1、专题一 化学基本概念最新考纲 1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。2.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。3.理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。4.掌握一定溶质质量分数，物质的量浓度的溶液的配制方法。考点一 有关阿伏加德罗常数的综合判断重温真题 1.(2012江苏化学，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18 g H2O中含有的原
2、子总数为3NA C.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D.常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 解析 Cl2与水的反应属于可逆反应不能进行到底，转移的电子数目小于0.1NA，A错；标准状况下，CH3CH2OH为液体，C错；常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol，则所含碳原子数目小于0.1NA，D错。答案 B 2.(2013江苏化学，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA B.78 g苯含有C=C双键的数
3、目为3NA C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 解析 A项，由于ClO水解，ClO数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C=C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28gmol1，均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2参加反应转移电子数为2e，则0.3 mol NO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。答案 C 3.(2014江苏化学，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
4、法正确的是()A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 答案 A 解析 A 项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g 混合气体含有 O原子的物质的量为 n(O)1.6 g16 gmol10.1 mol，即含有氧原子的个数为 0.1NA，正确；B 项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C 项，标准状况下，苯
5、为液态，错误；D 项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成 1 mol O2 时，转移电子数为 2NA，故每生成 0.1 mol 氧气，转移电子数目为 0.2NA，错误。感悟高考 1.题型：选择题(正误判断型)2.考向：以阿伏加德罗常数的形式出现，但着重考查物质的组成、结构、性质等知识，除考查物质的量为中心的相关概念外，题目的落脚点往往以判断分子、原子、离子、电子等微粒数目为主，如一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目，氧化还原转移电子数目、由于盐类水解造成的溶液中离子浓度或数目改变等，近年多在选择题中某选项中出现，如16年第7题。特别关注：以物
6、质的量为中心的不同物理量之间的转换关系；物质的组成特点及在水溶液中的行为；物质反应中的用量情况及隐含条件。1.速查速记(1)牢记两大常数：阿伏加德罗常数：6.021023 mol1。气体摩尔体积(标准状况)：22.4 L mol1。(2)容易出错的“两组单位”：物质质量的单位为g，摩尔质量的单位为g mol1，相对原子质量或相对分子质量的单位为1(无量纲)。气体体积的单位为L，气体摩尔体积的单位为L mol1，物质的量浓度的单位为molL1。(3)常考的标准状况下不是气体的“九种物质”：H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇。知识精华 2.阿伏加德罗常数常见考查的知
7、识方向与速判技能 知识方向 速判技能 气体体积 没有指明温度、压强的气体体积，其数值无实际意义 22.4 L/mol的使用 看是否为标准状况；标准状况下对应物质是否为气体 可逆过程 盐的水解、弱电解质的电离是可逆的；Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完 反应进程中止或方向的改变 浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；浓硝酸与足量金属(NO2NO)、过量铁与硝酸(Fe3Fe2)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2H2)组成与结构 稀有气体为单原子分子、离子化合物中无分子，“O ”是一个阴离子；金刚
8、石、晶体硅、SiO2中每个碳原子、硅原子形成四个键，石墨中每个碳原子形成三个键(1 mol上述物质中存在的共价键分别为2NA、2NA、4NA、1.5NA)；苯中没有“C=C”，一个丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中有两个双键 22电子转移数目 抓住计算所依据的物质在反应中组成元素的价态变化，并要考虑反应是否存在可逆性、进行过程中反应的中止或方向改变的情况 胶粒组成与 隐含反应 一个氢氧化铁胶粒含若干个Fe(OH)3微粒；2NO2 N2O4 考 查 思 维 的灵活性(已知条 件 为 总 质量 一 定 的 含有A、B两种物 质 的 混 合物)类型 看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；看物质的
