1、第二节元素周期律第2课时元素周期律问题导学一、元素原子的电子排布、原子半径、主要化合价的变化规律活动与探究1结合课本提供的表格，分析118号元素原子的核外电子层排布、原子半径和化合价的变化规律。1随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现周期性变化。2随着原子序数的递增，元素原子的原子半径呈现周期性变化。3随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。迁移应用下列各组元素性质的递变规律错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强二、元素的金属性和非金
2、属性变化规律活动与探究21取一段擦去表面氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛有食盐水溶液的试管或烧瓶中，再将试管或烧瓶倒插在盛有食盐水的烧杯中。观察实验现象，过一会儿加热烧杯至水沸腾，观察现象，并与钠和水的反应作比较。2取一小段镁条和一小片铝片，用砂纸打磨去表面的氧化膜后，分别放入试管中并各加入2 mL 1 molL1的盐酸，观察实验现象。3根据上述实验结果以及结合三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，分析钠、镁、铝的金属性强弱。4第三周期的非金属元素单质与氢气化合的条件分别是什么？它们的最高价氧化物对应水化物的酸性如何变化？由此可知这几种元素的非金属性如何变化？5试分析同周期元素的金属性、
3、非金属性的变化规律及原因。性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数不变；最外层电子数由18(第一周期由12)电子层数增多；最外层电子数不变失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：17(O、F除外)负价：41最高正价族序数最外层电子数(O、F除外)最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱；碱性逐渐增强气态氢化物的稳定性、形成的难易程度稳定性逐渐增强；形成氢化物越来越易稳定性逐渐减弱；形成氢化物越来越难要点提示：元素性质一般指的是元素的化合价、金属性、非金属性
4、、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等。迁移应用X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少B酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案：【问题导学】活动与探究1：答案：12号元素只有一个电子层，最外层电子数分别是1和2；310号元素有两个电子层，最外层电子数从1逐渐增加到8，原子半径逐渐减小(稀有气体中的氖除外)，最高正价从1逐渐增加到5(O和F除外)，稀有气体为0价，从碳元素开始出现负价，从4逐渐升高到1；1118号元素有三个电子层，最外层
5、电子数、原子半径和负化合价的变化规律与第二周期元素完全相同，最高正价从1逐渐升高到7。迁移应用：C解析：本题考查的知识点是同周期同主族元素性质的递变规律。对于同周期元素，自左向右，最外层电子数依次增多，最高正价依次增大，原子半径依次减小。对于同主族元素，自上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。Li、Be、B都是第二周期元素，自左向右依次排列，根据元素周期律，其最外层电子数依次增多，A项正确；P、S、Cl都是第三周期元素，自左向右依次排列，其最外层电子数依次增多，最高正价依次增大，B项正确；B、C、N、O、F都是第二周期元素，自左向右依次排列，故原子半径依次减小，C项错误；同主族从上至
6、下，电子层数逐渐增多，失电子能力依次增强，所以D项正确。活动与探究2：答案：1镁与冷水反应缓慢，加热后镁持续不断地与水反应，几分钟后，白色的氢氧化镁沉淀聚积在烧杯底部。镁虽然能与水反应，但是与金属钠和水的反应相比要缓和得多。2镁与盐酸的反应比铝与盐酸的反应剧烈。3钠、镁、铝三种元素的最高价氧化物对应水化物依次是强碱、中强碱和两性氢氧化物，结合上述的实验事实可知三种元素的金属性逐渐减弱。4Si、P、S、Cl四种元素的单质与氢气反应生成氢化物的条件依次是：高温、蒸气、加热、见光或点燃时发生爆炸。从左向右各元素单质与氢气的反应越来越容易发生。最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3(弱酸)H3PO4(中强酸)H2SO4(强酸)HClO4(强酸)。由上述情况可知：同周期非金属元素从左向右，元素的非金属性逐渐增强。5同周期主族元素从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。这是由原子结构的周期性变化引起的，同周期元素的电子层数相同，最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减小，因此失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。迁移应用：D解析：非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强，在周期表中位于右上方；D项说明Y的非金属性比X强。