1、考点一 电解质1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2.电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。3.强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。深度思考1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)金属能导电，所以金属是电解质()(2)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)SO2、NH3 的水溶液能导电，所以 SO2、NH3 均是电解质()(5)BaSO4 的水
2、溶液的导电性很弱，故它是弱电解质()(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子()(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()2.今有 12 种物质：Al 稀硝酸 HNO3 液氨 CO2 空气 NaCl CaCO3 NaHCO3酒精 Al2O3 石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物 (2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案(1)(2)(3)(4)(5
3、)(6)反思归纳1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系2.依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆A：除 LiOH 外其余都是强碱。A：除 Mg(OH)2、Be(OH)2 外其余都是强碱。A：Al(OH)3 是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3 均为弱酸。A：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 等弱酸：HF、HClO 等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。题组一 电离方程
4、式的书写理解离子反应的基石1.写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；(6)NH3H2O_；(7)NaCl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_；(12)Al2O3(熔融)_。答案(1)CH3COOHCH3COOH(2)H2CO3HHCO3、HCO3HCO23(3)H2SO4=2HSO24(4)Ca(OH)2=Ca22OH(5)Fe(OH)3Fe33OH(6)NH3H2ONH4 OH(7)N
5、aCl=NaCl(8)BaSO4=Ba2SO24(9)NaHCO3=NaHCO3、HCO3HCO23(10)NaHSO4=NaHSO24(11)NaHSO4(熔融)=NaHSO4(12)Al2O3(熔融)=2Al33O2题组二 溶液导电性变化分析2.今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液()(2)向 H2SO4 溶液中通入 Cl2 直至过量()(3)向 AgNO3 溶液通入少量 HCl()(4)向氨水中通入 HCl 直至过量()(5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2()(6)向
6、饱和石灰水中不断通入 CO2()3.同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A.bacB.abcC.cabD.bca答案 A解析 金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。1.强酸酸式盐的电离(以 NaHSO4 为例)(1)在水溶液中：NaHSO4=NaHSO24。(2)在熔融状态下：NaHSO4(熔融)=Na
7、HSO4。2.金属导电与电解质溶液导电原因对比(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。考点二 离子反应和离子方程式1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀 H2SO4 中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入
8、BaCl2 溶液：Ba2SO24=BaSO4，B.加入 CH3COONa 溶液：CH3COOH=CH3COOH，C.加入 Na2CO3 溶液：CO23 2H=CO2H2O，D.加入 Zn 粒：Zn2H=H2Zn2，E.加入 NaOH 溶液：HOH=H2O。从 AE 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE 中，混合后溶液中 SO24 的物质的量减少的是 A(填序号，下同)；H的物质的量减少的是 BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。2.离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示
9、反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有 Cu2、SO24、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与 OH反应生成难溶的 Cu(OH)2，SO24 与 Ba2反应生成难溶的 BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如 Ca(HCO3)2 溶液
10、与 NaOH 溶液反应实质是 HCO3 与 OH反应生成更难电离的 H2O，同时生成的 CO23 再与 Ca2结合生成难电离的 CaCO3 沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。题组一 基本反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)AlCl3 溶液中加入过量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。(2)向 NaHSO3 溶液中加入过量 NaHSO4 溶液HSO3 H=H2OSO2。(3)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCO3 CH3COOH=CH3COOH2OCO2。(4)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(5)澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=
11、H2O。(6)石灰乳与 Na2CO3 溶液反应Ca(OH)2CO23=CaCO32OH。(7)将浓硝酸滴到 CaCO3 固体上CaCO32H=Ca2H2OCO2。(8)Na2SO4 溶液与 AgNO3 溶液混合SO24 2Ag=Ag2SO4。(9)NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合NH4 OH=NH3H2O。(10)NH4Cl 溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)NH4 H2ONH3H2OH。Na2S 溶液呈碱性，其原因是 S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。题组二 多重反应离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液混合Ba2
