1、高考印证1(2014高考海南卷改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A反应过程 a 有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于 HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1E2解析：由图示可知反应过程 a 需要的活化能较高，没有催化剂参与，A 错误。由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于生成物与反应物能量的差值 H，B 错误。改变催化剂，改变了反应途径，改变了反应的活化能，但是反应热不变，C 正确。答案：C2(2014高考全国卷)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接
2、水合法生产。已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)的 H_kJmol1。45.5解析：将题给反应依次编号为、，反应减去反应再减去反应即得 C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g)，故 HH1H2H323.9 kJmol1(29.1 kJmol1)(50.7 kJmol1)45.5 kJmol1。3
3、(2015江苏化学)烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3 预处理后用CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2、NOx 的含量。O3 氧化烟气中 SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1NO(g)12O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJmol1反应 3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的 H_kJmol1。317.3解析：对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为、，由反应和可知 O2 是中间产物，2 消去 O2，可得目标反应的 H20
4、0.9 kJmol 1(58.2 kJmol 1)2317.3 kJmol1。考纲扫描1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5以上各部分知识的综合应用。核心梳理1.理解化学反应热效应的两种角度(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：a 表示旧化学键断裂吸收的能量；b 表示新化学键形成放出的能量；c 表示反应热。(2)从
5、宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：a 表示活化能；b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c 表示反应热。2反应热的量化参数键能反应热与键能的关系反应热：HE1E2 或 HE4E3，即 H 等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。热点追踪热点一 热化学方程式的书写与正误判断【典例 1】(2015安徽理综)NaBH4(s)与水(l)反应生成 NaBO2(s)和氢气(g)，在 25、101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。NaBH4(s)2H2O(l)=N
6、aBO2(s)4H2(g)H216 kJmol1【方法技巧】热化学方程式书写与正误判断的步骤(1)书写一般“四步”。一写方程式 二标状态 三标H 四标数值(2)正误判断“五审”。小题精练1(2016河南洛阳高三统考)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H 1 367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热)C2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)DS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8kJ/mol(反应热)解
7、析：燃烧热是指 101 kPa 时 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而气态水不是稳定的氧化物，故 A 错误。中和反应是放热反应，HH3 BH1H3解析：根据题意，可知CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO24(aq)5H2O(l)H10，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO 24(aq)H20。A 项，由以上分析知，H20，故有 H3H2，错误；B 项，由于 H10，H20，故有 H1H1H2H3，正确；由以上分析 H3H1H2，故 C、D 错误。答案：B2(1)(2014广东理综，31(1)用 CaSO4 代替 O2 与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得
8、到高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g)H147.3 kJmol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJmol1CO(g)1/2C(s)1/2CO2(g)H386.2 kJmol1反应 2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的 H_(用 H1、H2 和 H3)表示。4H1H22H3(2)(2013天津理综，10(2)为减少 SO2 的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1解析：(1)根据盖斯定律，可知42 得 H4H1H22H3。(2)由盖斯定律下式减去上式可得：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。