1、高考资源网（） 您身边的高考专家(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成提高煤炭的热效率并减少CO的排放使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率ABC D解析：沸腾炉只是促使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率并减少CO的排放，但不能增大煤炭燃料时的燃烧热，也无法减少SO2气体的形成。答案：B2(2009广东理基)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效
2、催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析： 升高温度，正反应和逆反应速率均加快，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。答案：A3某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2
3、，同时有2 mol HI生成时解析：判断一个反应是否达到限度，从宏观上看各种成分的量是否再发生改变，从微观上看正、逆反应速率是否相等。因为反应中各成分均为气体且反应前后气体的物质的量相等，所以无论是否达到限度，压强和质量都不发生改变，故A、B两项不正确。消耗I2与生成HI的方向均为正反应方向，D项不能证明正反应速率与逆反应速率相等，故不正确。答案：C4在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2SO2NOSO3，平衡时，下列叙述正确的是()NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、N
4、O、SO3的物质的量一定相等A和 B和C和 D和解析：充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为11，其物质的量一定相等；充入量不知道，平衡时不一定相等；反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；SO2、NO2始状态值不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。故选C。答案：C5(2010浙江元济中学月考)一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()AN2，H2和NH3的质量分数不再改变Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3解析：
5、化学平衡状态的标志实质是v正v逆0，体现在各组分的浓度(或质量分数)不再改变，而与各组分的浓度比例无关。D中，单位时间里每生成1 mol N2，同时生成2 mol NH3，就达到平衡状态。答案：A6下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()A多加煤以使炉火更旺B把煤炭做成大煤球C把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤D把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧解析：A项中只会增加煤的用量，不会使煤炭燃烧充分，也不能提高热能的利用率；B、C项无论从煤的粉碎程度，还是空气用量上都比不上D项。答案：D7在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：COH2OCO2H2，达到平衡后，测得CO2为0
6、.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为()A等于0.6 mol B等于1 molC大于0.6 mol小于1 mol D大于1 mol解析：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故CO2的物质的量一定大于0.6 mol，但1 mol CO完全转化也只能生成1 mol CO2，所以CO2物质的量小于1 mol，故选C。答案：C8在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g)Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A3.4 mol B4 molC2.8 mol D1.2 mol解析：该反应是一个等物质的量的反应，无
7、论有多少X发生分解，由于体系中总物质的量守恒，所以选B。答案：B9在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2为0.4 mol/LDSO2、SO3均为0.15 mol/L解析：在可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)中，A、C两项若SO2为0.4 mol/L，则变化0.2 mol/L，需要SO3变化0.2 mol/L，但反应不能
8、进行到底；D项，若SO2为0.15 mol/L，则c(SO2)减少，那么c(SO3)一定增加，c(SO3)0.2 mol/L。答案：B10已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A2Q2Q192.4 BQ2Q192.4CQ1Q292.4 DQ1Q292.4解析：N2(g)3H2(g)2NH3(
9、g)放出热量92.4 kJ由于此反应是可逆反应，所以Q192.4 kJ。在另一容器中充入0.5 mol N2、1.5 mol H2、1 mol NH3，在合成NH3的过程中放出的热量Q2必小于Q1。答案：B二、非选择题11在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而
10、v(逆)_。(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。解析：主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随着反应进行c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v(正)v(逆)。答案：(1) mol/L mol/L0v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变12铁是工业生产的重要物资，
11、也是地壳中的有限资源，自然界中铁矿石主要有赤铁矿(Fe2O3)和磁铁矿(Fe3O4)等，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和生成炉渣的石灰石。(1)请写出下列高炉炼铁中发生反应的化学方程式：磁铁矿被焦炭还原成铁：_；部分焦炭在高炉中生成CO：_；赤铁矿被CO还原成铁：_；(2)炼铁高炉的高度增加后，铁矿石与CO接触更充分了，但高炉尾气的CO比例并没有减少，原因是：_。解析：注意Fe2O3与CO的反应为可逆反应，一定条件下，该反应可以达到最大限度。答案：(1)Fe3O44C3Fe4COCO2CO2，CO2C2CO(或2CO22CO)Fe2O33CO2Fe3CO2(2)
12、该反应已达到了平衡状态(或该反应不能进行到底，或该反应进程达到了最大限度)13作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下：2COO22CO22H2O22H2OCH42O2CO22H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_(填“增大”或“减小”)进风口，如
13、不作改进可能产生的不良结果是_。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点(C)182.8188.0138.4沸点(C)88.642.10.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_。解析：根据化学方程式，2体积CO或H2燃烧时只需1体积O2，而1体积CH4燃烧时需2体积O2，故管道煤气的灶具改烧天然气时，要增大进风口，若O2量不足，会使燃料燃烧不充分而产生CO污染空气。根据表中数据丁烷沸点为0.5 ，冬天时易凝结为液体。答案：天然气增大不能充分燃烧(生成有毒的CO)丁烷遇冷凝结为液体使管内气
14、流不畅14(1)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)该反应为放热反应且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_。(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。N2的转化率为_。反应达到平衡时，放出热量为_(填序号)。A小于92.4 kJB等于92.4 kJC大于92.4 kJ
15、D可能大于或小于或等于92.4 kJ(3)下列能证明反应已达化学平衡的标志为_。A压强不变B体系的温度不变CN2、H2、NH3的分子数之比为132Dv(N2)正(H2)正 解析：(1)v(正)v(逆)时，表明反应处于化学平衡状态，故t2t3，t4t5段符合。(2)气体的压强为起始的80%，则气体的物质的量也为起始时的80%，则减少量为20%，因此，反应后气体的总物质的量减少(2 mol8 mol)20%2 mol。N 3H2 2NH3 1 3 2 n2n: 1 mol 3 mol 2 mol 2 mol因此反应中有1 mol N2和3 mol H2反应生成2 mol NH3，则反应放出热量为92.4 kJ，N2转化率为100%50%。(3)因该反应是气体分子数减少且正反应为放热的反应，故压强、温度不变能证明反应达到化学平衡，反应达平衡时，N2、H2、NH3的浓度不再变化，与化学计量数之比无关，C错误；D项v(N2)正、v(H2)正同方向，不能说明反应到达平衡状态。答案：(1)t2t3；t4t5(2)50%B(3)AB.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网