9、相对分子质量是否相同(如N2、CO)；看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)。对策 分析时可将、中A、B物质视为组成最简单的那一种物质，由该物质组成求某种原子数目或原子总数目；可将混合物直接看作是由对应原子构成的；可直接求出相同元素的质量 状元体会 由于阿伏加德罗常数有关的正误判断涉及到的知识几乎包括了我们高中所学的大部分章节，所设选项知识隐蔽，平时做题时，感到不难，但很难做对，而出错最高的是涉及到微粒计算的判断，下面是平时做此类有关微粒计算题目时的思维过程，希望对你有所帮助。解题模板展示设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，判断下
10、列说法是否正确A.48 g O3气体含有6.021023个O原子B.106 g Na2CO3固体中含有NA个CO23由质量求微粒数质量摩尔质量 物质的量微粒种类 微粒数目 判断A项48 48 g/mol1 molO原子3NA 错误B项 106 g106 g/mol1 molCO23 离子NA正确 C.标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子D.标准状况下，2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023由体积求微粒数体积气体摩尔体积物质的量 微粒种类微粒数目 判断C项33.6 L水是液态错误D项 2.24 L22.4 L/mol0.1 mol原子数0.3NA
11、正确 E.0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2F.0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4 数目为0.36.021023由浓度求微粒数 体积物质的量浓度 物质的量 微粒种类 微粒数目 判断E 项 无体积 无法确定物质的量 错误F 项 0.1 L3 molL10.3 mol NH4水解NH4 小于0.36.021023 错误1.(名师原创)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.常温常压下，4.4 g体积比为31的CO2和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA B.CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或
12、P4分子中含有的共价键数皆为4NA C.含有NA个阴离子的Na2O溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1 D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 题组精练 解析 由于CO2和N2O的摩尔质量相同，而且一个分子中含有的原子个数也相同，所以0.1 mol混合气体中含有的原子总数为0.3NA，A项正确；1 mol P4分子中含有的PP键为6NA，B项错误；由于Na2O溶于1 L水后，溶液体积改变，无法求算物质的量浓度，C项错误；1 mol Na被氧化转移的电子数应为NA，D项错误。答案选A。答案 A 2.(名师原创)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法
13、正确的是()A.37 g NH4F 和 16 g CH4 中含有的共价键数均为 4NAB.0.5 L 4 molL1 的 NaHSO3 溶液中含有的 SO23 数目为 2NAC.标准状况下，11.2 L NO2 完全溶于水，转移电子数为 0.5NAD.在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中 2 g H2 与足量 N2反应，转移电子数为 2NA 解析 37 g NH4F 和 16 g CH4 均为 1 mol，且 1 mol NH4F 和 1 mol CH4 中所含共价键数均为 4NA，A 项正确；亚硫酸为弱电解质，故 HSO3 不能完全电离，B 项错误；NO2 完全溶于水发生反应的化学方程式为
14、 3NO2H2O=2HNO3NO，故 0.5 mol NO2 完全溶于水，转移13 mol 电子，C 项错误；H2 与 N2 生成 NH3 的反应为可逆反应，D 项错误。答案 A 3.(名师原创)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.1 mol“18电子粒子”含有的原子总数可能为8NA B.在标准状况下，11.2 L HF含有的电子总数为5NA C.500 mL、0.2 molL1 Na2S溶液中含S2总数为0.1NA D.28 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳碳双键数目为NA 解析 18电子粒子有H2O2、F2、CH3CH3、CH3OH、S2、Ca2、Cl等，其中1 mol
15、 CH3CH3分子中含8 mol原子，A项正确。在标准状况下，HF呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误。硫离子会水解，C项错误。28 g乙烯中含1 mol碳碳双键，而42 g丙烯中含1 mol碳碳双键，故D项错误。答案 A 思维建模 准确判断阿伏加德罗常数正误的万能模板 一、分析选项含义 分析选项中要求判断的微粒的来源、物质结构特征等，写出相关的化学(离子)方程式或相关物质的结构简式 二、确定物质的量 确定要求判断的微粒、化学键等的物质的量，分析时要注意以下几个方面的陷阱：气体的温度和压强、物质的状态、物质的分子(离子)组成、晶体结构、弱电解质的电离、盐类的水解、隐含的反
