1、班级 姓名 学号 成绩 命题人复核人教研组长可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 S32 Cl35.5 一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）1下列不符合当今化学研究方向的是： （ ） A发现新物质 B合成新材料 C研究化学反应的微观过程 D研究化学反应中原子守恒关系2根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是： （ ）A SO3 BCaO CNO DNO23下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是： （ ）AMgCl2固体 BNaCl溶液 C液态HCl D熔融的KOH4焰火“脚
2、印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ）A焰色反应是化学变化 B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体 5下列有关物质分类的说法中正确的是： （ ）A树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C现有SO42、N2、CO2、MnO4，可以按某个标准判断N2与其他三种不同；也可按某个标准判断MnO4-与其他三种不同D胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同6某学生取某
3、物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：与碱反应生成盐和水；与铁反应生成氢气；该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是： （ ）A B C D7钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是： （ ）A碳酸铯的化学式为Cs2CO3 B氢氧化铯是一种强碱 C以电解熔融的CsCl制取铯 DCs2CO3加热易分解出CO2、Cs2O8假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是： （ ）A气体摩尔体积（标准状况） B标准状况下16g氧气所占体积C氧气的相对分子质量 D一定条件下，跟
4、2gH2相化合的O2的物质的量9同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是： ( )A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的性质不同D气体的物质的量不同10将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是： ( )A 123 B 632 C311 D11111关于氧化还原反应，下列说法正确的是： （ ）氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化反应的本质是化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A B C D 12在强酸性溶液中可发生如下反应： Ag+2
5、Mn2+ + 5R2O8x + 8H2O = 16H+ + 10RO42 + 2MnO4 加热这个反应可定性地检验Mn2+ 的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8 x 中x的值是： （ ）A0 B1 C2 D3 13下列叙述正确的是： （ ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等14硫酸铵(NH4)2SO4在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是： （ ）A13 B23 C11 D
6、4315设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是： ( )A常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NA C常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NAD常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg2+ 数为0.2 NA16同温同压下，A容器中的 H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是： （ ）A32 B13 C23 D1217下列离子方程式书写正确的是： （ ）A金属钠投入到水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2BCaCO3与盐酸反应
7、CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC制备Fe (OH)3 胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+D碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3 + H+ = CO2 + H2O18臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下： O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2，对于此反应下列说法正确的是： （ ）A反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子C氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为11D由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3I2O2 19在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是： （
8、）A K+、Ca2+、HCO3、Cl BFe2+、Na+、NO3、ClC Na+、K+、Mg2+、SO42DMg2+、Fe3+、Cl、OH20下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是： （ ）A150 mL、1 mol/L氯化钠溶液B25 mL、3 mol/L氯化铵溶液C75 mL、2 mol/L氯化镁溶液 D75 mL、2 mol/L氯化铁溶液21.将9.58 g Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为： （ ） A5
9、.30g B7.78g C6.72g D6g 二、填空题：（共58分）22现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol ，则：(1) 该气体的物质的量为 (2) 该气体所含的原子总数为 个(3) 该气体在标准状况下的体积为 (4) 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 (5) 该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 23(1) 请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。FeSO4 _ _ _H2O(2) 反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素
10、是_。(3) 反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。(4) 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_24L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）。 Q + HCl M+Cl2+H2O R+L X+H2O R+O2 L+ H2O请判断：(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是 ,若五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是 (用字母表示)(2) 某同学写出下面不同价态的氮的化合物相互转化关系（未配平），
11、其中你认为一定不能实现的是( ) ANO+HNO3 N2O3+H2O BNH3+NO HNO2+H2O CN2O4+H2O HNO3 +HNO225某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1) 写出装置A中发生反应的离子方程式_(2) 装置B中最适宜的试剂是。(3) 装置D中黑色固体为(填名称)，反应的化学方程式为。(4) 按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_(5) 根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是。(6) 若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。26A、B、C、D、E是Na的单质及其化合物，它们有如图所示的相互转化关系。 (1) 写出以下物质的化学式：C F (2) 完成以下离子方程式：CD： DE： (3) 等质量的A和B分别投入到等质量且足量的水中，反应后所得溶液溶质质量分数分别为1、2，则1 2 (填“”或“”或“ (2分) (4)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(各2分)(5)将mgNaOH固体加一定量的水溶解，制成溶液。再将溶液分为等体积的两份，一份通入足量CO2，充分反应后与另一份溶液混合。最后再将溶液蒸干。(2分)