1、主动成长夯基达标一、选择题1.下列说法肯定错误的是( ）A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等思路解析：K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能。 当M层上排有电子时，L层上一定排满了电子，即已排了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又1884，所以B项说法是错误的。K层上只能排2个电子，24=8，即M层和L层都为8个电子的离子，K+、Ca2+均可能，C正确。 对于D项来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外
2、层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素是氧，氧离子的最外层电子数也为8，所以D有可能。答案：B2.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为( ）A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2思路解析：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素的原子的结构示意图为，B元素原子的结构的示意图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2(氮化镁)。答案：D3.结合元素周期律的知识分析下列说法，
3、其中错误的是( ）A.Al的氧化物的水化物可能具有两性B.At2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸C.HClO的酸性一定比H2SO4强D.H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体思路解析：Al的氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，故具有两性，A选项正确。At为卤素中的最后一种元素，从卤素性质递变规律来看，其单质的熔点，按F2、Cl2、Br2、I2、At2逐渐升高。其中I2为固体，故At2亦为固体。由于元素的非金属性从F到At逐渐减弱，故气态氢化物的稳定性从HF到HAt逐渐减弱，HI不稳定，HAt更不稳定。卤化银的感光性从Ag
4、F至AgAt逐渐加强，故AgAt具有很强的感光性，在卤化银中除AgF外，其余都既不溶于水也不溶于稀酸，所以B选项正确。Cl的非金属性比S强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而HClO中的Cl为+1价，不是Cl的最高价(+7价)氧化物对应的水化物(HClO4)，故不能说HClO的酸性一定比H2SO4强。实质上HClO为弱酸，H2SO4为强酸，所以C选项说法错误。Se为34号元素，其电子层排布为；S为16号元素，其电子层排布为；Se与S最外层电子数相同，但电子层数Se比S多一个电子层，原子半径SeS，非金属性Se弱于S，故此H2Se的稳定性比H2S弱，所以D选项说法错误。答案：
5、CD4.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列有关锂的性质叙述不正确的是( ）A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2思路解析：本题属信息迁移题。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性质推测相应的锂及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓H2SO4能发生反应，MgCO3受热易分解是已学知识。答案：B5.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取1.4 g
6、该元素的单质与氧气充分作用，可得到3 g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是( ）A.第二周期 B.第三周期C.第四周期 D.第五周期思路解析：设X的摩尔质量为Mgmol-1，则：=12，M=28，即X原子的质量数A=28，Z=14，其结构为，故X位于第三周期A族。答案：B6.118号元素原子中，核电荷数之差为8的两种原子( ）A.电子层一定相差1 B.最外层电子数一定相等C.都容易得(失)电子形成阴(阳)离子 D.质子数相差8，中子数也可能相差8思路解析：多电子原子的核外电子是分层排布的，每层最多容纳2n2个电子（n为电子层数），最外层最多可容纳8个电子，且电子首先进入能量低的轨道。所以当
7、两种原子的核电荷数相差8时，其电子层数一定相差1，A是正确的答案。由于增加电子时是内层排满后再进入外层，因此，核电荷数相差8的两种元素最外层电子数不一定相等。例如：氢原子和氟原子的核电荷数相差8，而它们的最外层电子数却分别是1和7，不相同，所以B不正确。由于核电荷数相差8的两种原子最外层电子数不一定相同，因而它们得失电子的能力也不一定相似，C不正确。因为有些原子核内的质子数与中子数相同，如16O、32S等，因此质子数相差8的两种原子的中子数也可能相差8，但是，由于同位素的存在，其原子中质子数与中子数无绝对关系，因此，质子数相差8的两种原子的中子数只是有可能相差8，D是正确答案。答案：AD7.元
8、素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列描述正确的是( ）A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2C.X为金属元素，Y为非金属元素D.Y能置换酸中的氢放出氢气，但不能置换出盐中的金属思路解析：据题意：设X的质子数为a，则Y的质子数为a+3，a+a+3=19，a=8。可以判断出X是氧元素，Y是钠元素。钠、氧两元素都是性质活泼的元素，在自然界中钠以化合态存在，A项错误；Na与O可以形成Na2O2，B项正确；钠的化合物不如氧的化合物种类多，C项错误；Na可在熔融状态下置换
9、出盐中的金属，如2Na+MgCl2(熔融)Mg+2NaCl，D项错误。答案：B二、填空题8.A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为+1，+4，+5，+7，已知B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子的核外次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应水化物在含氧酸中的酸性最强，则：(1)A、B、C、D分别是_、_、_、_。(2)A离子的结构示意图为_。(3)C原子的结构示意图为_。(4)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应最多生成_种盐，其化学式为_。(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_。思路解析：最高正价=原子的最外层电子数，B的次外层电子数为2，B核