16、应等 三、确定答案 结合题干要求选出符合题意的选项 考点二 以“物质的量”为核心的多角度计算1.(2012 江 苏 化 学，18)硫 酸 钠 过 氧 化 氢 加 合 物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL 1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程
17、式如下：重温真题 2MnO4 5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已 知 室 温 下 BaSO4 的 Ksp 1.110 10，欲 使 溶 液 中c(SO24)1.0106 molL1，应保持溶液中 c(Ba2)_ molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4 则被还原为 MnO2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。答案(1)1.1104(2)2MnO4 3H2O2=2MnO23O22OH2H2O(3)n(Na2SO4)n(BaSO4)0.582 5 g233 gmol12.50103 mol2MnO4 5H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H
18、2O2)52n(MnO4)520.020 00 molL 125.00 mL1 000 mLL11.25103 mol m(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 gn(H2O)1.770 0 g 25.00 mL100.00 mL0.355 g0.042 5 g18 gmol12.50103molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4H2O22H2O 2.(2013江苏化学，18)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电
19、镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准 确 量 取 25.00mL 溶 液 A，用 0.04000molL 1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取 25.00 mL 溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵
20、的化学式(写出计算过程)。解析(1)若滴定管使用前没有用EDTA标准溶液润洗，会造成EDTA溶液浓度减小，使EDTA溶液体积偏大，则Ni2含量偏高。(2)氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。(3)见答案。答案(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2 )0.040 00 molL 131.25 mL10 3 LmL 1 1.250103 moln(NH4)56.00 mL103 LmL122.4 Lmol12.500103 mol n(SO24)2n（Ni2）n（NH4）221.250103 mol2.500103 mol22
21、.500103 molm(Ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(NH4)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(SO24)96 gmol12.500103 mol0.240 0 gn(H2O)2.335 0 g 25.00 mL100.00 mL0.073 75 g0.045 00 g0.240 0 g18 gmol11.250102 molxymn n(NH4)n(Ni2)n(SO24)n(H2O)21210。硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O 3.(2014江苏化学，18)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(C
22、O3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560 L(已换算成标准状况下)。另 取 一 定 量 样 品 在 空 气 中 加 热，样 品 的 固 体 残 留 率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的
23、n(OH)n(CO23)(写出计算过程)。解析(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热外，还因为生成的高熔点的 MgO、Al2O3 和释放出的大量 CO2 也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(Mg2)2n(Al3)3n(OH)n(CO23)2，则 2a3bc2d。答案(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)0.560 L22.4 Lmol12.50102 molm(CO2)2.50102 mol44 gmol11.10 g在 270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2 和 H2O m(CO2)m(H2O)3.390 g
24、(0.734 50.370 2)1.235 gm(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)0.135 g18 gmol17.50103 moln(OH)7.50103 mol21.50102 moln(OH)n(CO23)(1.50102 mol)(2.50102 mol)35。4.(2015江苏化学，18)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg 等)的 水 悬 浊 液 与 烟 气 中 SO2 反 应 可 制 备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4。(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。(2)已知
