1、庖丁巧解牛诱学导入点拨材料：水源的净化现在水源污染比较严重，尤其是河塘水的浑浊度极高时，在使用前必须进行净化。一般把水放在桶、缸和盆中。然后将压碎的明矾KAl(SO4)312H2O装入加矾筒（用竹筒一根，在筒底竹节处钻2030个小孔，打通中间竹节）内；或用纱布包好，绑在木棍上，放入水中，按一定的方向搅动，先快后慢，搅35分钟，等出现有絮状的东西后静置半小时，让絮状物沉淀，水即澄清。亦可将明矾粉直接加入水中，剂量根据水的浑浊情况而定，一般每担水加钱左右。然后按一定方向搅动数分钟，等出现絮状物后静置澄清。问题设置：为什么加入明矾可以净水呢？原理是怎样的？该过程究竟发生了怎样的化学变化？导入点拨：从
2、水中加入明矾后水溶液中离子的变化上进行分析。加入明矾，电离生成Al3+、SO、K+，这些离子在溶液中会发生什么样的变化？那么盐类的水解是如何使得水源净化的呢？这是本节要探究的关键问题。知识巧学升华一、探究盐溶液的酸碱性用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性。实验结果：CH3COONa、Na2CO3的水溶液呈碱性；NH4Cl、Al2(SO4)3的水溶液呈酸性；NaCl、KNO3的水溶液呈中性。CH3COONa、Na2CO3是强碱和弱酸反应生成的盐；NH4Cl、Al2(SO4)3是强酸和弱碱反应生成的盐；NaCl、KNO3是强酸
3、和强碱反应生成的盐。结论：强碱和弱酸反应生成的盐的水溶液呈碱性；强酸和弱碱反应生成的盐的水溶液呈酸性；强酸和强碱反应生成的盐的水溶液呈中性。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.CH3COONa水溶液呈碱性的原因水是很弱的电解质，能微弱地电离出H+和OH-,二者的浓度相等，并处于动态平衡状态。CH3COONa是强碱NaOH与弱酸CH3COOH反应所生成的盐，是强电解质，在水溶液里并存着下列几种电离：CH3COONaCH3COO-+Na+H2OH+OH- CH3COOH由于CH3COO-与水电离的H+结合生成了弱电解质CH3COOH，消耗了溶液中的H+，从而破坏了水的电离平衡。随着溶液里c (H+)
4、的减小，水的电离平衡向右移动，直到建立新的平衡。最终，溶液里c(OH-)c(H+)，从而使溶液呈碱性。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH 或CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2.NH4Cl水溶液呈酸性的原因氯化铵溶于水引起一系列变化：NH4ClNH+4+Cl-+H2OOH-+H+NH3H2O氯化铵溶解完全电离成铵根离子与氯离子，水微弱电离出氢离子和氢氧根离子。NH+4跟OH-结合生成弱电解质NH3H2O，消耗水电离出的OH-。所以氯化铵的水溶液呈酸性。这种在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。3.不同盐溶液的酸碱性（1
5、）强酸强碱盐溶液呈中性由于强酸强碱盐电离出来的金属阳离子和酸根阴离子能跟水电离出来的H+、OH-大量共存，不会结合成弱电解质，因此不影响水的电离平衡，溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，呈中性。强酸强碱盐不发生水解反应。（2）强酸弱碱盐溶液呈酸性强酸弱碱盐电离出来的阳离子，能跟水电离出来的OH-结合成难电离的弱碱，因此使水的电离平衡向正方向移动，结果溶液中c(H+)c(OH-)，显酸性。（3）强碱弱酸盐溶液呈碱性强碱弱酸盐电离出来酸根阴离子，跟水电离出来的H+结合成难电离的弱酸，因此促进了水的电离，结果溶液中c(OH-)c(H+)，显碱性。（4）弱酸弱碱盐溶液的酸碱性弱酸弱
6、碱盐电离出的阴、阳离子能分别结合水电离出来的H+和OH-，生成相应的弱酸和弱碱，大大促进了水的电离。其溶液的酸碱性，要由水解生成的弱酸和弱碱的相对强弱来决定。4.盐类水解的实质从以上分析可知，除强酸强碱盐之外，其他各类盐的离子可以跟水中的H+或OH-相结合而生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液中的c(H+)和c(OH-)相对发生改变，使这些盐的溶液显酸性或显碱性，这就是盐类水解反应的实质。归纳总结 各类盐水解的比较。盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水电离酸性强碱强酸盐Na
7、Cl不能无无中性5.盐类水解与中和反应的关系水解反应是中和反应的逆反应。例如：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH+4+H2ONH3H2O+H+中和反应是放热反应，水解反应则是吸热反应。三、影响盐类水解的主要原因科学探究:影响FeCl3水解的因素：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+H0条件移动方向氢离子的物质的量pH现象变化升温向右增降颜色变深（黄红棕）通HCl向左增降颜色变浅加H2O向右增升颜色变浅加Fe向左减升颜色变浅（黄浅绿）加NaHCO3向右减升红褐沉淀，无色气体1.内因盐的组成。例如不同弱酸的钠盐、酸根对应的酸越弱，其水解程度越大，溶
8、液的碱性越强。酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，溶液的碱性：Na2SiO3Na2CO3Na2SO3。2.外因(1)温度：水解是酸碱中和的逆过程，是吸热反应，故升高温度可促进水解。(2)浓度：稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机会减少，故溶液越稀，水解的程度越大。(3)相同离子和溶液pH的影响向盐溶液中引入水解产物相同的离子，使水解平衡逆向移动可以抑制水解，移去水解产物中的H+和OH-，则可促进水解。如FeCl3水解时：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。加入少量盐酸，即增大c(H+)，可抑制它的水解；引入少量NaOH溶液，中和掉H+，可促进水解，乃至析出Fe(OH)3沉淀。知
