1、自主广场我夯基 我达标1.关于离子键的叙述一定正确的是（ ）A.离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的B.金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C.凡含离子键的化合物，一定含金属元素D.离子键只能由阴、阳离子通过静电作用形成思路解析:离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A项不正确而D项正确。AlCl3是金属与非金属化合，但它们形成的是共价键而不是离子键。NH4Cl是含离子键的化合物，但却全部是由非金属元素组成的。答案：BD2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电思路解析
2、:离子键的成键粒子是阴、阳离子，熔融状态时完全电离为自由移动的离子，在外加电场的作用下发生定向移动而导电。选项A、B、C的这些性质，共价化合物也可具备。答案：D3.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）A.9和11 B.35和11 C.6和17 D.12和16思路解析:依据原子序数得出其分别为何种元素，从而推知它们以哪种化学键结合成化合物。答案：C4.下列物质属于共价化合物的是（ ）A.SO2 B.HI C.Cl2 D.NH4Cl思路解析:Cl2为单质，NH4Cl中和Cl-以离子键结合，为离子化合物。答案：AB5下列物质中，同时含有极性键和非极性键的是（ ）A.CO2 B.H2
3、O2 C.Br2 D.H2O思路解析:CO2、H2O中分别只含CO、HO极性键，Br2中只含BrBr非极性键，只有H2O2中既含OH极性键，又含OO非极性键。答案：B6.下列电子式书写正确的是（ ）思路解析:A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。答案：BC7.下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3C.CaF2和CsCl D.CCl4和Na2O思路解析:NaCl、CaF2、CsCl、Na2O都是以离子键结合的，HNO3、H2O、NH3、CC
4、l4都是以共价键结合的。答案：AD8.下列离子化合物，熔点最高的是( )A.氯化钠 B.氯化钾 C.氯化锂 D.氯化铯思路解析:离子化合物熔沸点的高低取决于离子键的强弱，离子键越强，破坏它就越难，即所需提供的热能越多，其熔沸点就越高。离子键的强弱，取决于离子键键长的长短和离子所带电荷数的多少，离子键键长越短，离子所带电荷越多，其熔沸点就越高。题中，4种离子化合物，氯离子半径是相同的，由于r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Cs+)，故离子键的强弱依次是LiClNaClKClCsCl，故氯化锂熔点最高。答案：C9.下列叙述不正确的是（ ）A.并非所有的分子中都含化学键B.硫酸分子中有H+和两种
5、离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用思路解析：稀有气体分子是单原子分子，不含化学键。硫酸分子是共价化合物，各原子之间以共用电子对形成共价键，不存在H+和。最外层只有一个电子的原子位于周期表中的A族，可以是H，也可以是Na、K等，因此与卤素可能形成离子键，也可能形成共价键。离子键和共价键都是电子与电子、原子核与原子核、原子核与电子之间的电性作用。答案：B我综合 我发展10.外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是（ ）A.X与Y可形成XY2型离子化合物B.在XY2中
6、X的原子半径比Y原子半径大C.在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被还原D.生成化合物一定溶于水思路解析:由题干知X、Y分别位于元素周期表中A族和A族，分别为活泼的金属和活泼的非金属，易形成XY2型离子化合物，且在化合物形成过程中，X元素失电子被氧化，Y元素得电子被还原，生成的化合物并不一定溶于水，如CaF2难溶。因X、Y无法确定其所在周期，所以无法比较其原子半径的大小。答案：BD11.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A.化学键是原子间的相互作用B.化学键是两个或多个原子之间的相互作用C.化学键既存在于原子间，又存在于分子间D.化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力思路解析:化学键不
7、仅是原子之间的相互作用，还包括离子之间相结合的作用力。答案：D12.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )A.KCl B.H2O C.H2SO4 D.MgO思路解析:离子键的形成的条件：答案：AD13.有关合成和分离含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）A.共有34个核外电子 B.中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1思路解析:氮元素的原子序数为7，每个N原子核外有7个电子，则共有核外电子：57-1=34个，A正确；是由同种非金属元素结合而成的，则氮氮原子间一定是共价键，B正确；的化合价为+1
8、价，F只有-1价，若设N5AsF6中As的化合价为x，则有1+x-6=0，x=+5，故C错误。答案：C14.下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_，只含有离子键的物质是_，既含有离子键，又含有共价键的物质是_。思路解析:N2、H2O中只含共价键，CaCl2、NaF中只含离子键，Na2O2、KOH中既含离子键，又含共价键。答案：N2、H2O CaCl2、NaF Na2O2、KOH15.在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y同周期，Y与Z同主族。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X原子最外层上有6个电子。根据以上条
9、件，填写以下空白：(1)X的原子结构示意图为_。(2)YX2的电子式是_，分子内的共价键是_(填“极性键”或“非极性键”)。(3)ZX2的化学式为_。思路解析:本题的突破口是先画出Y原子的核外电子排布，由此可判断出Y是C，然后再推断出X是O，根据Y、Z同主族，可知Z是Si。答案：(1) 极性键(3)SiO216.已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试完成下列问题：(1)写出5种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形
10、成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；B与E形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，写出A2B2与水反应的化学方程式：_。思路解析:A与B形成电子总数为30的离子化合物A2B，B仅能为-2价的阴离子。B2-若是含18个电子的硫离子，A只能是含6个电子的+1价的阳离子，显然不成立；B2-若是含10个电子的氧离子，A恰好是含10个电子的钠离子，所以A是钠元素，B是氧元素。A、C同周期，B、C同主族，C是硫元素。由于D和E可形成4核10电子的分子，其中一定含有电子数仅为1的氢元素（若是其他元素的原子，电子总数将超过10个），另一种元素为氮元素，两者形成NH3；又因E的原子序数小于D，所以E为氢元素，D为氮元素。A、B两元素组成的化合物A2B2即过氧化钠，其中存在Na+和之间的离子键，也存在OO之间的非极性共价键，属于离子化合物。答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢 (4)离子 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2