1、北京市丰台区普通高中校20142015学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 2班级 姓名相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 N 14 Fe 56 Mg 24 第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蔗糖溶液 B盐酸 C氯化钠溶液 DFe (OH)3 胶体2下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是 A蒸发皿B烧瓶C锥形瓶D 烧杯3下列物质中，不属于电解质的是 ANaOH BNaClCCO2D H2SO44氧化还原反应的实质是 A电子转移 B元素化合价变化 C氧元素参加反应
2、 D原子重新组合5超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A. B. C. D.6下列电离方程式中，正确的是 ANa2SO4=2Na+SO4-2 BBa(OH)2=Ba2+OH2- CAl2(SO4)3=2A13+3SO42- DCa(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-7一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照
3、图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质。CNaCl在水溶液中电离出可以自 由移动的离子。DNaCl溶液中水电离出大量的离子8下列关于物质分类的正确组合是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO39下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A容量瓶B烧杯C量筒D烧瓶10从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 ANH3BNOCNO2DHNO311下列各组离子在溶液中能大量共存的是ACa
4、2+ Na+ CO32 NO3 BCu2+ Cl NO3 OHCNa+ Al3+ Cl SO42 DH+ SO42 NO3 OH12下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应13在下列物质种类中，前者包含后者的是A单质 化合物 B电解质 化合物 C浊液 胶体 D混合物 溶液14科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的 A分子数 B原子数 C质子数 D电子数 15标准状况下，下列物质体积最大的是A2 g H2 B71 g Cl2 C2 mol O2 D54 g H2O16同一状态下, 20 mL A2气体
5、与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL 某气体X, 则X的化学式为AA2 B3 BAB2 CAB3 DA3 B217继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于A金属单质 B非金属单质 C化合物 D混合物18下列实验操作中有错误的是： A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。学校：_班级：_姓名：_学
6、号：_-密-封-线-内-请-不-要-答-题-19体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl，消耗等物质的量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为： A. 321 B. 123 C. 632 D. 23620下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuO Cu BFe FeCl2 CH2SO4 SO2 DHNO3 N2O 21有体积相同的两份营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1mol第二份0.1mol0.3 mol0.1mol两份营养液中各离子浓度 A完全不同 B完全相同 C仅c(K+)相同 D仅c(C1-)相
7、同22a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是 AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO323下列叙述中，正确的是AH2O的摩尔质量是18B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 NAD4 g NaOH溶解于500
8、 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 molL124NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是 A1 mol 任何物质所含的分子数均为NA B标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NAC14 g氮气所含的N原子数为NAD在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA 25下列反应的离子方程式中，书写正确的是A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H+ + CO32 CO2+ H2OB铁跟稀盐酸反应 2Fe + 6H 3H2+ 2Fe3C氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2+ + SO42 +2H+2OH= BaSO4+2H2OD氢氧化钡溶液跟硫酸铜反应 Ba2+
9、 + SO42= BaSO4第二部分（非选择题 共50分）26（4分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。Na2O、Na2SO4、N2、空气、NaCl溶液分类标准1类别1为 （纯净物） （类别1 ）空气、NaCl溶液Na2O、Na2SO4、N2分类标准2类别2为 （ 化合物 ） （类别2） Na2O、Na2SO4N227（3分）红热的铁与水蒸气可反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。该反应中氧化剂是_（填化学式，下同），还原剂是_ _。若消耗了1.5 mol Fe，则生成_mol H2。28（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线
10、上。A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶。29（14分）用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 mL；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 （3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_。（4）若实验中出现下列现
11、象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；定容时俯视刻度线 转移溶液时有少量滴洒 学校：_班级：_姓名：_学号：_-密-封-线-内-请-不-要-答-题-（5）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。量取一定体积的浓硫酸，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。充入适量Cl2海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘30. (16分)海洋植物如海带.
12、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；(2)过程中充入适量Cl2的目的是 ；(3)操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述要把碘水变成碘有机溶液对于提取晶体碘的优点 . (4)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分
13、液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E 旋开活塞，用烧杯接收溶液；F 从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。(a)过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；(b)上述G步操作的目的是： ；(c)最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。31（5分）2.4 g 镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。B卷 满分20分1（6分）判断下
14、列说法是否正确，若正确画“”若错误画“”（1）酸、碱一定含氢，盐一定不含氢（ ）（2）盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素（ ）（3）酸、碱、盐均可以不含金属元素（ ）2（8分）一学生设计了如下图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl 和CaCl2。回答下列问题： (1)B物质的名称是 。(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质。是因为上述方法中某一步设计的错误，请指出错误的一步是： （填写序号）；该步正确的设计方案： (3)若要测定该混合物NaCl和CaCl2的质量比，可称量B物质和另一物质的质量来确定，这种物质是 。3（6分）有3.2克铁和铜的混合物，
15、与100mL稀盐酸恰好完全反应。标准状况下生成气体1.12L。溶液体积的变化忽略不计。求：混合物中Fe 的物质的量盐酸的物质的量浓度反应完全后，所得溶液中氯离子的物质的量浓度。答案题号12345678910111213答案DACABCCDBACBD题号141516171819202122232425答案ACABDCBBDBCC26（4分）类别1为 混合物 类别2为 单质 27（3分）氧化剂是_ H2O _，还原剂是_ Fe _。_ 2 _mol28（8分）（1） F （2） D （3） E （4） A 29（14分）（1） 13.6m mL；（2） 20 mL 有 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、50
16、0mL容量瓶 （3）是否_漏液_。（4） 偏高 ； 偏高 偏低 （5）顺序是 13524 （填序号）。30. (16分) （1） 过滤 ， 萃取、分液 ； （2）目的是把溶液中的I-转化成I2 （3）是 苯（或四氯化碳）优点 得到浓度较高的碘四氯化碳溶液，更易提取晶体碘 （4）（a）顺序是 C B D A H G E F （b）目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下（c）通过漏斗下口 31（5分）(1)2.24 L (2) 1 mol/L (方程式1分)B卷 满分20分1（6分）2（8分）（1）CaCO3, （2） 在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶(3) NaCl3（6分）混合物中Fe 的物质的量0.05mol盐酸的物质的量浓度1mol/L反应完全后，所得溶液中氯离子的物质的量浓度。1mol/L第 6 页 共 6 页