1、课时作业11离子反应 学业达标1下列叙述中正确的是()A凡是离子化合物在离子方程式中都要用离子形式来表示B离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H和OH结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是HOH=H2OD复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行2在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A无色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na、Mg2、CO、ClC含SO的溶液中：K、Ba2、Cl、BrD酸性溶液中：Na、SO、Cl、NH3关于粗盐提纯的下列说法正确的是()A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B将制得
2、的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸4(双选)下列离子方程式书写正确的是()A碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCOH=CO2H2OB向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HC氢氧化铜与稀硫酸反应：HOH=H2OD澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：COCa2=CaCO35离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2、OH、HCO
3、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是()6离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的NO、SO、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应HOH=H2O7除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是()选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠
4、溶液过滤DCO(H2)氧气点燃8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1molL1NaOH溶液：Na、K、CO、SOB0.1molL1MgCl2溶液：K、Ba2、SO、NOC0.1molL1K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1molL1H2SO4溶液：K、NH、NO、CH3COO9某溶液中含有大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A.BCD10下列说法正确的是()A某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B
5、能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOD离子方程式HOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质等级突破11实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1molL1。下列四个离子组能达到要求的是()ANa、K、SO、ClBCu2、K、SO、NOCH、K、HCO、ClDMg2、Na、Cl、SO12某工厂排放的工业废水中可能含有K、H、Mg2、SO、Cl、NO等离子。经检测废水呈碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是()AH
6、、K、NOBK、NO、SOCH、Mg2DK、Mg2、SO、Cl13为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()ABCD14在甲、乙两烧杯的溶液中，各含有大量的Cu2、Na、H、SO、CO、OH6种离子中的3种。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()ACu2、H、SOBNa、OH、COCCO、OH、SODNa、H、SO15对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO、Na、CO、H、NO、HCO、Cl中的若干种。然后又作了如下
7、分析，以确定这些离子是否存在。用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀，证明原溶液中存在Cl。请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)在上述实验操作中，错误的步骤是_(填代号)。对该错误改正的方法是_。16现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。实验：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；实验：
8、向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；实验：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。(已知：NHOHH2ONH3)根据上述实验，回答以下问题。(1)由实验推断该混合溶液_(填“一定”或“不一定”)含有Cl。(2)由实验推断该混合溶液中应含有_(填离子符号)，其物质的量浓度为_。(3)由实验可知12.54g沉淀的成分为_(填化学式)。(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_(填标号)。A该混合溶液中一定含有K、NH、CO、SO，可能含Cl，且n(K)0.04molB该混合溶液中一
9、定含有NH、CO、SO，可能含K、ClC该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2、K、ClD该混合溶液中一定含有NH、SO，可能含Mg2、K、Cl课时作业11离子反应1解析：离子化合物都是强电解质，但只有易溶且全部溶解的强电解质才能拆成离子，主要有强酸强碱和易溶的盐，难溶盐、金属的氧化物也是离子化合物，但在离子方程式中却要保留化学式，故A错误；离子之间结合生成弱电解质、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；离子方程式HOH=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，但弱酸或弱碱参与的反应，不能用HO
10、H=H2O表示，故C错误；复分解反应的发生需具备离子反应发生的三个条件之一即可，故D错误。答案：B2解析：A项中Fe3为棕黄色；B项是酸性溶液，CO不能大量存在；C项，SO与Ba2不能大量共存。D项，酸性溶液中，离子可以大量共存。答案：D3解析：溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，利用余热蒸干，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO，可依次向溶液中加入足量的氢