12、2OH2HSO24=BaSO42H2O。(2)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合Ba22OH2NH4 SO24=BaSO42NH3H2O。(3)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合Cu2SO24 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4。(4)Fe2O3 溶于 HI 溶液中Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。(5)FeO 溶于稀 HNO3 中3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O。1.离子方程式书写注意点(1)盐类水解的离子方程式不要忘记“”；(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作“NH3”，不加热写作“NH3H2O”；(3)浓 HCl、浓 HNO3 在离子
13、方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符号；(4)HCO3、HS、HSO3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而 HSO4 拆开写；(5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。2.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2 是微溶。说明：(1)四种微溶物是指 Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的 CaSO4、Ag2SO4 都难溶于稀强酸。3.多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都
14、能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。考点三 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写题组一 连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2 通入 NaOH 溶液中：碱过量：CO22OH=CO23 H2O；碱不足：CO2OH=HCO3。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如 CO2 通入 NaAlO2 溶液中：NaAlO2 过量：2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23；NaAlO2
15、不足：AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：盐酸不足：CO23 H=HCO3；盐酸过量：CO23 2H=CO2H2O。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3；强碱过量：Al34OH=AlO2 2H2O。(5)NaAlO2 溶液与强酸溶液反应NaAlO2 过量：AlO2 HH2O=Al(OH)3；强酸过量：AlO2 4H=Al32H2O。(6)Fe 与稀 HNO3 溶液反应Fe 过量：3Fe2NO3 8H=3Fe22NO4H2O；稀 HNO3 过量：FeNO3 4H=Fe3NO2H2O。题组二 先
16、后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应NaOH 不足：HOH=H2O；NaOH 过量：NH4 H2OH=NH3H2OH2O。(2)将 Fe(NO3)3 溶液与 HI 混合HI 不足：8H2NO3 6I=4H2O3I22NO；HI 过量：Fe312H3NO3 10I=Fe25I26H2O3NO。(3)向含有 OH、CO23、AlO2 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为OHH=H2O；AlO2 HH2O=Al(OH)3；CO23 2H=H2O
17、CO2；Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向含有 H、Al3、NH4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NH4 OH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2 2H2O。题组三 配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应NaOH 不足：Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O；NaOH 过量：Ca22HCO3
18、 2OH=CaCO32H2OCO23。(2)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应NaHCO3 不足：HCO3 OHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3 过量：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO23 2H2O。(3)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11Ba2OHHSO24=BaSO4H2O，此时溶液呈碱性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加 Ba(OH)2溶液，离子方程式为 SO24 Ba2=BaSO4。“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式1.根
19、据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。2.依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。3.依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。考点四 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一 化学式或离子符号的正确使用1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2 固体与水反应：2O22 2H2O=4OHO2()(2)向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸：CO23 2H=H2OCO2()(3)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)M
20、g(OH)2 和稀盐酸的反应：OHH=H2O()“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。题组二 离子方程式中的守恒关系2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO3=Cu2NOH2O()(3)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(4)MnO2 和浓盐酸混合加热：MnO24H2Cl=Mn22H2OCl2()“
21、守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。题组三 有关离子反应的反应原理3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)将 Na 投入到 CuSO4 溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe 和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn 和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2SO24=BaSO4()(6)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO
22、和稀 HNO3 的反应：FeO2H=Fe2H2O()(8)稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应：HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O()(9)HS的电离：HSH2O=H3OS2()(10)NaHCO3 的水解：HCO3 H2O=H2CO3OH()(11)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4 OH=NH3H2O()(12)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO23()“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2，金属和氧化性酸反应不放 H2，忽略隐含反应，不符合
