1、化学试卷注意事项：1. 考试时间90分钟，卷面分数100分。2. 答卷前，将密封线内相关内容填写清楚。3. 请在答题卡上答题。4. 请规范书写汉字与相应的符号。 可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、S32、Cu64、Ag108一、单项选择题(本大题共18个小题，每小题3分，共54分)1目前已知化合物中数量、种类最多的是A族碳的化合物(有机化合物)，下列有关其原因的叙述中不正确的是()A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键C碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键D多个碳原子可以形成长度不同的
2、链(可以带有支链)及环，且链、环之间又可以相互结合2甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A、澄清石灰水，浓H2SO4 B、溴水，浓H2SO4C、酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D、浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液3丁烷(化学式C4H10)是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是()A在常温下，C4H10是气体BC4H10与CH4互为同系物C丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体DC4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物4、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是 ( )A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇
3、C. 与溴水反应使之褪色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水5关于烷烃的叙述不正确的是 ( )A分子式符合CnH2n2的烃一定是烷烃B烷烃均能与氯水发生取代反应C正戊烷的熔沸点比异戊烷的高D烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化6X、Y、Z为三种单质。已知Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是( )单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX； 对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA B C D7下列说法正确的是()离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属
4、元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D8下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B用钠置换MgCl2溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁CMg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：AlMgD碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱9下图是另一种元素周期表三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是( )AQ、T两元素的氢化物的
5、稳定性为HnTHnQBL、R的单质与盐酸反应速率为RLCM与T形成的化合物有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等10下列叙述中正确的是( ) 汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料减少CO2排放，可遏制全球气候变暖碘盐中的碘可以直接用淀粉检验点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫A B C D11、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用
6、氮肥有关12、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SC.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中,液面均迅速上升,说明二者均易溶于水13、下列关于物质检验的说法正确的是（ ）A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SOB.加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NHC.加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液
7、中一定有COD.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl14X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子中Z离子的半径最小。W与X同主族，其最高化合价是最低化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是( )A最高价氧化物对应水化物的碱性：YZB气态氢化物的热稳定性：XWCX分别与Z、W形成的化合物的熔点：ZWD简单离子的还原性：XW15、(2016江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H+2NCu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe2Fe2+C.向Al
8、2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+16现有等体积混合而成的4组气体：NO2NO；NO2O2；HClN2；Cl2SO2。将它们分别通入容积相同的试管中并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是( )Ah4h2h3h1 Bh4h3h2h1 Ch2h3h1h4 Dh3h2h1h417、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )A.(ANm) mol B.(
9、AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol18、14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（ ）A.9.6 g B.6.4 g C.4.8 g D.3.2二、填空题（4道大题，总计46分）19、(8分)、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。(1)图中属于烷烃的是_ (填字母)。(2) 上图中互为同分异构体的是A与_;B与_;D与_(填字母)。、等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比_，碳原子个数之比为_，若充
10、分燃烧，消耗O2的体积比为_；0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为_。20（13分）下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题： 主族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是 （元素符号）；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；（3）写出的氧化物与的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 ；（4）、的原子半径由大到小为 （填元素符号），、的最高价含氧酸酸性 （均填化学式）；（5）写出证明非金属性比强（用置换反
11、应证明）的化学方程式 ；（6）写出实验室制备的氢化物的化学方程式 。21（13分）短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：(1)X元素的名称：X_，Y元素在元素周期表中的位置_，Z元素的原子结构示意图_。(2)用电子式表示ZX2的形成过程_。(3)Y2X对应水化物的电子式_，其中存在的化学键有_。(4)写出Y2X溶于水的溶液与足量ZX2反应的化学方程式_。(5)X的氢化物比同主族的
12、氢化物的熔沸点明显偏高的原因_。22、(12分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1) 按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_；实验过程中，装置B中观察到的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2) 装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。(4) 某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还
13、含有H2，理由是_ _ (用离子方程式表示)。化学答案1-5 BBDDB 6-10 DDDCD 11-15 CDBDC 16-18 AAD19、(1)A、C (2) CE、F、HG、112132C6H1220、 (1) F Ar (2) HClO4 (3) Al2O3 + 2NaOH =2 NaAlO2 + H2O(4) K Na Cl ； H2CO3 H2SiO3 或H4SiO4 (5) 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (6) 略21、(1)氧第三周期第A族 (2)C(3)NaH离子键和共价键(4) NaOHCO2=NaHCO3(5)H2O分子间存在氢键22、(1)分液漏斗品红试纸褪色，石蕊试纸变红BaSO4(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3) 赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验(4)Fe2H=Fe2H2