1、本章测试一、选择题（共60分）1.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）A.加热Al2O3 B.加热CaCO3C.电解熔融NaCl D.氯化钠与铝粉高温共热解析：Al和Ca都是性质活泼的金属，不能用加热分解法制得，A、B不能选；铝的性质不如钠活泼，无法从氯化钠中置换出金属钠，故D不能选；电解熔融NaCl可以得到钠，所以本题选C。答案：C2.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中
2、也可以用来进行海水淡化的是（ ）A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.升华法解析：过滤法用于分离固液混合物，不适合海水淡化；分液法用于分离两种互不相溶的液体，不适合海水淡化；升华法用于分离固体混合物，不适合海水淡化；而蒸馏法则是利用溶液中不同物质的沸点不同进行分离，可以用于海水淡化。答案：B3.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是（ ）A.治理污染 B.杜绝污染源 C.减少有毒物 D.处理废弃物解析：绿色化学是预防污染的重要手段之一，而A、C、D并不是预防污染，而属于治理污染，所以只有B符合题意。答案：B4.能源问题
3、是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”概念的是（ ）A.氢气 B.煤 C.沼气 D.石油解析：氢气是一种对环境无污染的洁净能源。答案：A5.向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）A.NaBr和KI B.NaBr和KClC.NaCl和KCl D.NaCl、KCl和 I2解析：本题中发生的反应有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2。反应产物中Br2和I2容易汽化，在将溶液蒸干并灼烧的过程中变成气体挥发了，所以最后得到的物质只有NaCl和KCl。 答案：C6.近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调查发现，经
4、过装修的居室中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。这些污染物中最常见的是（ ）A.CO B.SO2C.甲醛、甲苯等有机物蒸气 D.臭氧解析：室内空气污染主要由甲醛、甲苯以及其他苯的同系物等有机物蒸气引起。答案：C7.工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是（ ）A.C3H8C+4H2B.C3H8C3H6+H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2D.2H2O2H2+O2解析： A选项虽然丙烷中氢都转化成了氢气，但是它需要极高温，所以要消耗大量的能源，经济效益不好；B选项
5、丙烷中氢没有完全转化为氢气，丙烷的利用率不高；D选项不是以丙烷为原料。答案：C8.将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/gmL-1沸点水溶性溶解性甲0.89378.5 溶溶于乙乙1.220100.7 溶溶于甲则应采取的分离方法是（ ）A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤解析：干馏一般用于煤，甲乙可以互溶所以不能用分液的方法，也不能用过滤的方法，只有A选项正确。答案：A9.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的
6、产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（ ）A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C.第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应解析：以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应和复分解反应。答案：D10.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯()的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)（ ）A.+C2H5Cl+HClB.+C2H5OH+H2OC.+CH2CH2
7、D.+HBr解析：理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。而A、B、D反应后均有副产物产生。答案：C11.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生能源水电，相当于每年燃烧3 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制（ ）温室效应 形成酸雨 空气中的固体颗粒浓度 白色污染A.只有 B.只有 C. D.解析：火力发电厂是利用煤炭的燃烧发电，在发电过程容易造成温室效应、酸雨、空气中的固体颗粒浓度增加等环境问题，所以三峡工程对这些问题的控制都有帮助。答案：C12.废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害
8、元素（ ）A.Hg、Pb、C、Na B.Cu、K、S、PC.Hg、Pb、Mn、Ni D.Br、N、Pb、As解析：可以用排除法得到正确答案，A中的Na元素不是有害元素；B中的K元素不是有害元素；D中的N元素不是有害元素。答案：C13.工、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)，对于处理污水时要不要除去磷，下列说法中正确的是（ ）A.磷是生物的营养元素，不必除去B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻类增殖，使水变质，必须除去D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要解析：含磷污水引起水体的富营养化，使藻类增殖，使水变质，必须除去。答案：C14.