23、配比关系，“=”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。题组四 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向 FeBr2 溶液中通入等量 Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO3()(4)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23()(5)少量 SO2 和 NaOH 反应：SO2OH=HSO3()(6)向 Na2CO3 溶液
24、中滴入少量盐酸：CO23 2H=H2OCO2()(7)少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应：NH4 HSO3 2OH=NH3H2OSO23()“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组五 高考试题中方程式的书写规范典型答卷案例找错纠错 规范答案 1.4H5ClO2=Cl4ClO22H2O2.(3)AgClBr=AgBrCl(4)2MnO4 5C2
25、O24 16H=2Mn210CO28H2O3.(2)PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O(3)PbOClOPbO2Cl4.Cl22ClO2=2ClO22Cl5.(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)SO2Cl22H2O=4HSO24 2Cl(一)概念判断1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)25 时，0.1 molL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(2015重庆理综，3C)(2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质()(2013四川理综，2C)(3)BaSO4 的水溶液不易导电，故 BaS
26、O4 是弱电解质()(2013天津理综，1D)(4)KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质()(2013重庆理综，2A)(5)HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质()(2012山东理综，8A)(6)HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物()(2012山东理综，8C)2.(2015上海，12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫答案 A解析 A 项，CuSO4 是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4，产生黑色沉淀，正
27、确；B 项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOHH2S=Na2S2H2O，产生的 Na2S 是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C 项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D 项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生沉淀，但是 SO2 是非电解质，错误。(二)离子方程式正误判断3.(2015山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO23 2H=SO2H2OB.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO23 SO2 H2O=
28、H2SiO3SO23C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH4D.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案 D解析 A 项，HNO3 可将 SO23 氧化为 SO24，不会生成 SO2 气体，错误；B 项，通入过量 SO2，产物应为 HSO3，错误；C 项，Al(OH)3 不溶于 NH3H2O，故 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的NH3H2O 产物应为 Al(OH)3，错误；D 项，依次发生反应2Na2O2 2H2O=4NaOH O2，2NaOH CuSO4=Cu(OH
29、)2 Na2SO4，2 即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。4.(2015上海，19 改编)离子方程式 2Ca23HCO3 3OH2CaCO3CO23 3H2O 可以表示()A.Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液反应B.Mg(HCO3)2 与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应D.NH4HCO3 与澄清石灰水反应答案 A解析 A 项，Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液按照 23 混合，会发生反应，离子方程式：2Ca23HCO3 3OH2CaCO3CO23 3H2O，正确；B 项，Mg(HCO3)2 与澄清石灰水反应，离子方程式：Mg22HCO3 2Ca24O
30、H2CaCO3Mg(OH)22H2O，错误；C 项，Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2HCO3 OHCaCO3H2O，错误；D 项，NH4HCO3 与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2HCO3 NH4 2OHCaCO3NH3H2OH2O，错误。5.(2015江苏，9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3 溶液中 CO23 的水解：CO23 H2O=HCO3 OHC.酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3 I6H=I23H2OD.NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 Ba2OH
31、=BaCO3H2O答案 D解析 A 项，HClO 是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为 Cl2H2OHClHClO；B 项，CO23 的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为 CO23 H2OHCO3 OH；C 项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为 IO3 5I6H=3I23H2O，错误；D 项，NaHCO3 少量，HCO3 完全参加反应，所给离子方程式正确。(三)离子方程式的规范书写6.(1)2015全国卷，28(3)在酸性条件下，ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为_。答案 2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(2)2015江苏，19(1)
