1、课后训练1(双选)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键2下列共价化合物的电子式正确的是()3下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2
2、O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O24(双选)下列含有共价键的化合物是()AHI BNaOH CBr2 DNaCl5有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族。下列事实能支持这一观点的是()氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构氢分子的结构式为HH与碱金属元素形成离子化合物MH分子中原子间的化学键都属于非极性键A BC D6下列叙述正确的是()AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO3与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H和Cl，故HCl为离子化合物7下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定
3、结构的是()AH2O BBF3 CCCl4 DPCl58物质之间发生反应时，一定发生变化的是()A颜色 B状态C化学键 D原子核9下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是()AH、C、O、NaBH、K、O、SCH、N、ODH、O、S10某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确11现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。 (2)只由极性键构成的物质是_。 (3)只由非极性键构成的物质是_。 (4)只由非金属元素
4、组成的离子化合物是_。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是_。 (6)由离子键和极性键构成的物质是_。 (7)由离子键和非极性键构成的物质是_。 (8)属于离子化合物的物质是_。 (9)属于共价化合物的物质是_。12有五种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。 (3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；B与E形
5、成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。参考答案1 答案：BC解析：根据D的信息可知D为铝元素。根据B原子最外层电子数与电子层数的关系可知B为C或S，由于B的原子序数比D的小，则B为碳元素，C只能为钠元素。由此确定A为H、E为Cl。B、E组成的化合物为CCl4，常温下为液体；B项发生的反应为NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，B正确；Na、Al的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般也用电解法；HCl中含共价键，NaCl中含离子键，D错误。2答案：D解析：A项漏写N的一对未参与成键的电子；B项O与O原子间只形成一对共用电子对；C项O与C
6、原子间形成两对共用电子对以达到8电子结构。3答案：D解析：A、B两项中没有非极性共价键，显然不符合题意，C项中虽然有非极性共价键(ClCl键)断裂，却没有非极性共价键形成。4答案：AB解析：A是含有共价键的化合物；B是含有离子键和共价键的化合物；C是含有共价键的单质；D是只含有离子键的化合物。5答案：A解析：应该找第A族元素和氢元素都符合的性质，只有不能支持，因为很多不属于第A族元素形成的单质中也含有非极性共价键。6 答案：B解析：A中O2分子内存在非极性共价键，分子间存在的是分子间作用力；B正确；C中生成的H2SO4是只含有共价键的共价化合物；D中盐酸是混合物，其溶质HCl是只存在共价键的共
7、价化合物。7答案：C解析：H2O分子中的氢原子最外层只有两个电子，BF3中的硼原子最外层只有6个电子，PCl5分子中磷原子最外层超过8个电子，只有C项正确。8 答案：C解析：化学反应就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。9答案：C解析：A、B两项中含有钠元素和钾元素，与H、O、C(或S)元素可分别形成钠钾两种元素的碳酸盐或碳酸氢盐，均为离子化合物，A、B不正确；C中可形成硝酸铵，是离子化合物，也可以形成一水合氨，是共价化合物，C正确；D中的元素组合不能形成离子化合物。10 答案：C解析：该元素如果是碱金属元素，则与卤素形成的是离子键，如果是氢元素，则形成的是共价键。11 (1) 答案：(2)答案：(3)答案：(4) 答案：(5) 答案：(6) 答案：(7) 答案：(8) 答案：(9) 答案：12 (1) 答案：钠氧硫氮氢(2) 答案：(3) 答案：N2：NNH2O： (或H2O2：)NaOH：NH3：解析：A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的离子在化合物中都具有Ne的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。B、C同主族，则C为S，D和E原子序数小于O，可形成4核10电子的分子，所以D为N，E为H。