25、：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106 molL1)，需调节溶液pH范围为_。(3)如 图 可 以 看 出，从 MnSO4 和 MgSO4 混 合 溶 液 中 结 晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_。(4)准确称取0.171 0 g MnSO4H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00
26、 mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)。解析(1)n(MnO2)17.40 g87 gmol10.2 mol，由题给反应可知，最多氧化 0.2 mol SO2，标准状况下其体积为 4.48 L。(2)使 Al3完全除去时 c(OH)3 KspAl（OH）3c（Al3）3 110331106 1109(molL 1)，此 时 溶 液 pH 5，使 Fe3 完 全 除 去 时 c(OH)3 KspFe（OH）3c（Fe3）3 310391106 1.41011(molL1)，此时溶液 pH3.1；而 pH7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀，所以调节溶液的pH 范围为 5.0pH
27、7.1。(3)由图可知，要从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，温度应大于 60，其原因是此时 MgSO46H2O 的溶解度大于 MnSO4H2O 的溶解度，有利于MnSO4H2O 晶体析出，MgSO46H2O 不易析出。答案(1)4.48(2)5.0pH7.1(3)高于 60(4)n(Fe2)0.050 0 molL120.00 mL1 000 mLL11.00103 moln(Mn2)n(Fe2)1.00103 molm(MnSO4H2O)1.00103 mol169 gmol10.169 gMnSO4H2O 样品的纯度为：0.169 g0.171 0 g
28、100%98.8%5.(2016江苏化学，18)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2 悬浊液与 H2O2 溶液反应可制备 CaO28H2O。Ca(OH)2H2O26H2O=CaO28H2O反应时通常加入过量的 Ca(OH)2，其目的是_。(2)向池塘水中加入一定量的 CaO28H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有_(填序号)。A.Ca2B.HC.CO23D.OH(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2 沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I完全反应生成
29、 Mn2和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2Mn2MnO(OH)2II2S2O23 S4O26写出 O2 将 Mn2氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式：_。取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗 0.010 00 molL1Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用 mgL1 表示)，写出计算过程。解析(1)Ca(OH)2过量，促进H2O2吸收，提高H2O2的利用率。(2)CaO28H2O溶于水与水反应生成Ca(OH)2和O2，增加了Ca2
30、和OH。(3)反应物为O2、Mn2，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH配平。答案(1)提高 H2O2 的利用率(2)AD(3)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2在 100.00 mL 水样中I22S2O23=2IS4O26 n(I2)c（Na2S2O3）V（Na2S2O3）20.010 00 molL113.50 mL103 LmL126.750105 molnMnO(OH)2n(I2)6.750105 moln(O2)12nMnO(OH)2126.750105 mol3.375105 mol水中溶解氧3.375105 mol32 gmol11 000 mgg1100.00
31、 mL103 LmL110.80 mgL1 感悟高考 1.题型：填空题第18题 2.考向：各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算(即关系式法计算)等。特别关注：各物质的量及单位的转换；守恒规律的应用。1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系 知识精华 2.物质的量浓度的计算(1)掌握五个公式cnV，nmM VVm，m（溶液）V（溶液），wm（溶质）m（溶液）100%，c1 000 wM。每个公式中均可“知二求一”。(2)灵活利用三个守恒关系稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V