9、倡导“免赠贺卡”“免用一次性木筷”的出发点是（ ）A.减少个人经济支出 B.节约木材，保护森林C.减少扔弃垃圾 D.阻止传染疾病解析：贺卡与一次性木筷的制造原料都是木材，所以倡导“免赠贺卡”“免用一次性木筷”有利于节约木材，保护森林。答案：B15.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ）节省能源 不产生污染大气的SO2 提高了H2SO4的利用率 提高了Cu的利用率A. B. C. D.全部解析： 用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜需要不断加热；且反应过程会产生污染大气的SO2；同时每生成1 mol硫酸铜要消耗2 mol硫酸
10、，利用率低。答案：C16.近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（ ）污染水体 破坏臭氧层 危害工人的生命与健康 破坏植被A. B. C. D.解析：氰化物往往是一些剧毒物质，如果进入土壤或水体，会对人体和生态环境造成巨大的危害。答案：D17.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是（ ）A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花C.施花肥不当
11、 D.纽卡斯尔市空气中SO2含量较高解析：SO2具有漂白性，可以把紫罗兰花的紫色漂白，所以纽卡斯尔市的紫罗兰都是白色的。答案：D18.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是（ ）A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类解析：碳水化合物是糖类，不用作燃料；压缩天然气、液化石油气的主要成分都属于碳氢化合物。答案：B19.可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是（ ）A.乙醇 B.溴的四氯化碳溶液C.NaOH溶液 D.盐酸解析：裂化汽油中含有烯烃，直馏汽油中则没有，因此裂化
12、汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色，直馏汽油则不能。答案：B20.要检验市售的金制首饰是否用纯金制成，方法之一是将饰品浸入某溶液中，过一段时间取出后称量质量是否变化即作出判断，该溶液是（ ）A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.王水解析：盐酸和硫酸与不活泼金属如铜等不反应，所以它们无法检验出金制首饰是否用纯金制成；而王水的氧化性太强，它可以融化金，所以也不能用来检验。只有C选项最恰当。答案：C二、填空题（共15分）21.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请完成下列问题：（1）写
13、出磁铁矿主要成分的化学式：_。（2）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：_。（3）写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：_。（4）写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：_。答案：（1）Fe3O4 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）C+O2CO2 CO2+C2CO （4）CaCO3CaO+CO2 CaO+SiO2CaSiO322.全球海水中溴的蕴藏量丰富，约占地球溴总藏量的99，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL-1。其工业提取方法有：空气吹出纯碱吸收法。该方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即
14、可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：_（写出离子方程式）；Br2+=+5Br-+3CO2;+ 5Br-+6H+=3Br2+3H2O。其中反应中的氧化剂是_；还原剂是_。解析：将氯气通入到富含溴离子的海水中，利用Cl2的非金属性比Br2强，可以把溴离子氧化成单质溴；根据化合价的升降可以判断出Br2既是氧化剂又是还原剂。答案：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2 Br223.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量_(选填：活性炭、硫酸
15、亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。解析：因为甲厂的废水明显呈碱性，所以必定含有OH-，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，从而可以进一步推出Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。而加入铁粉可以置换出溶液中的银。两溶液混合后溶液中只有KNO3。答案：OH- Cl- K+ 铁粉 Ag(或银) Ag+,Fe3+,C
16、l-,OH- KNO3三、实验题（共15分）24.某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)。CO用H2C2O4=CO2+CO+H2O来制取。与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是(用a,b表示)_接_，_接_，_接_，_接_。(2)装置乙的作用是，装置丙的目的是_。(3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是_。解析：做实验题首先明确实验目的，本题不仅要求模拟炼铁原理的过程，还要检测氧化铁的纯度。同时，作为还原剂的CO需纯净、干燥，所以首先要用氢氧化
17、钠溶液除杂，再用浓硫酸干燥，然后再利用氢氧化钠溶液吸收炼铁反应以后生成的CO2，通过称量吸收CO2前后的溶液质量，计算氧化铁的纯度。答案：（1）a b c f g h i d(2)除去CO中的CO2杂质 吸收反应以后生成的CO2(3)作保护气，并确保生成的CO2完全被氢氧化钠溶液吸收四、计算题（共10分）25.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质
18、B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色；请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_。产物中的单质B是_。(2)中所发生反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_，c（Fe2+）为_。解析：MgO不能与铝发生置换反应，所以中发生的反应是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O中发生的反应是Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+2HCl=FeCl2+H2中加入KSCN溶液不变色，说明Fe3+完全被还原为Fe2+，溶液D
19、为MgCl2、FeCl2的混合液。根据题意假设20 g A中MgO和Fe2O3的物质的量均为x，则：40 gmol-1x+160 gmol-1x=20 g，解得x=0.1 mol。溶液中Mg2+的物质的量等于MgO的物质的量，c（Mg2+）= molL-1反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中，Cl-守恒，所以溶液D中n（Cl-）=n（Mg2+）2+n（Fe2+）2= 6.0 molL-10.15 L=0.9 moln（Fe2+）= mol所以c（Fe2+）= molL-1答案：（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 Fe（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O（3）Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）0.67 molL-1 2.3 molL-1