1、广西陆川县中学2017-2018学年下学期高二期末考试卷化学试题 第I部分 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是（ ）A用米汤检验含碘盐中的碘元素B烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
2、CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢3、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性4含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）ANaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+28.7kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l
3、）；H=28.7kJ/molCNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.4kJ/molDNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/mol5NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A降低压强能加快化学反应速率B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C升高温度能加快化学反应速率D增大压强可以加快此反应的速率6在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A0.1mol/（L
4、min）B0.2mol/（Lmin）C0.3mol/（Lmin）D0.4mol/（Lmin）7对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是，（）AK正反应=K逆反应 BK正反应K逆反应CK正反应K逆反应 DK正反应K逆反应=18对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应）下列叙述中正确的是（）A反应物和生成物的浓度相等B反应物和生成物的浓度不再发生变化C降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小D增大压强，不利于氨的合成9体积相同、PH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与N
5、aOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（）A相同 BH2SO4溶液消耗的NaOH多CHCl溶液消耗的NaOH多 D无法比较10常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是（）ANa2CO3BNH4NO3CNa2SO4DKNO311、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHBCuC12溶液中加入氨水：Cu2+2OH Cu（OH）2 CKI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+4I+O2 2I2+2H2O D向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OHNH3+H2O12、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）
6、中，有错误的图有（ ）个 制备收集干燥的氨气 铜锌原电池 一定物质的量溶液浓度的配置 中和热的测定A.1 B. 2 C. 3 D413、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B无色溶液：AlO2、Na+、HCO3、Mg2+C室温，溶液中水电离出的H+、OH浓度的乘积为10-28：Na+、NO3、Mg2+、K+D. 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+14、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是 （ ） A1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2 B1mol该物质最多能与2mol Na
7、OH反应 C1 mol该物质最多能与3 mol H2加成 D该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰15.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）A一定条件下，能发生加聚反应B1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D该有机物苯环上的一溴代物有3种16.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1molA和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH第卷(非选择题，
8、共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17、(共12分) 如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：（1）X的电极名称是_极，发生的电极反应式为：_。Y极的电极材料是_，检验X极产物的方法是_。（2）写出该电极总反应的离子方程式：_。 （3）若食盐水为100mL 两极共放出2.24L气体（标准状况），则电路中通过电子的物质的量为_。（假定电解后仍为100mL）18、（14分，每空2分）（1）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s
9、）6AlCl（g）+ 6CO（g）；H akJmol-13AlCl（g） 2Al（l）+ AlCl3（g）；H bkJmol-1反应Al2O3（s）+ 3C（s） 2Al（l）+ 3CO（g）的H kJmol-1（用含a、b的代数式表示）。（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，试回答下列问题：若起始时c（CO）=2molL1，c（H2O）=3molL1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0
10、.5molL1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）19. （14分） 工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是_。（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式_。（
11、4）C装置的作用是_。（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59，提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_。（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。20（10分）有机物A的结构简式为：（1）A的分子式为 （2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物当有1mol A发生反应时，最多消耗 mol NaOH（3）B在一
12、定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为 （4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体 化学答案1-5DDDDA6-10BDBAB 11-16CDADCD17. (共12分) （1）阳 ； 2Cl2e=Cl2；Fe；用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明Cl2产生。（2）2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2 （3）01mol 18. （1）（2）1；否；大于；浓度商Qc=1，小于平衡常数K；增大；减小19. （14分，每空2分）（1）Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2（2）将溴从蒸馏烧瓶A中吹出（3）SO2+2 H2O+Br2=H2SO4+2 HBr（4）吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气（5）蒸馏 萃取分液（6）不合理，氯水可能过量20. （10分）（1）C12H13O4Cl（2）3（3）（4）