32、(稀溶液)。溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。质量守恒。状元体会 化学计算题的审题过程与思维方法 1.化学计算的第一步是审题，我们认为审题的要求有两条：(1)“一次性审题”：画图并标出实验测定的主要过程和实验数据。审题时要用图表、符号、数据、箭头等展示题意。所谓“一次性审题”就是一次性完成，而不是反复多次。(2)根据审题所给的图，能用自己的语言准确叙述出题意。2.举例(以2012年江苏高考第18题为例)审题：温馨提示 标的地方要注意，原溶液100.00 mL应均分成几等份后，再取25.00 mL做实验，因为滴定实验所取体积要求精确，以防操作不当时还有备用液可取；标的地方要注意，可先直
33、接根据已知数据计算出物质的量，这在高考中是得分的地方。分析：计算：(具体计算过程请参见本专题的“重温真题”)题组1 有关质量分数的计算 1.(2016南京三模)过氧乙酸(CH3COOOH)用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。(1)制备20 g 38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为_。题组精练(2)过氧乙酸含量测定。准确称取 0.500 0 g 过氧乙酸样液，定容于100 mL 容量瓶中。取 5.00 mL 上述溶液于 100 mL 碘量瓶中，再加入 5.0 m
34、L 2 molL1H2SO4 溶液，用 0.01 molL1 KMnO4 溶液滴定至溶液出现浅红色(以除去过氧乙酸试样中剩余 H2O2)，随即加入过量 KI 溶液，摇匀，用 0.010 00 molL1 Na2S2O3 标准液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00 mL。已知：CH3COOOH2I 2H=I2CH3COOHH2O；2S2O23 I2=2IS4O26。加入过量 KI 溶液前，需除去 H2O2 的原因是(用离子方程式表示)_。计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)_。解析(1)发生反
35、应 CH3COOHH2O2CH3COOOHH2O，设需要 42.5%过氧化氢溶液 x g，有20 g38%76 gmol1 x g42.5%34，得x8。(2)需要除去 H2O2，因为 H2O2 会将 I氧化为 I2，自身被还原为 H2O，注意溶液呈酸性。I具有较强的还原性，易被氧气、高锰酸钾溶液氧化。答案(1)8 g(2)2IH2O22H=I22H2On(S2O23)0.010 00 molL10.025 00 L2.5104 molCH3COOOHI22S2O23n(CH3COOOH)1/2n(S2O23)1/22.5104 mol1.25104molw(CH3COOOH)1.25104
36、mol76 gmol10.500 0 g5.00 mL100 mL100%38.0%过量的 KMnO4 氧化 I生成 I2 或在酸性溶液中 I会被空气中氧气氧化为 I2 等 2.(2016徐州、连云港、宿迁第三次模拟)以 NaCl 等为原料制备KClO4 的过程如下：在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaClH2ONaClO3H2(未配平)在 NaClO3 溶液中加入 KCl 发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。一定条件下反应：4KClO3=668 K3KClO4KCl，将产物分离得到 KClO4。(1)电解时，产生质量为2.13 g NaClO3，同时得到H2的体积为_ L(标准状况)。
37、(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 _。(3)该过程制得的 KClO4 样品中含少量 KCl 杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取 5.689 g 样品溶于水中，配成 250 mL 溶液，从中取出25.00 mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 ClO4 全部转化为 Cl(反应为：3KClO4C6H12O6=6H2O6CO23KCl)，加入少量 K2CrO4 溶液作指示剂，用 0.20 mol/L AgNO3 溶液进行滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液体积 21.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色 Ag2CrO4 沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.810
38、10，Ksp(Ag2CrO4)1.11012，若c(CrO24)1.1104 mol/L，则此时 c(Cl)_ mol/L。计算 KClO4 样品的纯度(请写出计算过程。)解析(1)配平反应得 NaCl3H2O=电解 NaClO33H2，生成0.02 mol NaClO3，同时生成 0.06 mol H2，体积为 1.344 L。(2)降温结晶生成 KClO3沉淀，说明 KClO3溶解度小。(3)Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO24)，c(Ag)Ksp（Ag2CrO4）c（CrO24），Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，c(Cl)Ksp（AgCl）c（Ag）1.8106。答
39、案(1)1.344(2)低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出(其它合理也可)(3)1.8106 n(AgNO3)0.200 0 molL10.021 L0.004 2 mol n(KCl)总n(AgNO3)0.004 2 mol n(KClO4)n(KCl)0.004 2 mol n(KClO4)138.5 gmol1n(KCl)74.5 gmol10.568 90 g n(KClO4)0.004 0 mol m(KClO4)0.004 mol138.5 gmol10.554 g 0.554 g0.568 90 g100%97.38%题组2 有关物质组成的计算 3.(2016淮安高三5
