1、专题一 化学基本概念第1讲物质的组成、性质和分类分散系一、小题对点练一、物质的组成与分类1下列物质的分类标准正确的是()。A强碱和弱碱：电离出的OH数目B强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C浊液、胶体、溶液：丁达尔效应D氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化解析判断碱的强弱是根据碱溶于水后，能否完全电离出OH，能完全电离的碱为强碱，不能完全电离的碱为弱碱，根据碱电离的OH数目可判断几元碱，如氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁等都是二元碱，而一水合氨、氢氧化钠等都是一元碱，A项错误；区分强电解质与弱电解质的标准是溶于水的电解质是否完全电离，与其溶液导电能力的强弱无直接关系，强电解质的水溶液导
2、电能力不一定强，如极稀盐酸(强电解质溶液)的导电能力没有较浓醋酸溶液(弱电解质溶液)的导电能力强，B项错误；分散系的分类是根据分散质粒子直径大小来划分的，与丁达尔效应无关，C项错误；在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，D项正确。答案D2化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概念间关系的说法正确的是()。A置换反应与氧化还原反应属于交叉关系B电解质与非电解质属于包含关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D化合物与有机物属于交叉关系解析置换反应与氧化还原反应属于包含关系，A错；电解质与非电解质属于并列关系，B错；化合物与有机物属于包含关系，D错。答案
3、C3(2014重庆高三考前冲刺)下列分类标准和分类结果不科学的是()。选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质解析根据化学反应中有无电子转移或元素的化合价升降可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。答案B4下列说法中正确的是()。A由不同原子构成的纯净物一定是化合物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C含金属元素的离子一定都是阳离子D胆矾是纯净物，水泥是混合物解析A项，如HD(D为氢的同位素)是由不同原子构成的纯净物，但它
4、属于单质，A项错误；B项，如CO为非金属氧化物，但它不是酸性氧化物；C项，如MnO含金属元素Mn，但它是阴离子。答案D二、物质的性质及相互转化5(2014石家庄质检)下列有关物质性质的描述正确的是()。A非金属氧化物都不能与酸反应B含金属元素的盐溶液一定呈酸性C组成元素相同的盐溶液酸碱性相同D非金属元素可能形成离子化合物解析二氧化硅能与氢氟酸反应，A项错误；氯化钠溶液呈中性，偏铝酸钠溶液呈碱性，B错误；硫酸钠溶液呈中性，而亚硫酸钠溶液呈碱性，C错误；硝酸铵是离子化合物，D正确。答案D6我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是()。AiPhone 5手机电池放电
5、B铁制品的镀铜过程C爆竹爆炸D利用焰色反应检验K解析D项利用焰色反应检验K，是物理变化过程，没有发生氧化还原反应。答案D7下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是()。选项XYZ对应反应的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3与Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉解析A项，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；B项，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，NaClNaHCO3Na2CO3NaCl；C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；D项，CO2C2CO，C
6、COCO2C。答案C8(2014重庆高三考前模拟)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()。蛋白质的变性蛋白质的盐析胶体聚沉盐类水解焰色反应氧化还原反应A BC D解析高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性杀死细菌，、正确；高铁酸根还原得到的Fe3能够水解，产生胶状的Fe(OH)3具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，、正确。答案B三、分散系9“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳
7、米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()。是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A B C D解析纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，与胶体粒子的大小相当，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。答案B10下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()。A溶液是电中性的，胶体是带电的B向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析胶体本身不带电，因为胶粒表面积较大，有的能够吸附溶液
8、中的离子而带电荷，A项错误；饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，可制取Fe(OH)3胶体，滴加过量氨水，产生的是Fe(OH)3沉淀，B项错误；葡萄糖注射液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，D项正确。答案D11下列有关分散系的说法正确的是()。A一种分散系中可以有一种分散质，也可以有多种分散质B浊液的分散质都能通过过滤从分散剂中分离出来C分散剂一定是液体D同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大解析乳浊液的分散质不能通过过滤的方法从分散剂中分离出来，B项错误；分散系中的分散剂可以是固态、液态或气态物质，C项错误；同一种溶质在不同温度下
9、的溶解度不同，其饱和溶液的浓度大小无法确定，D项错误。答案A二、大题冲关练12(1)下列说法中不正确的是_。A铝的氧化物属于碱性氧化物B用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化C光纤制品的基本原料为SiO2D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸
10、；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按照质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是_。AH2OBNHCOHDHCOECH3COOFCl1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质都是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物HOHHOH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3H2O=HB(OH)4该反应中的碱是_(填“H3BO3”或“H2O”)；CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl该反应中的酸是_(填“CuCl2”或“NH3”)。解析(1)A项Al2O3属于两性氧化物；B项纯碱水解
11、和油脂的碱性水解都是化学变化；D项中液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选A、D、F。(2)H2O结合H变为H3O，又可给出H变为OH；NH能给出H但不能结合H；OH、CH3COO、Cl只能结合H，可看成碱；D项中HCO可结合H变为H2CO3，又能给出H变为CO，故既可视为酸又可视为碱。在H3BO3H2O=HB(OH)4中，H2O给出电子对，故为碱，在CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl中，CuCl2中的Cu2结合电子对形成Cu(NH3)42，故为酸。答案(1)ADF(2)ADH2OCuCl213用数轴表示化
12、学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为根据这一分类法回答下列问题：(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上(常温下)：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小
13、于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，这样划分是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请你设计一种简单的方法区分这两种物质：_。在方案中，三种钠盐用其他化合物中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易
14、区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请你帮忙解决这一难题(试剂只限于上述六种物质)：_。答案(1)(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液呈碱性是因为发生了水解反应，但从化合物的分类来看它们都应属于盐利用焰色反应，焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察)呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaClH2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，并分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加
15、入的未知溶液为NaOH溶液14(2014重庆高三模拟)几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为12，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为_，每消耗1 mol A转移的电子为_mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：_；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、符号以及对应的分散质具体的化学式填
16、入下列方框中：(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_。解析根据信息知：B为SO2，H为H2O，E为Fe2O3；结合信息及框图转化关系知：A为FeS2，甲为O2，C为SO3，D为H2SO4，F为Fe2(SO4)3；由E到丁是高温下还原Fe2O3的反应，生成Fe，Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4)；(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到沸水中得到溶液，滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀，滴到沸水中得到Fe(OH)3胶体；(4)化合物M为H2O2，在酸性条件下可将Fe2氧化成Fe3，且不引入其他杂质离子。答案(1)FeS211(2)2Fe3Fe=3Fe2(3)(4)H2O22H2Fe2=2H2O2Fe3