1、第一节 水溶液学习目标1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解水的电离，离子积常数。4、了解pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。一、水的电离1、水的电离方程式： 。水的电离是一个 过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为 。2、KcH2O=H+OH-，温度一定，Kc与H2O都是常数；则在一定温度下 也是一个常数，可以表示为 ，其中的Kw称为 常数，简称水的离子积。3、Kw的值与 有关，温度升高，有利于水的电离，Kw将 。在25时H+=OH-= ，Kw= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以
2、分子形式存在。二、溶液的酸碱度1、酸性溶液中并非只有H+，只是H+浓度 OH-浓度；碱性溶液中也存在H+，只不过是OH-浓度 H+的浓度。可见溶液的酸碱性决定于 。2、溶液的酸碱性与溶液中H+、OH-相对大小的关系： ，溶液呈中性； ，溶液呈酸性； ，溶液呈碱性。3、pH问题：人们把水溶液里 叫pH，即pH = 。三、强电解质如弱电解质1、在稀的水溶液中 的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是 电解质。强电解质溶于水后全部电离成 ，书写电离方程式时用“ ”表示。2、在水溶液中 的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是 电解质。书写电离方程式时用“ ”表示。3、强电解质在水溶液中全部以 的形
3、式存在；弱电解质主要以 的形式存在。4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子 以_或_的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做_作用。思考：1、影响水电离平衡的因素 2、对水的离子积的影响因素 3、溶液酸碱性的判断方法有： 4、电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3H2O 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）H2CO3 （主） HCO3- （次） 典题解悟例1 水的电离过程为H2
4、OH+OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25)=1.010-14mol2L-2，Kw(35)=2.110-14mol2L-2，则下列叙述正确的是（ ）A H+随着温度的升高而降低 B 在35时H+OH-C 水的离子积Kw(25) Kw(35) D 水的电离是一个吸热过程解析：Kw(35) Kw(25)说明温度升高，水的电离程度增大，是一个吸热过程。由H2OH+OH-可得出：任何温度下，纯水电离出的：H+=OH-答案：D例2 下列溶液肯定是酸性的是（ ）A 含H+的溶液 B 能使酚酞显无色的溶液C pHOH-的溶液解析：此题是考查决定溶液酸碱性的本质原因，溶液呈现出的酸碱性的实质是右氢离子浓度
5、和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。所以D答案正确，pH可以反映溶液酸碱性但必须给出应用的温度，如100pH=67，但它是中性的。答案：D例3 pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，则混合液的pH为（ ）A 7.2 B 8 C 6 D 无法判断解析：属于强酸、强碱溶液混合pH的计算，先判断过量：盐酸中H+=110-5molL-1，氢氧化钠溶液OH-=110-5molL-1，它们以119混合，所以酸过量显酸性，我们应该求出混合后溶液中的H+，混合后H+=(110-5molL-111-110-5molL-19)/(11+9) = 110-6molL-1答案：C例4 下列物质中，属于强电解质的是（ ）A SO3 B H3PO4 C BaSO4 D HI解析：SO3溶于水，发生如下反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电离出离子，所以H2SO4是电解质，而SO3是非电解质。H3PO4在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以H3PO4是弱电解质。BaSO4的溶解度很小，所以其导电能力极弱，但它溶解的部分，能全部电离，所以是BaSO4强电解质。HI在水溶液中能全部电离成自由移动离子，所以它属于强电解质。答案：CD