11、氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入稀盐酸，D错误。答案：C4解析：碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，故A正确；向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，故B错误；氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式为2HCu(OH)2=2H2OCu2，故C错误；澄清石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式为COCa2=CaCO3，故D正确。答案：AD5解析：向澄清石灰水中通入CO2，当CO2适量时发生反应Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，该反应的离子方程式为
12、Ca22OHCO2=CaCO3H2O，当CO2过量时发生反应CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，该反应的离子方程式为CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。所以向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度减小，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大，最终钙离子的浓度与原来几乎相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度几乎相等，但OH的摩尔电导率大于HCO的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来的导电性，最后CaCO3全部溶解后，溶液中离子的浓度不再发生变化，即导电能力不再发生变化。答案：D6解析：本题考查了离子交换法
13、净化水的过程分析。根据图示可以看出，通过阳离子交换树脂后，原有的Ca2、Na、Mg2被换为了H，根据电荷守恒可知，阳离子数目增多，A项错误；通过阴离子交换树脂后，阴离子NO、Cl、SO被OH交换，B项正确；在阴离子交换树脂上同时发生反应：HOH=H2O，D项正确；由于多数阴、阳离子被除去，变为较为纯净的水，故水的导电性减弱，C项正确。答案：A7解析：在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了主要物质，剩下了杂质，故A项错误；在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B项正确；混合物中加入氢氧化钠，氢
14、氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，主要物质也除去了，故C项错误；一氧化碳和氢气都可以在氧气中燃烧，故D项错误。答案：B8解析：Na、K、CO、SO能大量共存，且与NaOH溶液不反应，A项符合题意；Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀，Ba2与SO不能大量共存，B项不符合题意；Ba2与CO反应生成BaCO3沉淀，0.1molL1K2CO3溶液中Ba2不能大量存在，C项不符合题意；醋酸是弱酸，0.1molL1H2SO4溶液中不能大量存在CH3COO，D项不符合题意。答案：A9解析：检验Cl用AgNO3溶液，但CO、OH均会产生干扰，检验CO用Ba(NO3)2溶液，检验OH用Mg(N
15、O3)2溶液，但CO会产生干扰。因此实验操作顺序应为首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl。答案：B10解析：亚铁离子是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，四种离子在酸性溶液中互不反应，能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，则无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；离子方程式HOH=H2O只表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的
16、反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误。答案：B11解析：A项，若四种离子的物质的量浓度均为1molL1则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2的溶液显蓝色；C项，在溶液中H和HCO不能大量共存。答案：D12解析：经检测废水呈碱性，溶液中存在大量OH，H、Mg2与OH反应，则该厂废水中肯定不含有的离子为H、Mg2，故选C。答案：C13解析：除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的NaOH溶液除去Mg2，再加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去Ca2和过量的钡离子，过滤后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为，故
17、选C。答案：C14解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有Cu2，因Cu2能与CO、OH反应，则CO、OH一定在乙烧杯中，又H、OH结合生成水而不能大量共存，则H在甲烧杯中，再根据溶液不显电性，则乙烧杯中的阳离子为Na；所以乙烧杯中含有Na、OH、CO，故选B。答案：B15解析：(1)用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色，说明溶液呈酸性，所以原溶液中一定存在的离子是H，一定没有CO、HCO；另取原溶液用BaCl2溶液和稀硝酸检验时，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO。(2)取中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl。应另取原溶液
18、用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。证明原溶液中存在Cl。答案：(1)H、SOCO、HCO(2)另取原溶液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀，证明原溶液中存在Cl16解析：(1)向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则至少含有Cl、CO、SO中的一种。(2)向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，则该混合溶液一定含NH，其物质的量为0.08mol，则c(NH)0.8molL1。(3)向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，则该混合溶液一定含CO、SO，12.54g沉淀为BaSO4、BaCO3，其中BaSO4的质量为4.66g，BaCO3的质量为12.54g4.66g7.88g。(4)由(3)可知该混合溶液中一定不含Mg2、Ba2，且n(SO)0.02mol，n(CO)0.04mol，由电荷守恒可知，该混合溶液中一定含K，由于不能确定该混合溶液是否含有Cl，则n(K)0.04mol，A项正确。答案：(1)不一定(2)NH0.8molL1(3)BaSO4、BaCO3(4)A