1、试卷说明： 1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2、请将第卷（选择题）的答案按要求填涂在“机读卡”上，将第卷（非选择题）答案填写在“答题卡”上，答在试卷纸上的无效。考试结束后只交“答题卡”部分，试题留存好以备讲评。 3、请将班级、姓名、考号等在“答题卡”相应位置填写好，要求字迹工整，班级必须用阿拉伯数字书写。 第卷（选择题 共 50 分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用C使用漂白粉给自来水杀菌 D.浓硫化钠溶液
2、有臭味2向CH3COOH CH3COO+ H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是A .NH4Cl固体 B. CH3COONa C. NH3H2O D. Zn粉3已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强425 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A.c(NH+4)= c(SO2-4) B.c(NH+4)c(SO2-4)C.c(NH+4)c(SO2-4) D.c(OH-)+c(SO2-4)
3、= c(H+)c(NH+4)5在室温下将pH=2的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=3，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是A.9:2 B.11:9 C.9:4 D.9:116汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强7在一支50mL的酸式滴定管中盛入01mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,
4、再用01mol/L Ba(OH)2溶液进行中和，则所需Ba(OH)2溶液的体积A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL8将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是ACaCO3 BCH3COONa CNH3 DNa2SO39下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅10下列表示
5、水解的离子方程式正确的是 ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CS2-+2H2O H2S+2 OH DHCO3-+H2O H3O+CO32-二、选择题(本题包括10小题，题每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11. 通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2
6、 D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO312已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.01012molL1C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液性呈碱性13对室温下pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的
7、pH均减小D两溶液完全中和时消耗NaOH的量相同14放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A.若增大CO浓度，K2和K1都增大 B.K 2K 1C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)c2(CO)15下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2O、NH3H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2
8、、BaSO4D.H2SiO3、H2S、CO216可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列各选项的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是 A气体的密度变小了 B反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C气体的颜色变深了 D体系的温度发生了变化17以下自发反应可用H判据来解释的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJmol-B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJmol-1C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol
9、-1D. 硝酸铵自发地溶于水18.50时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是 A.c(H+)c(OH-) = 110-14 B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)19某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是A（NH4）2SO4溶液呈酸性，是因为NH4+电离出H+B因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被
10、促进了CCH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同DCH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同20在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列叙述不正确的是A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同第卷（非选择题，共50分）三、(本题包括5小题，共40分)21（4分）
11、25、1.01105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1molL1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因 。向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。22（12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) H 0 达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大
12、，下列措施可行的是 A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示） （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向A其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化B 如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“”、“=”、“”）(4) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 molL-1的盐酸时，溶液中c(Ag+) （选填“变
13、大”、“变小”、“不变”）23.（6分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400molL的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点 (2) 下列操作将导致测定值高于实际值的是 A标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定E在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为 molL(计算出结果到小数点后二位)24(
14、8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液都呈酸性，且相同浓度时，A溶液抑制水的电离，B溶液中促进水的电离。（1）写出化学式A_， B_；（2）室下，当A、B两溶液PH均为4时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为 1：_；（3）写出0.1 B溶液中离子浓度由大到小排序 ；25（10分）氯化铁水解的离子方程式为_ _ _ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是_ ；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成的原因是 、把FeCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 四选做题
15、（10分）从给出的2道化学题中任选1题解答，注意如果多做，则按所做的第一题计分。）26（10分）工业上制取CuCl2的生产流程如下： 请结合下表数据，回答下列问题：物 质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围9.66.434 溶液A中加入NaClO的目的是 ； 此反应离子方程式为 ； 在溶液B中加入CuO的作用是 ； 操作a的目的是 ； 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。27(10分)已知某溶液中只存在OH、H+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl一)c()c(H)c(OH)c(C
16、l一)c()c(OH)c(H)c()c(Cl-)c(OH)c(H)c(Cl-)c(H)c()c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。 题号12345678910答案CCABBBADBA题号11121314151617181920答案DBACADADDC牙林一中20112012学年度上学期期中考试高二化学答案第卷（选择题 共 50 分）1-10每小题2分，1120每小题3分第卷（非选择题，共50分）21、H2SHS+H 增大26、 将Fe2氧化为Fe3而使分离更加完全 2 H+ ClO-+2 Fe2+=2 Fe3+ +Cl-+ H2O27、(1)NH4Cl (2)NH4Cl、NH3H2O NH4Cl、HCl (3)小于 高考资源网w w 高 考 资源 网