9、识拓展 酸式盐溶液的酸碱性强酸酸式盐溶液显酸性：如NaHSO4。弱酸酸式盐溶液电离程度大于其水解程度的，显酸性。如：NaHSO3、NaH2PO4。水解程度大于电解程度的，显碱性。如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。四、盐类水解的应用1.制取胶体。如用FeCl3的饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体；利用明矾水解生成Al(OH)3胶体来净水等。2.配制某些盐溶液。如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解，并要用冷水配制。同理在配制CuSO4溶液时，加几滴稀H2SO4来抑制CuSO4的水解；在配制AgNO3溶液时，加HNO3来抑制AgN
10、O3的水解；在配制Na2S溶液时，常加入NaOH溶液来抑制Na2S的水解。3.比较盐溶液中各种离子浓度大小。如NH4Cl溶液中，NH4Cl完全电离：NH4ClNH+Cl-；水只发生微弱的电离：H2OH+OH-，所以在NH4Cl溶液中c(NH)和c(Cl-)远远大于c(H+)和c(OH-)。但由于NH水解：NH+H2ONH3H2O+H+，从而使c(Cl-)c(NH)，c(H+)c(OH-)。综合以上分析可知NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-)。4.酸碱中和达终点时选择指示剂，要考虑盐的水解。如用盐酸滴定氨水以测定氨水的浓度时，由于达终点时生成的
11、NH4Cl水解显酸性，故应选择在酸性条件下变色的指示剂甲基橙。若用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液以测定醋酸溶液的浓度时，由于达终点时生成CH3COONa水解显碱性，故应选择在碱性条件下变色的指示剂酚酞。5.判断某些离子能否共存。如Al3+与AlO能互相促进水解而不能共存：Al3+3AlO+6H2O4Al(OH)3。6.加热、浓缩、蒸干盐溶液。如加热AlCl3溶液至蒸干，再强热，最终得到的是Al2O3而不是AlCl3。这因为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热时AlCl3的水解平衡正向移动，生成的HCl挥发出去，使反应趋于完成，生成Al(OH)3，强热时Al(OH)3分解而最终
12、生成Al2O3。7.某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应。把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2。因为NH4Cl水解显酸性，NH+4+H2ONH3H2O+H+，Mg可与NH+4水解出的H+反应而产生H2：Mg+2H+Mg2+H2。8.泡沫灭火器的反应原理泡沫灭火器中的两种主要药品是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。当两种溶液混合后可发生互相促进的水解反应，使水解反应趋于完成。Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO+H2OH2CO3+OH-H+OH-H2O()HCO+H+H2CO3()Al3+3OH-Al(OH)3()在上述混合溶液中发生的()()()反应，都可以降低c(H+)和c
13、(OH-)，使Al3+的水解平衡和HCO的水解平衡均向右移动，最终生成Al(OH)3沉淀和CO2气体。炸油饼时在面中加入纯碱和明矾，所发生的化学反应与上面所述的相同。9.热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去污能力强，这是因为加热时促进了Na2CO3的水解，使c(OH-)增大，碱性增强的缘故。10.铵态氮肥不能与草木灰混合施用。由于铵态氮肥中含有的NH与草木灰(主要成分是K2CO3)中的CO能够发生相互促进的水解反应，使NH转化为NH3逸出，而使氮肥的肥效损失。问题思路探究问题1 两瓶浓度均为1.2 molL-1的Na2CO3和NaHCO3溶液，如何用最简便的方法加以鉴别？用这种方法鉴别的理论依据是
14、什么？导思:根据两种溶液的离子存在形式或溶液的化学性质来区别。Na2CO3呈较强的碱性，而NaHCO3溶液的碱性较弱；或者根据溶液中离子存在形式：NaHCO3溶液主要存在HCO，而Na2CO3则存在大量的CO，根据与H+结合能力的差别，进行鉴别。探究:加入酚酞，溶液呈红色的是 Na2CO3，溶液呈浅粉色的为NaHCO3。也可用测定pH的方法。Na2CO3溶液比 NaHCO3溶液碱性强。问题2 AlP是一种重要的粮食杀虫剂，你知道它的杀虫原理吗？导思:根据AlP的组成，探究它的杀虫原理。根据学习的水解知识知道：水解反应是广泛存在的一类反应。盐的水解是其中一种，越弱越水解是盐类水解的重要规律。如N
15、aCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2大，同理，SiCl4水解更完全。而AlP则可水解，而且能够发生双水解。探究:根据水解原理，结合常用的一类杀虫剂，有一类杀虫剂主要成分为磷化物，如Ca3P2、AlP等。磷化物极易吸收空气中的水分而生成PH3，PH3是一种无色剧毒的、有类似大蒜臭味的气体，将这类杀虫剂敞口放在空气里，可立即见效。则AlP+H2OAl(OH)3+PH3, PH3有毒，能够杀灭害虫。典题热题新题一、重点：盐类水解的原理例1 NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子化学式均正确的是（）A.NH2DH2O和D3O+B.NH3D2O和HD2O+C.
