1、第3课时 分子间作用力和氢键课前预习情境素材 一般来说，物体由液体变为固体，密度增大，但水由液体变为固体，密度却变小，致使冰能浮在水面上。初中时，我们知道这是由于分子间隙变大的缘故。水变为冰，分子间隙为什么会变大呢？大多数物质由液体变为固体为什么会是相反的结果呢？我们已经知道，物质的结构决定物质的性质，以上相反的变化现象表明水中存在着不同于其他物体的结构,这种结构是什么呢？这种特殊的结构就是本节课我们要学习的氢键。知识预览1.具有不同化学键的常见物质（1）只有非极性键的物质：H2、O2、N2、金刚石、单晶硅、P4（同种非金属元素构成的单质）。（2）只有极性键的物质：HX、CO、NO、NH3、C
2、S2、BF3等（不同种元素构成的化合物）。（3）既有极性键，又有非极性键的物质：H2O2、CH2=CH2、CHCH等。（4）由强极性键构成，但又不是强电解质的物质：HF。（5）只有离子键的物质：CsCl、NaCl、Na2O、K2O、NaH、KH等。（6）既有离子键，又有非极性键的物质：Na2O2、CaC2等。（7）既有离子键、极性键，又有非极性键的物质：醋酸钠等。（8）有离子键、共价键、配位键的物质：铵盐。（9）既有共价键，又有配位键的离子：、H3O+。（10）只有共价键，没有范德瓦尔斯力的物质：金刚石、单晶硅、SiO2、SiC。（11）由静电作用形成的化学键所构成的物质：离子晶体和金属晶体。
3、（12）无化学键的物质：惰性气体。（13）含氢键的物质：H2O、HF、NH3等。2.分子间作用力（1）什么是分子间作用力 分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。（2）分子间作用力与化学键的大小比较 分子间作用力比化学键弱得多。（3）分子间作用力对物质熔沸点的影响 由分子构成的物质，分子间作用力越大，其熔沸点越高。（4）分子间作用力与相对分子质量间的关系 一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点通常越高。如熔沸点：I2Br2Cl2F2RnXeKrArNeHe3.氢键（1）什么是氢键某些分子间存在着的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。（2）氢键是分子间作用力还是化学键氢键是分子间作用力，不是化学键。（3）氢键的存在及氢键与物质熔沸点的关系通常H2O、NH3、HF中存在氢键，氢键的存在，使得物质的熔沸点升高（或反常）。如：H2SH2SeH2TeH2OHClHBrHIHFPH3AsH3NH3SbH3第二周期元素的气态氢化物中，只有CH4中不存在氢键。
