价氧化物对应水化物硝酸具有强酸性，气态氢化物的水溶液氨水具有弱碱性，B正确；C.X元素的氧化物、氢化物的水溶液亚硫酸、硫酸和氢硫酸都呈酸性，C正确；D.Y元素的单质氟是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质，D正确，答案选A。【答案】A9(2015沈阳市东北育才高一下学期考试)能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是()AAl(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能B铝的原子半径比镁小C镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应D铝的金属光泽不如镁显著【解析】A
11、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，Al(OH)3能跟NaOH反应体现其两性，而Mg(OH)2是中强碱，Mg比Al活泼，故A正确；B.原子半径不能说明金属性的强弱，故B错误；C.铝与浓硫酸发生钝化反应，是铝的特性，不能说明金属性的强弱，故C错误；D.这是物理性质，不能说明金属性的强弱，故D错误。【答案】A10(2015经典习题选萃)X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是()AZXYW BWXYZCXZYWDZYXW【解
12、析】由X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构推出原子序数XY，由W的阳离子氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性，推出原子序数XW，由Z阴离子半径大于等电荷数Y的阴离子半径，推出原子序数ZY，综合以上分析，A选项正确。【答案】A二、非选择题11(2015会昌高一月考)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中加入的试剂是_。(2)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用_。(3)装置B中盛放的试剂是_(选填下列所给试剂的代码)，实验
13、现象为_，化学反应方程式是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。ANa2S溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：_。(5)已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸比硫酸酸性强；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是()A全部 BC D除以外【答案】(1)浓盐酸MnO2(2)除去Cl2中的HCl气体(3)A有淡黄色沉淀生成Na2SCl2=2NaClS置换(4)Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7
14、，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(5)B12(2015广东省揭阳市三中高一下学期第一次阶段考试)下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态(写元素符号)；(2)表中半径最大的元素是_；(写元素符号)(3)表中元素、对应的单质氧化性最强的是_；(写化学式，下同)(4)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_；(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_。【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐
15、增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，非金属元素的单质氧化性逐渐增强，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，据此可推断。(1)表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质在室温下呈液态；(2)表中半径最大的元素是K；(3)表中元素、对应的单质氧化性最强的是F2；(4)表中元素、氢化物的稳定性顺序为HClHBr；(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。【答案】(1)FKBr(2)K(3)F2(4)HClHBr(5)HClO413根
16、据提供条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式_，最高价氧化物对应水化物化学式_，其单质与NaOH反应的化学方程式为_。(2)原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为_、_，其单质也有两种，化学式分别为_、_。(3)原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。【答案】(1)Cl2O7HClO4Cl22NaOH=NaClONaClH2O(2)H2OH2O2O2O3(3)CH4NH3H2OHF14(1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性
17、质随着_的递增呈现_的变化。(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是_。(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则XYZY、Z元素的气态氢化物的稳定性_(填化学式)。三种元素形成的单质中熔点最高的是_(填化学式)。【解析】(2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素为第四周期第A族的K元素，得电子能力最强的元素是第二周期第A族的F元素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知，X元素是He，Y元素是F，Z元素是S。因此，Y、Z元素的气态氢化物的稳定性HFH2S；三种元素形成的单质中S单质常
18、温下是固态，故它们中熔点最高的是S。【答案】(1)原子序数周期性(2)KF(3)HFH2SS15A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的名称：C_，D_。(2)画出下列元素的原子结构示意图：A_，B_，二者离子半径：_(填离子符号)。(3)A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：_(填化学式，下同)。(4)D、E的气态氢化物的稳定性：_。【答案】(1)硅磷(2)NaAl3(3)NaOHAl(OH)3(4)HClPH3