1、第二单元 研究物质的实验方法1现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取反应物质。答案：C2甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(
2、)AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4解析：乙白色沉淀沉淀溶解，乙为Al2(SO4)3，丁为NaOH，甲无现象，甲：BaCl2，则丙为FeSO4。答案：D3提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：此题的主要目的是：既除去原混合溶液中的Ba2，但又不能引入新的杂质(如Na 或SO)。解题思路如下： 答案：D4如图是实验室常见的气体
3、制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为()A B C D解析：根据题给试剂的状态和反应条件，发生装置应为；因需制取干燥的O2，均可作干燥装置；收集装置只能选用，故正确的组合应为或。答案：C5. 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是()A硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡 B硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠 D硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠解析：选项B中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧
4、化钠过量，开始无沉淀产生，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，后来逐渐有沉淀生成；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸，可见，选项B为本题答案。答案：B6对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A只有 B C D解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水
5、。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。答案：C7下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是()A苯、酒精、硝基苯 B食盐、烧碱、硝酸铵C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D氧化铜、二氧化锰、活性炭解析：A中酒精与水互溶不分层，苯与水、硝基苯与水均能出现分层，苯在水的上层，而硝基苯则在水的下层；B中利用溶解放热吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色，答案为D。答案：D8下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()ABa(OH)2、KSCN、NaC
6、l、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析：本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2产生红褐色Fe(OH)3沉淀和KSCN(产生血红色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可利用将H2SO4分别
7、加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4的方法来鉴别。故选C。答案：C9. 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化
8、学”要求的方案是()AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)2解析：A、D项在反应过程中均产生了污染环境的物质，且原料利用率低；B项中步骤较复杂，所用试剂较多，浪费了资源；C项步骤简单，原料丰富，利用率高。答案：C10实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是_，其理由是_。判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_。(2)除去SO的方法是_。判断SO已除尽
9、的方法是_。解析：比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO是使用过量的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。答案：(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成11(2008全国理综，28)某
10、钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO，SO，SO，Cl，Br，I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。解析：(1)测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO和CO中的一种，因为它们水解显碱
11、性；加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO，而无SO，若有SO，则会产生有刺激性气味的SO2气体；加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I和Br，若有Br和I，氯水会将它们氧化生成Br2和I2；加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO；加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl，产生了AgCl沉淀。(2)不能确定的只有NO。答案：(1)CO和SO可能存在，因它们水解显碱性CO肯定存在，因产生的气体是：CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br，I不存在，因没有溴和碘的颜色出现SO存在，因BaSO4不
12、溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀(2)NO12某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：请完成下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)该实验的反应物质是(用化学方程式表示)_。(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)_，实验所用试剂为_。(4)检查本装置气密性的最好方法是_。(5)实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活塞K1和K2，主要现象为_；关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是_。解析：(1)因题干中注明该装置是验证物质化学
13、性质的装置，将此信息与图中物质相关联，可知目的为验证NO易被氧气氧化和NO2可与H2O反应的性质。(2)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(3)纵观整套装置，除题干所述的仪器外，还剩下的主要仪器有圆底烧瓶和烧杯，所用试剂也由读图可知。(4)检查装置的气密性属于中学实验的常考考点，类似的考题较多。本问应从装置的特点来思考。可用储水瓶中的水排储气瓶中的空气至圆底烧瓶中，使之形成水压。若装置不漏气，则储气瓶中水位将不再上升。(5)通过现象变化反映物质的性质，从喷泉的反应物质出发寻找答案。因为当外压大于内压时喷入，如课本中氨水的喷泉实验；当内压大于外压时喷出，如火山喷发。本操作应抓住
14、NO2与H2O接触后发生反应而导致体积减小去思考，要特别留心“打开K3”这一环节。答案：(1)验证NO与O2反应、NO2与H2O反应(2)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(3)圆底烧瓶和烧杯NO、O2、H2O(4)安装好装置，先夹上K3，关闭K1，打开K2，在储水瓶中装入水。再打开K1，使水注入储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否则其气密性不好(5)盛NO的烧瓶内出现红棕色，盛O2的储气瓶中液面上升，储水瓶中液面下降用手或热毛巾捂住圆底烧瓶13某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1