40、月信息卷)某铜()盐晶体组成可以表示为KaCub(C2O4)cdH2O，其组成可通过下列实验测定：.准确称取3.54 g样品，灼烧。剩余固体质量随温度变化如图：.将灼烧剩余固体加入到过量的稀盐酸中完全溶解，再向其中滴加NaOH溶液至过量，过滤、洗涤、干燥、灼烧得固体质量为0.80 g。已知：该晶体在 150 时失去结晶水，260 时分解。H2C2O4=CO CO2H2O回答下列问题：(1)灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒和_。(2)已知：KspCu(OH)2约为 1.01020，欲使操作溶液中 Cu2完全沉淀，则反应后溶液中的 c(OH)_。(设 c(Cu2)1105 molL1 时为沉淀
41、完全)(3)洗涤沉淀时，证明沉淀已洗涤干净的方法是_。(4)计算该铜盐的组成(请写出计算过程)。答案(1)坩埚(2)1107 mol/L(3)取最后一次洗涤液，向其中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，如无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净。(4)n(H2O)3.54 g3.18 g18 gmol1 0.02 moln(C2O24)3.18 g1.74 g28 gmol144 gmol10.02 moln(Cu2)n(CuO)0.8/80 mol0.01mol据电荷守恒得：n(K)2n(C2O24)2n(Cu2)0.02 mol20.02 mol20.02 moln(K)n(Cu2)n(C2O24)n
42、(H2O)0.02 mol0.01 mol0.02 mol0.02 mol2122则该铜盐的化学式为：K2Cu(C2O4)22H2O4.(2016南通扬州泰州淮安高三第三次调研)工业含铬废水的处理原理是将 Cr2O27 转化为 Cr3，再将 Cr3转化为 Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工业废气中的 SO2 处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本。(1)工业上处理 100 L Cr2O27 含量为 108 mgL1 的含铬废水，至少需要_ L(标准状况)SO2。(2)已知：KspCr(OH)311030。室温下，除去被 SO2 还原所得溶液中的 Cr3(使其浓度小于 1106 m
43、olL1)，需调节溶液pH_。(3)三价铬Cr()与双氧水反应可用于合成铬黄(PbCrO4)。控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr()转化率的影响(如图所示)。温度超过70 时，Cr()转化率下降的原因是_。(4)光照下，草酸(H2C2O4)也能将 Cr2O27 转化为 Cr3。化学式为Al2Fe(SO4)4 的某发盐(毛发状，在空气中能被氧化)对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份。其中一份与酸性 KMnO4 溶液充分反应(反应后 MnO4 被还原成Mn2)，消耗浓度为 0.400 0
44、molL1 的 KMnO4 溶液 20.00 mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100 g 干燥固体粉末。通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成(请给出计算过程与推测理由)。答案(1)3.36(2)6(3)较高温度下双氧水发生分解(4)n(KMnO4)0.400 0 molL 120 mL10 3 LmL 1 8.000103 moln(Fe2)58.000103 mol0.040 0 mol根据发盐的化学式可知在久置的发盐中：n(Al3)20.040 0 moln(Fe3)加入氨水后生成的干燥
45、固体粉末中：n(Al2O3)0.040 0 moln(Fe3)n(Fe2O3)120.040 0 moln(Fe3)102 gmol10.040 0 moln(Fe3)160 gmol1120.040 0 moln(Fe3)9.100 g n(Fe3)0.010 0 moln(Al3)20.040 0 moln(Fe3)0.100 0 moln(SO24)2n(Al3)0.200 0 mol久置发盐中的阳离子所带电荷总数：3n(Al3)2n(Fe2)3n(Fe3)0.410 0 mol而已知的阴离子所带电荷总数：2n(SO24)0.400 0 mol0.410 0 mol由于发盐在空气中被氧化
46、，故其中还可能存在 0.010 0 mol OH(或0.005 0 mol CO23)。该 久 置 发 盐 的 可 能 组 成 为Al10Fe5(OH)(SO4)20 或Al20Fe10(CO3)(SO4)40。方法归纳 化学计算的类型及解题方法 类型 解题方法 物质含量计算 根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一成分的量。由中求出量，除以样品的总量，即可得出其含量 确定物质化学式的计算 根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量。根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。各粒子的物质的量之比，即为物质化学式的下标比。热重曲线计算设晶体为 1 mol。失重一般是先失水、再失非金属氧化物。计算每步的 m 余，m余m（1 mol晶体质量）固体残留率。晶体中金属质量不减少，仍在 m 余中。失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得 mO，由 n 金属nO，即可求出失重后物质的化学式多步滴定计算复杂的滴定可分为两类：连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量