10、外共有2+4=6个电子，是碳元素。A、C原子次外层电子数均为8，则A、C原子核外电子数分别为2+8+1和2+8+5，即分别为钠和磷。在118号元素中，最高正价为7的只有氯，而HClO4是已知无机含氧酸中最强的酸，故D为氯。n元酸与碱反应生成n种盐，一种正盐，n-1种酸式盐。答案：(1)Na；C；P；Cl(2)(3)(4)3；Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4(5)HClPH39.(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。a.A b.B c.C d.D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。(3)现有甲、
11、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_ (填名称)，可以验证该结论的实验是_。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性思路解析：(1)据元素周期表、元素周期律知识可知：A区为金属元素、非金属元素共存区；B区为过渡元素，全部为金属元素；C区为金属元素、非金
12、属元素共存区；D区为零族元素或稀有气体元素。(2)碳、氢两元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成有机物的主要元素，但是在无机物中，碳形成的化合物不如氢形成的化合物多。(3)据题意可知：甲为Al元素，乙为Mg元素；同周期元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，故Mg的金属性较强，验证该结论的依据是判断元素金属性强弱的规律：金属单质与H2O或酸反应放出H2的难易程度。答案：(1)b(2)H(3)见下表中镁bc10.A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族。请回
13、答：(1)C元素的名称是_。(2)A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) _。(3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D2A的电离相似)，电离产生的阴离子的电子式为_。(4)已知：BA2+A2+D2ADBA3。如图所示，若将一充满m mL BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则：若余下n mL气体为_，原混合气体中BA2的体积为_mL,A2的体积为_mL。若余下n mL气体为_，原混合气体中BA2的体积为_mL,A2的体积为_mL。思路解析：(1)根据题意可知，A、
14、B、C三种元素的位置关系有四种可能，如图，。经计算可知，只有当A为氧元素、C为硫元素、B为氮元素时符合题意。又A、B、C、D为短周期元素，D与A、B、C不同周期，也不同主族，所以D只能为氢元素。(2)H4N2O3的离子化合物为NH4NO3，其中NH+4水解呈酸性：NH+4+H2ONH3H2O+H+。(3)由于NH3(液态)的电离方式与H2O相似，所以有NH3+NH3N+N。(4)设NO2的气体体积为x，O2的体积为y，则有x+y=mmL 若余下的气体为O2，则参加反应的O2为(y-n)，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，4(y-n)=x 解得：x=0.8(m-n)，y=0.2m+0
15、.8n。若余下的气体为NO，由3NO2+H2O2HNO3+NO知；经上述反应余下NO2的体积为3nmL；根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3知：4y=x-3n，解得：x=0.8m+0.6n，y=0.2m-0.6n。答案：(1)硫(2)N+H2ONH3H2O+H+(3)HH-(4)O2 0.8(m-n) 0.2m+0.8nNO 0.8m+0.6n 0.2m-0.6n走近高考11.(2006全国理综，7)下列叙述中正确的是( ）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有
16、气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高思路解析：同一主族的金属元素原子半径越大其单质的熔点越低，A选项错；同一周期元素原子半径越小，越不易失去电子，B选项错；同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，其沸点不一定越高，因NH3、H2O、HF液态时存在氢键而出现反常现象，故C选项错；因稀有气体属于分子晶体，原子序数越大其单质的相对分子质量越大，沸点越高，故选D。答案：D12.(2006四川高考，9)已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ）A.质子数cd B.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XW思路解析
17、：因四种离子的电层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abcd，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系应为XW，故选B。答案：B13.A、B、C、D均为短周期元素，C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，A和C可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有不稳定性且有还原性的二元酸M。B和C可化合生成Z，1 mol Z在加热条件下跟水反应的产物需用6 mol KOH才能完全中和。B元素组成的单质和D元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物N，N和水反应可生成W和D元素的气态氢化物，W是B元素的最高价氧化物对应的水化物。试回答下列问题：(1)写出下列元素符号：A_；B_
18、；C_；D_。(2)写出下列化合物的化学式：X_；Y_；Z_。(3)写出下列反应的化学方程式：N和水反应：_；B的单质+YX+Z：_。思路解析：由C元素最外层电子数是内层电子数的3倍，可知C为氧元素。常见的能与水反应生成酸的氧化物应该为非金属氧化物，中学化学中所涉及的具有“不稳定性”且有“还原性”的二元酸为亚硫酸(H2SO3)，据此可推知X为SO2，A元素为硫，与X的组成元素相同的Y必定为SO3。因1molZ与水反应(必须在加热时进行)的产物能被6mol氢氧化钾完全中和，故Z必为酸性氧化物即酸酐，在中学化学中仅有P2O5符合，因1molP2O5和热水反应生成2molH3PO4，而2molH3PO4需6molKOH才能完全中和，故可推出W为H3PO4，B为磷元素。答案：(1)S P O Cl(2)SO2 SO3 P2O5(3)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl2P+5SO3=5SO2+P2O5