16、NH3HDO和D3O+D.NH2DHDO和H2DO+解析：NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD-结合生成一水合氨，即D2OD+OD-，NH+OD-NH3HDO，D+再与D2O结合生成D3O+。答案：C深化升华 运用盐类水解的实质，不能机械类比推导。而应该结合溶液中离子的存在，根据离子间结合的规律来进行分析。如重水中重水电离得到的是D+和OD-，能够与NH结合的是OD-，而不能错误地认为还存在OH-。二、难点：盐类水解的程度和盐类水解的应用例2 物质的量浓度相同的氨水氯化铵碳酸氢铵硫酸氢铵硫酸铵 5种溶液中c（NH）的大小顺序是 ，溶液pH的大小顺序是 。解析：本题可分3种情况
17、讨论：(1)氨水电离产生NH、OH-；(2)NH水解产生H+及剩余NH；(3)NH水解受到影响，促进或抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度较小，NH水解程度也较小。另外，NH4HSO4溶液中，H+抑制NH水解，而NH4HCO3中，HCO比氨水更弱，HCO水解呈碱性，会促进NH水解，（NH4）2SO4溶液中，NH的浓度最大。所以，NH的浓度由大到小顺序为（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O，可根据NH水解程度及电离的情况得出pH由大到小的顺序是NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4。答案：误区警示 注意NH4HCO3
18、与NH4HSO4的差别。NH4HCO3是弱酸的盐，HCO显碱性，促进NH的水解，而NH4HSO4显酸性，抑制NH水解。例3 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是（）A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3解析：加入NH3H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH+4或Na+，不符合题意。因为原溶液中Fe3+水解：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，当加入MgCO3后，有MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O反应，消耗了H+，使平衡正向移动，生成的Fe（OH）3在加热搅拌条件下发生聚沉
19、，最后可将Fe3+除去。同样加入MgO、Mg（OH）2、MgS也能达到同样效果。答案：D方法总结 物质提纯的原则是：被提纯物质的量尽量不要减少，不得引入新的杂质，要易于分离、复原。三、疑点：离子浓度的比较和溶液中的守恒规律例4 Na2S溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是（）A.c（Na+）c（S2-）c（OH-）c（HS-）c（H+）B.c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）C.c（Na+）=c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）D.c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）解析：电解质的水溶液中存在两个守恒：物料守恒，电荷守恒。通俗地
20、说：任何一种元素的粒子数既不可增加也不可减少；电解质溶液中存在各种带电的粒子，但所带电荷量的代数和等于零，即溶液不带电。结合本题有如下两个等式（在同一体积中，用浓度表示即可）：物料守恒：c（Na+）=2c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）在物料守恒中，应该找出该元素可能转化生成的各种粒子。如本题的硫元素，它来源于Na2S中的S2-，少量的S2-要水解转化成HS-，微量的HS-进一步水解转化成H2S，虽然生成H2S的量很少，但在理论上不能没有。所以含硫元素的各种粒子总数与钠离子的粒子数之比应符合原化学式中的粒子的比值。在电荷守恒中，如何计算带多个单位电荷的粒子所带电荷量，往往容易出现误解。浓度只表示该粒子在单位体积里其物质的量（粒子）的多少，并不表示它带电荷量的多少。用其所带电荷数乘以其浓度，恰好等于其所带电荷量。答案：AD误区警示 本题易错选B、C。B项该式应为电荷守恒的等式，由于每个硫离子带2个单位负电荷，因此硫离子所带负电荷的总量应是其离子个数的2倍。C项该式为物料守恒的等式，在硫化钠的化学式中，硫离子和钠离子的个数比为12。由于硫离子是弱酸氢硫酸的酸根离子，发生水解，部分转化为硫氢根离子和硫化氢分子，这3种粒子中硫元素仅含有一个，因此这3种粒子总数的2倍等于钠离子的个数。