32、节选KMnO4 与盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2，其离子方程式为_。答案 2MnO4 16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(3)2015福建理综，23(3)H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为_。答案 H2SO3HCO3=HSO3 CO2H2O(4)2015北京理综，27(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。答案 Ca22HCO3=CaCO3CO2H2O练出高分1.下列说法不正确的是()将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共
33、价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.C.答案 D解析 BaSO4 属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3 是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。2.下列有关电解质的说法中正确的是()A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解答案 B解析 强电
34、解质不一定是离子化合物，如 HCl 是强电解质但却是共价化合物，A 错；BaSO4难溶于水，BaSO4 水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故 C、D 错。3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案 C解析 铁既不是电解质，也不是非电解质，A 项错误；NH3 是非电解质，BaSO4 是强电解质，B 项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C 项正确；Ba(OH)2 是强电解
35、质，H2O 是弱电解质，D 项错误。4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A.NaHCO3=NaHCO23B.NaHSO4=NaHSO24C.MgCl2=Mg22ClD.Ba(OH)2=Ba22OH答案 A解析 HCO3 是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而 HSO4 为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B 项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2 分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D 项书写正确。5.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.含等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2、HNO3 三种溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2B.CaCO3 溶于 CH3CO
36、OH：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OC.过量 HI 溶液加入到 Fe(NO3)3 溶液中：2Fe32I=2Fe2I2D.SO2 通入到溴水中：SO2H2OBr2=2HSO24 2Br答案 B解析 A 项，应生成 H2O 和 Mg(OH)2；C 项，应先发生 8H6I2NO3=2NO4H2O3I2，再发生 2Fe32I=2Fe2I2；D 项，应改为 SO22H2OBr2=4HSO24 2Br。6.下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A.将少量醋酸加入 NaAlO2 溶液中：CH3COOHAlO2 H2O=CH3COOAl(OH)3B.将钠粒投入 CuSO4 溶液
37、中：2NaCu2=Cu2NaC.将 NaHSO4 溶液滴加到含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2OHHSO24=BaSO4H2OD.硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2Fe3=Fe2S答案 A解析 B 项，Na 不能置换出盐溶液中的金属；C 项，应改为 2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2O；D 项，应改为 3S22Fe3=2FeSS。7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3 Ca2 2OH=CaCO3CO23 2H2OB.向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热
38、：NH4 OH=NH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2NH3H2O=HSO3 NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O答案 C解析 A 项，应改为 HCO3 Ca2OH=CaCO3H2O；B 项，应改为 NH4 HCO3 2OH=CO23 2H2ONH3；D 项，电荷不守恒、原子不守恒。8.下列解释事实的离子方程式正确的是()A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OB.实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO22OH=SiO23 H2OC.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OD.向 Ca(Cl
39、O)2 溶液中通入过量 CO2：2ClOH2OCO2=2HClOCO23答案 B解析 A 项，应生成 Fe2；C 项，应改为 Mg22HCO3 2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O；D 项，应生成 HCO3。9.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项 ABa(OH)2 溶液与过量 NaHCO3 溶液混合NaOH 溶液与过量 NaHCO3 溶液混合B少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中过量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中C等物质的量浓度的 BaCl2 溶液与 Na2SO3溶液等体积混合等 物 质 的 量 浓 度 的 Ba(OH)2 溶 液 与H2S
40、O3 溶液等体积混合D少量氨水滴入 AlCl3 溶液中少量 AlCl3 溶液滴入氨水中答案 D解析 A 项，：Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO23，：OHHCO3=H2OCO23；B 项，：SO2Ba22OH=BaSO3H2O，：SO2OH=HSO3；C 项，：Ba2SO23=BaSO3，：Ba22OHH2SO3=BaSO32H2O。10.下列离子方程式正确的是()A.用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B.Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 溶液混合：Fe3SO24 Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4C.硫酸工业尾气中的 SO2 用过
41、量的氨水吸收：2NH3H2OSO2=2NH4 SO23 H2OD.Cu 溶于浓 HNO3：Cu4H2NO3=Cu22NO4H2O答案 C解析 A 项，CH3COOH 是弱电解质，在离子方程式中应书写化学式，故 A 错误；B 项，离子的数量关系错误，应该是 2Fe33SO24 3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故 B错误；C 项，SO2 用过量的氨水吸收的产物是亚硫酸铵和水，故 C 正确；D 项，浓 HNO3 的还原产物是二氧化氮，故 D 错误。11.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A.OHCO23 2H=HC
