1、自主广场我夯基 我达标1.已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带的电荷数，其中正确的是( )A. B. C. D.思路解析:根据原子的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可以确定答案。答案：C2.由长周期元素和短周期元素共同组成的族是( )A.0族 B.副族 C.主族 D.第族思路解析:观察元素周期表的结构，十八纵行、七横行、七主、七副、零与、三长、三短、一不全、镧系锕系排下边，即可得出答案。答案：AC3.原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x+1的元素不可能处在( )A.A族 B.A族 C.镧族元素 D.B族思路解析:原子序数为x+1的元
2、素应位于与A族右侧相邻的族，在短周期中为A族，在长周期中为B族。镧系元素属于B族。答案：B4.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P思路解析:由题意可知，A为第二周期元素，B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B、C的原子序数分别为x+7和x+9。依题意得4x=(x+7)+(x+9),x=8。所以A为O,B为P,C为Cl。答案：C5.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周
3、期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( )A.该周期表第1列元素中没有非金属元素B.第1列的碱金属和第17列卤族元素单质的熔沸点变化趋势相反C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子D.第3列所包含的元素种类最多思路解析:第1列中有非金属元素H；第1列为碱金属族，其单质的熔沸点随原子序数的递增逐渐减小，而第17列的卤族元素，其单质的熔沸点随原子序数的递增逐渐增大，二者单质的熔沸点变化趋势恰好相反；He最外层只有2个电子，排在第18列；第3列中包括镧系、锕系，所以元素种类最多。答案：AC6.短周期元素X和Y可组成化
4、合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是( )m+4 m-4 m-8 m+2 m-6 m+12A. B. C. D.思路解析:若X为金属，显+3价，则可在A族，Y显-1价，在A族。此时，若X、Y同周期，则Y的原子序数为m+4；若Y在X的上一周期，则其原子序数为m+4-8=m-4；若Y在X的下一周期，则其原子序数为m+4+8=m+12；若X为非金属，则还可能为SO3、PCl3、NH3等，Y的原子序数依次可表示为m-8、m+2、m-6。答案：D7.下列关于碱金属元素的叙述正确的是( )A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增
5、强C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强思路解析:随着原子序数的递增，碱金属元素单质的密度除K外呈逐渐增大的趋势；金属性逐渐增强，阳离子得电子能力逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；与氧气或水反应的剧烈程度增强。答案：BC8.(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。则表示的碳原子( )A.核外有13个电子，其中6个能参与化学反应B.质量数为13，核电荷数为6，质子数为7C.核内有6个质子，核外有7个电子D.质量数为13，核内有6个质子、7个中子思路解析:主族元素能参与化学反应的电子是最外层电子，原子的最外层
6、有4个电子；由的意义，可判断选项B、C、D的正误。答案：D9.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳C.溴水、汽油 D.硝酸银溶液、稀硝酸思路解析:可溶性卤化物的检验通常有以下两种方法。这两种方法的实质都是设计反应，根据现象不同作出判断。方法1：在试样溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀不溶解。根据沉淀的颜色：白色AgCl，淡黄色AgBr，黄色AgI，即可作出判断。方法2：在试样中分别加入氯水，再加CCl4(或其他有机溶剂)。振荡后静置片刻，下层CCl4中呈紫色的原试样为NaI溶液，因为Cl2+2NaI=2NaCl+I2
7、，生成的I2被CCl4萃取；下层CCl4中呈橙色的原试样为NaBr溶液，由于Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，生成的溴也被CCl4萃取；下层呈黄绿色的为NaCl，是由于Cl2被CCl4萃取的缘故。选项A中，碘水与三种试样都不反应，再分别加淀粉溶液都变蓝色。选项C中，溴水与NaCl、NaBr两种试样都不反应，加汽油振荡后，汽油层都呈橙红色。答案：BD10.氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是（ ）A.氡气在标准状况下的密度 9.91
8、gL-1B.氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害C.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D.“锕射气”是氡的同素异形体思路解析:1 mol氡气质量为222 g，标准状况下密度为=9.91 gL-1。A项叙述正确。氡是放射性元素，因此产生射线才对人体有害，其化学性质并不活泼；氡原子核外共有六个电子层；“锕射气”是氡的同位素单质。因此，B、C、D都不正确。答案：A11.、H+、H-是( )A.氢的五种同位素 B.五种氢元素C.氢元素的五种不同粒子 D.氢元素的五种同素异形体思路解析:氢元素只有一种；同位素是同一元素的不同原子的互称；同素异形体是对单质而言的。答案：C12.根据元素周期表推算：(
9、1)第五周期的第一种元素和最后一种元素的原子序数分别为_。(2)原子序数为32和52的元素在周期表中的位置是_。思路解析:元素周期表中各周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32所以第五周期的第一种元素和最后一种元素的原子序数分别为37和54；原子序数为32和52的元素分别位于第四周期、A族和第五周期、A族。答案：(1)37、54(2)第四周期、A族，第五周期、A族我综合 我发展13X、Y、Z是AA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：(1)X元素单质的化学式是_。(2)Y元素的原子结构示意图为_。(3)Z在元素周期表中的位置是_。思路解析:由图示可知，X至
10、少在第二周期。假定X为F，Z就是第四周期的砷，而砷以下的元素为金属，故X只能为F，所以Y必为S，Z必为As。答案：(1)F2 (2) (3)第四周期、A族14.已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn-含有x个电子，则m g Rn-中含中子的物质的量是_mol。思路解析:1个R原子含有的中子数为A-(x-n)，m g Rn-的物质的量为mol，则含中子的物质的量为(A-x+n) mol。答案：(A-x+n)15.同温同压下，对于等质量的H2、D2、T2三种气体，试计算：(1)密度之比为_。(2)质子数之比为_。(3)中子数之比为_。思路解析: (1)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比。(2
11、)构成三种气体的H、D、T互为同位素，其质子数相同，都为1，则等质量的三种气体的质子数之比为(2)(2)(2)=632。(3)构成三种气体的同位素的中子数分别为0、1、2，则等质量的三种气体的中子数分别为(0)(1)(2)，即034。答案：(1)123 (2)632 (3)03416.元素周期律的发现为新元素的发现和化学的研究提供了向导。1869年，俄国化学家门捷列夫总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里。他预言了类似硼、铝、硅的未知元素（
12、门捷列夫称它们为类硼、类铝和类硅元素，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并为这些元素在表中留下了空位。他在周期表中也没有机械地完全按照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当时测定某些元素的相对原子质量数值有错误。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动。人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和元素周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。二十世纪以来，人们发现，引起元素性质周期性变化的本质原因不是相对原子质量的递增，而是核电荷数（原子序数）的递增，也就是核外电子排布的周期性变化。后来，科学家又对元素周期表作了许多改进，如增加了0族等，把元素周期表修正为现在的形式。根据以上材料，完成下
13、列问题：（1）门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质的周期性变化时，主要是按下列叙述中的哪个顺序排列的？_。A.原子序数的递增 B.相对原子质量的递增C.核外电子排布 D.质子数的递增（2）元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量，而是原子序数。你是如何解释后者比前者更合理的？（3）门捷列夫提出的元素周期律的基础虽然不是最科学的，但也解释和预测了许多事实，你认为最可能的原因是什么？思路解析:了解元素周期律的发展史，根据原子的结构与元素周期律的关系可解答本题。答案：（1）B（2）决定元素原子得失电子能力、主要化合价、原子半径的因素是原子核外电子的数量，即原子序数，而与原子核内的中子数无关。（3）在当时已知的元素中，多数元素原子的质子数和中子数基本相等或差别不大。