1、答案 A 篇 对点强化训练知识点一 盐类水解的实质及规律1有关盐类的水解，下列说法错误的是()A水的电离平衡被破坏B水的电离程度增大C溶液一定不显中性D盐的水解是中和反应的逆反应答案 C解析 解析 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H或 OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4 溶液中，CH3COO和 NH4 水解程度相等，所以溶液呈中性。答案 2室温下，将碳酸钠溶液加热至 70，其结果是()A溶液中 c(CO23)增大B水的电离程度不变CKw(水的离子积)将变小D溶液的碱性增强答案 D解析 解析 对于水解平衡 CO23 H2OHCO3 OH，升高温度，平衡右移
2、，c(CO23)减小，水的电离程度增大，Kw 变大，溶液的碱性增强。答案 3下列粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()AaX：BOHCHSO4DbX2：答案 D解析 解析 aX是 K，不水解；OH能抑制水的电离；HSO4 在水溶液中完全电离生成 H和 SO24，H抑制水的电离，平衡左移；bX2是 S2，能与H2O 电离产生的 H结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。答案 4下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O 与 10 mL 0.1 molL1 HClB10 mL 0.1 molL1 K2S 与 10 mL 0.1 mo
3、lL1 K2SO4C10 mL 0.1 molL1 KOH 与 10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入 10 mL 0.1 molL1 BaCl2D10 mL 0.1 molL1 NaOH 与 5 mL 0.1 molL1 H2SO4答案 B解析 解析 A 项正好完全反应，生成的 NH4Cl 水解显酸性；B 项 K2S 水解显碱性；C 项反应生成 BaCO3 沉淀、KCl 和 H2O，显中性；D 项恰好中和显中性。答案 5等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH、(NH4)2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A BC
4、D答案 D解析 解析 向水中加酸、加碱，抑制水的电离，c(H)或 c(OH)抑制程度相同，浓度越大，抑制程度越大；加入弱离子，促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。故答案为 D。答案 知识点二 盐类水解反应方程式的书写6下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AFeCl3 溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS 溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3 溶液：CO23 2H2OH2CO32OHDNH4Cl 溶液：NH4 H2O=NH3H2OH答案 B解析 解析 A 项，Fe(OH)3 不用标“”；B 项，属于 HS的水解，正确；C 项，CO23 应分步水解；D 项，应用“”。答
5、案 7下列方程式书写正确的是()AHCO3 在水溶液中的电离方程式：HCO3 H2OH3OCO23B用 H2S 气体作为沉淀剂除去溶液中 Cu2的离子方程式：Cu2S2=CuSCCO23 水解的离子方程式：CO23 2H2OH2CO32OHDFe3水解的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H答案 A解析 解析 H2S 为弱电解质，应写化学式；CO23 的水解应分步进行，以第一步为主；Fe3的水解可逆，程度较小，不写沉淀符号。答案 8将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4 分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是()A BCD答案 B解析 解析 H、OH抑制水的电离，
6、Al3、S2、NH4 能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO3 对水的电离无影响。答案 9对于常温下 pH 均为 4 的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是()A溶液中 c(H)相等B水电离的 c(H)相等C两溶液中水的电离程度相等D醋酸溶液中 c(OH)大答案 A解析 解析 NH4Cl=NH4 Cl，NH4 的水解促进水的电离，使水的电离程度增大，c(H)水增大。CH3COOHCH3COOH，电离产生的 H抑制水的电离，使水的电离程度减小，c(H)水变小。常温下 c(OH)c(H)1.01014，故两溶液 c(OH)相等。答案 10下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2O
7、HCOOH3OBHCO3 H2OCO23 H3OCCO23 H2OHCO3 OHDHSH2OS2H3O答案 C解析 解析 A、B、D 都表示的是电离方程式。答案 B 篇 综合提升训练11常温时，纯水中由水电离的 c(H)a molL1，pH1 的盐酸中由水电离的 c(H)b molL1，0.1 molL1 的盐酸与 0.1 molL1 的氨水等体积混合后，由水电离的 c(H)c molL1，则 a、b、c 的关系正确的是()AabcBcabCcbaDbca答案 B解析 解析 盐酸中 HCl 电离出的 H抑制 H2O 的电离，所以 ba，因此 cab，故选 B。答案 12广义的水解观点认为：无论
8、是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()ABaO2 的水解产物是 Ba(OH)2 和 H2O2BPCl3 的水解产物是 HClO 和 H3PO4CAl4C3 的水解产物是 Al(OH)3 和 CH4DCH3COCl 的水解产物是两种酸答案 B解析 解析 根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和 CH3COCl 组成微粒分别为 Ba2与 O22、P3与 Cl、Al3与 C4、CH3CO与 Cl。然后分别与水
9、电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以 A 的产物是 Ba(OH)2 和 H2O2，B 的产物为 H3PO3 和 HCl，C 的产物是 Al(OH)3 和 CH4，D 的产物是 CH3COOH 和 HCl，因此错误的为 B项。答案 13(1)浓度均为 0.01 molL1 的 8 种溶液：HNO3、H2SO4、CH3COOH、Ba(OH)2、NaOH、CH3COONa、KCl、NH4Cl，这些溶液 pH 由小到大的顺序是(填写编号)_。(2)pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液 pH8。反应生成的正盐的化学式为_。该盐中
10、_离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为_。答案(1)(2)BnAm An AnH2OHA(n1)OH解析 解析(1)首先分组：溶液呈酸性的有；溶液呈中性的有；溶液呈碱性的有。14常温下，0.1 molL1 NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，0.1 molL1 NaHSO3溶液的 pH 小于 6，则：(1)NaHCO3 溶液中 c(H2CO3)_c(CO23)(填“”“”或“HCO3CO23 H，HCO3 H2OH2CO3OH，溶液的 pH 大于 8，说明 HCO3 的水解程度大于电离程度，故 c(H2CO3)c(CO23)(2)c(H2SO3)解析 解析 多元弱酸的酸式酸根离子既能水
11、解又能电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，最终溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。15常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA 物质的量浓度(molL1)NaOH 物质的量浓度(molL1)混合溶液的 pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”“”“(3)大于 c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7 时，c(H)c(OH)，故 c(A)c(Na)。解析 (3)实验得到的是等物质的量浓度的 HA 和 NaA 的混合溶液，由 pHc(Na)c(H)c(OH)。(4)由于 HA 为弱酸，所以 pH3 的 HA 溶液中 c(HA)103 molL1，而在 pH11 的 NaOH 溶液中 c(NaOH)103 molL1，当两溶液等体积混合后，HA 过量很多，故混合溶液中 c(OH)c(H)。