42、O3 H2OB.2OHCO23 3H=HCO3 2H2OC.2OHCO23 4H=CO23H2OD.OHCO23 3H=CO22H2O答案 C解析 根据题意可知，等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应。A 项，设 NaOH 和 Na2CO3 的物质的量都为 1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OHH=H2O,1 mol 氢氧化钠消耗 1 mol 盐酸，再发生反应：CO23 H=HCO3，将两个方程式相加得：OHCO23
43、 2H=HCO3 H2O，故 A 正确；B 项，设 NaOH 和 Na2CO3 的物质的量都为 2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH2H=2H2O,2 mol 氢氧化钠消耗 2 mol 盐酸，再发生反应：CO23 H=HCO3，盐酸不足，只消耗 1 mol 碳酸钠，将两个方程式相加得：2OHCO23 3H=HCO3 2H2O，故 B 正确；C 项，设 NaOH 和 Na2CO3 的物质的量都为 2 mol，2mol 氢氧化钠消耗 2 mol 氢离子，剩余 2 mol 氢离子与 2 mol 碳酸钠反应生成 2 mol 碳酸氢根离子，离子方程式应为 2OH2CO23 4H=2HCO3 2
44、H2O，即 OHCO23 2H=HCO3 H2O，故 C 错误；D 项，设 NaOH 和 Na2CO3 的物质的量都为 1 mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OHH=H2O,1 mol 氢氧化钠消耗 1 mol 盐酸，再发生反应 CO23 2H=CO2H2O，将两个方程式相加得：OHCO23 3H=CO22H2O，故 D 正确。12.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是 PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A.(CH3CO
45、O)2PbH2S=PbS2CH3COOHB.Pb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHC.Pb2H2S=PbS2HD.Pb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH答案 A解析(CH3COO)2Pb 不能拆开。13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O6H=(3x)H2O2Fe3B.向 Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NH4HSO4 溶液：Ba22OHNH4 HSO24=BaSO4NH3H2OH2OC.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：NH4 Fe23OH=Fe(OH)2NH3H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰
46、浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH答案 B解析 A 项，白醋的主要成分是 CH3COOH，CH3COOH 是弱酸，不能拆，错误；C 项，NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2 按化学式组成反应，正确的离子方程式为 2NH4 Fe2 4OH=Fe(OH)22NH3H2O；D 项，溶液呈酸性，不能生成 OH，错误。14.下列离子方程式中正确的是()A.向硫酸铜溶液中加入过量的 NaHS 溶液：Cu22HS=CuSH2SB.Fe3O4 溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC.碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH4 OH=NH3H2OD.将少量 SO2 气体通
47、入 NaClO 溶液中：SO22ClOH2O=SO23 2HClO答案 A解析 硝酸将 Fe2氧化成 Fe3，B 不正确；C 项，漏掉 HCO3 和 OH的离子反应，C 不正确；HClO 将 SO23 氧化成 SO24，D 不正确。15.向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性B.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO24 恰好完全沉淀C.向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)
48、2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用下图中的_曲线表示(填字母)。(4)若向装有 Ba(OH)2 溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2 溶液至 Ba2恰好完全反应。则反应的离子方程式是_。答案(1)Ba22OHSO24 2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)2Ba24OHAl32SO24=2BaSO4AlO2 2H2O解析(1)Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O。(2)A 的离子反应是 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O，B
49、、C 的离子反应是 Ba2OHHSO24=BaSO4H2O，选 A。(3)随着 H2SO4 的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选 C。(4)若向装有 Ba(OH)2 溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2 溶液至 Ba2恰好完全反应，此时二者物质的量比为 21，则 OH与 Al3的物质的量比为 41，Al3全部变为 AlO2，即：2Ba24OHAl32SO24=2BaSO4AlO2 2H2O。16.利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3 和 SiO2 等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶
50、”时，Fe2O3 与硫酸反应的化学方程式为_。(2)滤渣的主要成分是 FeS2、S 和_(填化学式)；Fe3被 FeS2 还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成 FeOOH 的离子方程式为_。(4)滤液中溶质是 Al2(SO4)3 和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。答案(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO2 2Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH4 2H2O(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净解析(2)硫酸渣加硫酸酸
51、溶，得 Fe3、Fe2、Al3的溶液，加 FeS2 还原 Fe3，SiO2 不溶于酸，滤渣中还有 SiO2。反应物为 Fe3、FeS2(硫显1 价，铁显2 价)，生成物有 Fe2(Fe3被还原为 Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含 Fe2、Al3，加空气氧化 Fe2为 Fe3，加氨水调节 pH 34，沉淀 Fe3。反应物为 Fe2、O2、NH3H2O，生成物有 FeOOH、NH4，根据电子守恒有：4Fe2NH3H2OO24FeOOHNH4，根据电荷守恒配 NH4：4Fe28NH3H2OO24FeOOH8NH4，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无 SO24。
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