1、第二课时元素周期律课后训练案巩固提升一、A组定向巩固定向巩固一、粒子半径的大小比较1.下列关于微粒半径的说法正确的是()A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D.原子序数越大,原子半径越大解析:由于同周期主族元素原子半径逐渐减小,故A族的原子半径不一定比上一周期A族元素原子半径大,如r(Li)r(S)r(Cl),A错误;对于核外电子层结构相同的单核离子和原子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径原子半径阳离子半径,C正确;随着原子序数的增大,原子
2、半径不是一直增大,而是周期性变化,D错误。答案:C2.对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是()A.两种原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B.两种原子的电子排布图为:和C.3s能级上填有2个电子的原子与2p能级上填有5个电子的原子D.3p轨道上有一个未成对电子的原子与3p轨道上半充满的原子解析:A项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大;B项中前者为Si原子后者为P原子,两者是同周期元素原子,原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者;D中前者为Al原子或Cl原子后者为P原子,原子
3、半径可能前者大也可能后者大。答案:D定向巩固二、电离能及其应用3.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大解析:钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的活泼性强于钠,A正确;同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但由于p能级电子处于全充满、半充满、全空状态时
4、,原子为较稳定状态,第一电离能比同周期相邻元素的大,故第A族元素的第一电离能大于第A族元素,第A族元素的第一电离能大于第A族元素,B错误;最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构,再失去电子较难,所以其第一电离能较大,C正确;对于同一元素来说,原子失去电子个数越多,其失电子能力越弱,所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大,D正确。答案:B4.在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A.I1(N)I1(O)I1(C)I1(B)B.I1(N)I1(O)I1(B)I1(C)C.I1(N)I1(C)I1(O)I1(B)D.
5、I1(O)I1(N)I1(C)I1(B)解析:同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第A族、第A族元素的第一电离能大于相邻元素,这四种第二周期元素,它们的族序数分别是:第A族、第A族、第A族、第A族,所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)I1(O)I1(C)I1(B),A正确。答案:A5.周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能(单位:kJmol-1)如表格所示,下列叙述正确的是()元素I1I2I3I4X522.057 324.811 856.6Y898.81 763.5814 901.621 084Z803.462 4363 672.925 116
6、A.X的原子电子层结构为1s22s1B.Y为第A族元素,其元素符号为MgC.Z的价电子数为1D.X的原子半径小于Y的原子半径解析:根据电离能数据可知X的第二电离能远大于其第一电离能,这说明X应该是第A族元素。又因为均是周期表第二行中原子序数相连的元素,所以X是Li,Y是Be,Z是B。Li的原子序数是3,原子电子层结构为1s22s1,A正确;Y是Be元素,B错误;B元素的价电子数是3,C错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小,则X的原子半径大于Y的原子半径,D错误。答案:A定向巩固三、电负性及其应用6.已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是()A.X与Y形成化合物时,X显负价、Y显正
7、价B.第一电离能X可能小于YC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmYY可知,X的非金属性强于Y的非金属性,X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,A正确;同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,由于第A族元素原子的最外层p轨道处于半充满状态,结构相对稳定,第一电离能比第A族元素原子的大,所以第一电离能X可能小于Y,B正确;根据上述推断,非金属性XY,则最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的酸性,C错误;根据上述推断,非金属性XY,则气态氢化物的稳定性:HmYCl-S2-B.第一电离能:SiCNC.电负性:FSMgD.热稳定性:SiH4H2SH2O解析
8、:核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大,微粒半径越小,离子半径:Ca2+Cl-S2-,A错误;同周期主族元素自左向右第一电离能呈增大趋势(第A族、第A族除外),同主族从上到下第一电离能逐渐减小,则第一电离能:SiCSMg,C正确;非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,则热稳定性:SiH4H2SB.原子半径:C.电负性:D.最高化合价:解析:由核外电子排布式可知,1s22s22p63s23p4为S元素,1s22s22p63s23p3为P元素,1s22s22p5为F元素。同周期元素自左而右,第一电离能呈增大趋势,由于P元素原子3p能级为半充满稳定状态,其第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一
9、电离能ClPS;同主族元素自上而下第一电离能逐渐减弱,故FCl,所以第一电离能:FPS,即,A正确。同周期元素自左而右原子半径减小,同主族元素自上而下原子半径增大,故原子半径:PSF,即,B错误。同周期元素自左而右电负性增大,同主族元素自上而下电负性减小,故电负性:,C错误。S元素最高化合价为+6,P元素最高化合价为+5,F没有正价,故最高化合价:,D错误。答案:A4.已知A、B、C、D为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如表格所示(单位:kJmol-1)。元素代号I1I2I3I4A2 0804 0006 1009 400B5004 6006 9009 500C7401 5007 7001
10、0 500D5801 8002 70011 600回答下列各题:(1)A是,B是,C是,D是。(填元素符号)(2)B通常显价,B的电负性C的电负性(填“”“”或“=”)。(3)元素C的第一电离能比D高的原因是。(4)下列元素中,化学性质和物理性质最像A元素的是(填序号)。A.氦(1s2)B.铍(1s22s2)C.锂(1s22s1)D.氢(1s1)(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,请你估计元素B的第2次电离能飞跃数据将是第个电子。解析:(1)A、B、C、D为第三周期元素,根据其原子的第一至第四电离能数据推断A是Ar元素,B是Na元素,C是Mg元素,D是Al元素。(2)B为钠
11、元素,通常显+1价;同周期由左向右元素的电负性逐渐增大,故钠的电负性镁的电负性。(3)元素镁的第一电离能比铝高的原因是镁的价电子为3s2,3p轨道处于全空状态,能量较低,较稳定,所需第一电离能较大。(4)A为稀有气体氩,化学性质和物理性质最像氩元素的是氦,选A。(5)钠原子有3个电子层,每层的电子数分别为2、8、1,钠的第2次电离能飞跃数据将是第10个电子。答案:(1)ArNaMgAl(2)+1”或“Al,金属性:MgAl,电负性:AlMg;第A族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,所以第一电离能:MgAl。(4)短周期元素最高正化合价为+7的元素应为第A族元素,氟元素无正价,所以该元素为氯元素。答案:(1)s区和p区(2)A氢原子得到一个电子达到最外层2电子的稳定结构(其他合理答案如与碱金属元素一样可形成离子化合物M+H-或NaH的存在等均可)(3)3s23s23p1(4) +17287