1、选择题预测演练（3）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）1某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F: 0.02 等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：A单质 B元素 C金属离子 D分子2离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间用集合关系可表示为：A3工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准，并且尽可能地把“三废”变成有用的副产品，否则将会严重地污染环境。下列有关工业生产中的“三废”因任意排放，可能导致“光化学污染”的是：A硫酸工业废气 B工业生产硝酸的尾气C工业电镀锌的废水
2、D火力发电厂的废渣4下列变化能显著放热的是：ABa（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 B.Na2O2与H2O的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.NH4NO3晶体溶于水5下列实验需使用温度计的是：A实验室蒸馏石油 B用浓盐酸制氯气 C实验室制乙炔 D结晶硫酸铜结晶水含量的测定6分析有机物的结构 应具有的性质是：缩聚反应 加成反应 取代反应 水解反应 中和反应 显色反应氧化反应 还原反应 消去反应：A只 B只C全部 D除外其余都有7 1 mol有机物 与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 物质的量为:A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol8. 某种氯化镁
3、晶体有24Mg2+、35Cl、37Cl、三种离子组成，在熔融状态下，使1mol这种氯化镁完全电解，测得产生的气体质量为同体积氧气质量的2.22倍。则这种氯化镁晶体中35Cl与37Cl与的物质的量之比为： A1：2 B2：3 C1：3 D3：1二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9下列比较正确的是：A熔沸点高低：NH3PH3AsH3HI B离子半径大小：BrMg2+ClNaCl溶液 D酸性强弱：H2SO3CH3COOHH2CO3H2SiO310某盐Na2R2O35H2O遇酸分解，具有还原性，R2O的结构如图所示。其中两个R处于不同的价态，则R和R的价态分别是：
4、A.3，1 B.6，2 C.4，1 D.3，1111mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是：A、a1，b1 B、a2，b1 C、a2，b2 D、a3，b212. 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A1 molCH5+所含的电子数为10NA B1 molC20H42中含有61 NA个共价键C25时1 mL纯水中含有1010NA个OH离子 D22.4 L的NH3中含有4 NA个原子13.
5、用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为1.96%，质量物质的量浓度为0.2 mol/kg，则该物质可断为：ANaHCO3 BCaCO3 CKHCO3 DNa2CO314. 酸式盐NaHB在水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，下列说法正确的是：AHB水解方程式：HB+H2O H3O+B2B溶液中离子浓度大小为：c (Na+)c（HB）c（OH）c（H+）CNaHB的存在抑制了水的电离D相同物质的量浓度溶液的pH值：Na2BNaHB15体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生
6、反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率：A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断16某盐酸的浓度为12.0 molL1，其密度为1.19 gcm3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：A75.2 m3B85.5 m3C90.8 m3D100 m317.某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理使之基本呈中性，处理方法如图所示。若处理后废水pH=7,则1%NaOH溶液的流量为：AA0.00816 m3/s B 0.01 m3/s C0.01632 m3/s D0.02 m3/s18.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是：Aabc B bac C cab D cab