1、主动成长夯基达标一、选择题1.常温下，在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）A.110-14 B.110-13 C.1.3210-14 D.1.3210-15解析：在一定温度下，水的离子积是一个常数，它不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐的溶液。答案：A2.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）c(OH-)的操作是（ ）A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体解析：2Na+2H2O=2NaOH+H2,由于NaOH的存在，破坏了水的电离平衡，但此时溶液中c(OH-)c(H+)，故A错误。将水加热煮沸，水的电离平衡
2、向右移动，但c（H+）=c（OH-），故B错误。向水中通入二氧化碳，则CO2+H2OH2CO3H+，H+使水的电离平衡破坏，且c（H+）c(OH-)，故C正确。水中加食盐没有破坏水的电离平衡，故D错误。答案：C3.在100 时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7 molL-1，则该溶液（ ）A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)解析：由水的离子积为10-12，故纯水的pH=6。H+浓度为110-7 molL-1，则pH=7，故溶液呈碱性。由c（H+）=10-7 molL-1，则c（OH-）=10-5 molL-1，所以=100。故
3、答案为AD。答案：AD4.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ）A.H2SO3 B.H2SO4 C.CH3COOH D.HNO3解析：当pH相同时，c（H+）相同，CH3COOH为弱酸，H2SO3为中强酸，HNO3为一元强酸，H2SO4为二元强酸，其浓度大小为：c（CH3COOH）c(H2SO3)c(HNO3)c(H2SO4)。答案：B5.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的（ ）A.pH=9 B.c(OH-)10-5 molL-1C.pH7 D.c(OH-)10-7 molL-1解析：酸无论怎样稀释，都呈酸性，pH=6的CH3COOH稀释1 000倍后
4、，pH向7靠近，但仍然小于7。答案：CD6.0.01 molL-1的NaOH溶液中的c(H+)是0.000 5 molL-1的Ba(OH)2溶液中c(H+)的（ ）A.10倍 B.20倍 C.倍 D.倍解析：NaOH溶液中，c（H+）=，Ba(OH)2溶液中，c(H+)=，则c（H+）c(H+)=110。答案：C7.在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为（ ）A.0 B.0.1 molL-1 C.10-7 molL-1 D.10-13 molL-1解析：pH=1的硫酸溶液中，c（OH-）=molL-1=10-13 molL-1，由于水电离出的H+和OH-相等，故选D。答案：D8.下列
5、各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是（ ）A.KOH B.NH3H2O C.Ba(OH)2 D.NaOH解析：KOH、NaOH为一元强碱，Ba(OH)2为二元强碱，NH3H2O是弱碱，故其浓度大小为c（NH3H2O）c(KOH)=c(NaOH)=2cBa(OH)2。答案：B9.温度为25 时，将0.23 g钠投入到100 mL水中充分反应后所得溶液的密度为1 gcm-3，则该溶液的pH为（ ）A.1 B.13 C.12 D.10解析：n（Na）=0.01 mol。由2Na + 2H2O=2NaOH+H20.01 mol0.01 mol0.01 mol0.005 mol反应后溶液的体积
6、为：=100.22 mL;c(OH-)=0.1 molL-1；c（H+）=molL-1=10-13 molL-1。故pH=-lg 1013=13。答案：B10.体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（ ）A.同样多 B.HCl最多 C.HCl、HNO3一样多 D.CH3COOH最多解析：由于HCl、HNO3为一元强酸，CH3COOH为一元弱酸，相同pH，则CH3COOH的浓度最大，同体积时与NaHCO3反应，HCl、HNO3产生的CO2一样多，CH3COOH产生的CO2最多。答案：CD11.下列说法中正确的是（ ）A.100 mL
7、pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等B.100 mL 1 molL-1的盐酸和50 mL 2 molL-1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D.100 mL 0.1 molL-1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍解析：pH=3,则c（H+）相同，与锌反应时产生H2的速率基本相等，A正确。100 mL 1 molL-1的盐酸和50 mL 2 molL-1的盐酸与足量锌反应，产生H2的质量相等，但速率不相等，B错误。100
8、 mL pH=3的盐酸和醋酸，与足量锌反应，开始时速率相等，中间过程醋酸速率大，反应完毕醋酸产生H2多，因为醋酸为弱酸，故C错误。H2SO4为二元强酸，盐酸为一元强酸，同体积、同浓度，则与足量锌反应硫酸放出氢气是盐酸的2倍。答案：AD12.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（ ）A.101 B.110 C.1100 D.12解析：设H2SO4的体积为V1，NaOH的体积为V2，则V110-3=V2,V1V2=110,选B。答案：B13.向100 mL pH=1的H2SO4溶液中，滴加0.01 molL-1的NaOH溶液，当所得混合液的
9、pH为2时，加入NaOH溶液的体积是（ ）A.10 mL B.90 mL C.100 mL D.450 mL解析：设所加NaOH的体积为V，则，所以V=450 mL。答案：D二、填空题14.常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11（溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位）。（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入_mL。（2）若用pH=2的盐酸，应加入_mL。(3)若用0.01 molL-1的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围为_。（4）若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2 mL，则V2的取值范围为_。解析：（1）设需pH=10的NaOH V
10、mL。则,V=1 000。（2）设需pH=2的HCl溶液V mL。则，V=81.8。（3）若CH3COOH为强酸，根据（2）知V=81.8 mL，但CH3COOH为弱酸，加入81.8 mL后溶液pH11，故加入的CH3COOH应大于81.8 mL。（4）若HR为强酸，则V2=81.8 mL；若HR为弱酸，则V281.8 mL。故V2应大于等于81.8 mL。答案：（1）1 000 （2）81.8 （3）V181.8 mL (4)V281.8 mL走近高考1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、
11、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：水的电离是一个吸热过程，高温有利于其电离，但是促进电离后c(H+)和c（OH-）同时增大，所以纯水仍呈中性，由于c（H+）增大，c（OH-）增大，所以其离子积增大，pH减小，选D。答案：D2.室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）A.若x=y,且a+b=14,则pH7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH7解析：中和反应的本质是H+OH-=H2O，其反应过程中n(H+)=n(OH-),所以可得V（碱）10a-14=V(酸)10-b，然后利用题给数据代入讨论可找到答案。答案：D3. 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）A.c()=c() B.c()c()C.c()c() D.c(OH-)+c()=c(H+)+c()解析：在氨水和稀硫酸反应后的溶液中存在以下几种离子，即、H+和OH-，而当pH=7时c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒则必有c（OH-）+2c（）=c（H+）+c（），即c（）=2c（），故A、C、D错，应选B。答案：B