1、第12题溶液中的粒子平衡1常温下，浓度均为0.1 molL1的6种盐溶液pH如下，下列说法正确的是()溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3A.Cl2与Na2CO3按物质的量之比11反应的化学方程式为Cl2Na2CO3H2O=HClONaHCO3NaClB相同条件下电离程度比较：HCOHSOHClOC6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)答案A解析根据表中6种盐溶液的pH推出几种弱酸电离H的能力依次为H2SO3H
2、2CO3HSOHClOHCOH2SiO3。2常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如右图所示，下列叙述正确的是()A实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHBc点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)C向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D由a点到b点的过程中，溶液中减小答案B解析由于氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，A错；由于c点pH7，依据电荷守恒得关系式：c(Na)c(Cl)c(ClO)，因Cl2H2OHClHClO，所以c(Cl)c(ClO)c(HClO)，所以c
3、(Na)=2c(ClO)c(HClO)，B正确；C项，a点通入SO2时，Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，酸性增强，漂白性降低；D项，a点到b点是Cl2溶于水的过程，增大。3在25 时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是()A该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂B图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度C图中点所示溶液中，c(CH3COO)c(Na)D滴定过程中的某点，会有c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)的关系存在答案C解析
4、石蕊变色范围宽，不能用作酸碱中和滴定的指示剂，A项错；所示溶液抑制水的电离，所示溶液促进水的电离，B项错；点pH7，根据电荷守恒可得出c(CH3COO)c(Na)，C项正确；D项中，电荷不守恒，错。4下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO
5、4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)答案C解析A项中反应后得到物质的量之比为155的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，离子浓度大小为c(Cl)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)；B项中HB仅少部分电离且电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(HB)c(B2)c(H2B)；D项中物质的量浓度相同时，pH大小为NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根据NH的水解程度比较)，则当pH相等时，c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4。5常温时，下列溶液的
6、pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A某溶液中由水电离出的c(H)110a molL1，若a7时，该溶液pH一定为14aB0.1 molL1的KHA溶液，其pH10，c(K)c(A2)c(HA)c(OH)C将0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)c(Na)c(A)D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)答案C解析A项，由水电离出的c(H)110a molL1的溶液既可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，pH可能为a或14a；B
7、项，KHA溶液的pH10，说明HA的水解程度大于电离程度，c(K)c(HA)c(OH)c(A2)；C项，混合后得到等物质的量浓度的HA和NaA的溶液，pH7，说明NaA的水解程度大于HA的电离程度，c(HA)c(Na)c(A)；D项，根据物料守恒，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。625 时，下列关于pH2的醋酸溶液的叙述正确的是()A由水电离出的c(H)1.0102 molL1B醋酸的电离平衡常数Kac(CH3COO)c(H)C若将溶液的温度升高到100 ，c(OH)减小D加水稀释后H的物质的量增加答案D解析由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)，也等于溶液中的c(O
8、H)，故由水电离出的c(H)1.01012 molL1，A错误；电离平衡常数是在一定条件下平衡时弱电解质电离出的离子浓度的化学计量数次幂的乘积与分子浓度之比，B错误；温度升高，c(OH)将增大，C错误；加水稀释促进醋酸电离，H的物质的量增加，但c(H)是减小的，D正确。7足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是()A反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2B若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2CHSO的水解程度大于其电离程度DK1(H2SO3)K1(H2CO3)K2(H2SO3)K2(H2CO3)答案B解析亚硫酸是弱酸，故在离子方程式
9、中“HSO”应作为一个整体来书写，A错误；由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO的电离程度强于其水解程度，C错误；因HSO能将CO转化为CO2，这说明亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数，D错误。8室温时，将0.1 mol SO2缓慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，下面对反应后所得溶液的说法正确的是(假设SO的水解能力大于HSO的电离能力)()An(SO)n(HSO)12Bn(H)n(OH)n(SO)n(HSO)0.15 molC2c(Na)3c(H2SO3)c(HSO)c(SO)Dc(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)答案C解析利用反应化学方程式2Na
10、OHSO2=Na2SO3H2O及NaOHSO2=NaHSO3，可计算出反应后生成的Na2SO3和NaHSO3均为0.05 mol，由于SO、HSO均能水解且前者水解时可生成后者，A错误；由电荷守恒原理得n(H)n(Na)n(OH)2n(SO)n(HSO)，n(OH)2n(SO)n(HSO)n(H)n(Na)0.15 mol，B错误；由物料守恒及n(Na)0.15 mol、n(S)0.1 mol知C正确；由题中已知得溶液中c(HSO)c(SO)，D错误。9标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是()A原H2S溶液的物质的量浓度为
11、0.05 molL1B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强答案C解析A项依据反应2H2SSO2=3S2H2O，可算出c(H2S)为0.1 molL1；B项H2S的酸性比H2SO3弱；C项b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。1025 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3K(CH3COOH) 1.8
12、105K(HClO)3.0108K(H2CO3)a14.4107K(H2CO3)a24.71011A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度答案C解析根据表中的电离常数可知酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO，ClO的水解程度大于CH
13、3COO的水解程度，相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A项错误；CO结合质子的能力大于ClO结合质子的能力，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO，B项错误；中的分子、分母同乘以溶液中的c(H)，得，即为，温度相同则该式的值相等，C项正确；CH3COOH的酸性强于HClO的，pH相等时，HClO的浓度大，稀释相同倍数，HClO的浓度仍然大，D项错误。11等体积，浓度均为0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的
14、CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，下列说法正确的是()A物质酸性的比较：CH3COOHHSCNH2CO3B反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO)c(SCN)C上述三种溶液中由水电离的c(OH)大小：NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1答案C解析由曲线斜率可知HSCN溶液生成CO2的速率快，所以酸性的比较：HSCNCH3COOH，所以CH3COO的水解程度大于SCN，A、B错误；酸性HSCNCH3COOH，等浓度的两种酸提供的H浓度HSCN比CH3COOH大，HS
15、CN对水的电离抑制程度更大，NaHCO3水解促进水的电离，所以C正确；D物料守恒，但应注意体积变为原来的2倍，错误。12下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是()A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)答案D解析A项符合电荷守恒
16、，正确；B项恰好反应时，溶质只有CH3COONa，CH3COO水解溶液呈碱性，则离子浓度大小顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，正确；C项，反应中HA与MOH无论哪种物质过量，或是两者恰好反应，溶液中的电荷是守恒的，正确；D项，从反应前的物质的量来看，n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和与n(Na)之比为21，则得物料守恒式：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，错误。13下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是()A0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c
17、(H)B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)答案B解析A中混合后的溶液中含有等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3H2O，因NH3H2O的电离大于NH的水解，溶液呈碱性，故有c(NH)c(Na)。B中符合物料守恒。C中的酸、碱强弱性不定，若是弱酸强碱，则混合后呈酸性，c(A)c(M)c(H)c(OH)；若是强酸弱碱，则混合后溶液呈碱性，c(M)c(A)c(OH)c(H)；若强酸强碱，则混合后溶液呈中性，有c(M)c(A)c(H)c(OH)。D中根据电荷守恒：c(OH)2c(A2)c(HA)c(H)c(Na)和物料守恒：c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)，推出c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)。