15、)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A.蒸发皿B石棉网C泥三角D表面皿E坩埚钳F试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是()A灼烧过程中部分氧化铜被还原 B灼烧不充分铜未被完全氧化C氧化铜在加热过程中分解生成铜 D该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制
16、取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：_、_。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行_次。(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是_。a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化解析：(1)因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。(2)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(3)利用途径制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除
17、去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。(4)根据途径的反应方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O和途径的反应方程式2CuO22H2SO4(稀)2CuSO42H2O，可以看出途径的优点是：产生等量的胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体(SO2)。(5)称量操作至少进行4次，分别是：称量坩埚；称量加入晶体后的坩埚；称量加热冷却后的坩埚；称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。(6)若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。答案：(1)CE
18、B(2)AB(3)蒸发浓缩过滤(4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体(5)4(6)a 1用右图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是()A、装置之间缺少干燥装置B装置之后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原解析：A、B、C均导致测得反应后生成水的质量增加，氢元素的质量偏大；A、B项测得氧元素的质量为真实值，则氢元素质量偏大，故有m(H)m(O)18；C中测得的氧元素的质量偏小(因装置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质
19、量为“真实值”，故有m(H)m(O)18。答案：D2现有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是()A B C D解析：由外观特征可确定CuCl2，再向余下的四种试剂中加入CuCl2，有蓝色沉淀生成的即为NaOH，再将过量的NaOH溶液加入余下的3种试剂中，可确定Al2(SO4)3，再利用Al2(SO4)3确定Ba(NO3)2和KCl。答案：A3根据下列实验事实得出的结论正确的是()A气体品红溶液退色结论：原气体一定是SO2B气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液紫
20、色结论：原溶液中一定含有Fe3解析：A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液退色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。答案：D4(2008北京理综，9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAl(OH)4NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A B C D解析：相互滴加时，Na2SO4滴入另外两种溶液中无明显现象，KOH和AlCl3相互滴加现象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻产生沉淀，而AlCl3滴入KOH中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可
21、以区别开来；相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba(OH)2，向两种白色沉淀中分别滴加NaHCO3或H2SO4，能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4；和相互滴加时无法区别。答案：A5某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是() A . aaebfdc B. ccdbefa C . aaefbdc D. bbefadc 解析：首先用无水CuSO4检验水，然后用酸性品红溶液检验SO2，因为SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，因此应用酸性KMnO4
22、除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热CuO检验CO的存在。答案：C6. 下列除杂质的方法不可行的是()A用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3解析：在Al3、Fe3的混合溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能将Al3、Fe3分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2CuO22CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混
23、合物中加入HCl，发生反应Ag2CO32HCl=2AgClH2OCO2，经过滤可得纯净的AgCl。答案：A7在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液DFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液解析：解题的关键是：准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理。A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的；B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的；D项中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正
24、确、操作上不可行；只有C符合要求。答案：C8 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 解析：两种液体互不相溶，采用分液法分离，中两种液体相溶，但沸点不同，用蒸馏法分离，中溴在有机溶液中的溶解度大于水中的溶解度，故采用萃取法分离。答案：C9下图装置可用于()A加热NaHCO3制CO2 B用Cu与稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用NaCl固体与浓H2SO4反应制HCl解析：A项，缺少加热装置，且CO2不宜用排水法收集，故A项
25、不正确；由收集装置知气体不溶于水，C、D项不正确。答案：B10可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是()H2SHClNH3Cl2SO2C2H4A和 B和C和 D和解析：中气体不能用浓H2SO4干燥，不能用水吸收Cl2，不能用向上排空气法收集，HCl、SO2必须用防倒吸装置进行尾气处理。答案：B11下列实验的操作处理，能有效改变反应速率且达到要求的是()A为增大泡沫灭火器中的Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D用3 mL乙醇、2
26、mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL 乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸解析：A项改用小苏打与苏打的混合物后，反应速率减慢；B项加入AgNO3溶液后，由于在酸性条件下NO的强氧化性，不能制得H2，而得到NO；D项，改变纯液态物质的用量不改变反应速率，而C项中CH3COO与H结合生成弱酸，降低了H的浓度，减缓了反应速率。答案：C12. 实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是()ACl2的尾气，可用NaOH溶液吸收 BH2S的尾气，可用CuSO4溶液吸收CSO2的尾气，可用KMnO4溶液吸收 DNO2的尾气，可用H2O来吸收解析：A、B、C
27、三项中气体均可与吸收液反应而被吸收，但D项中NO2与水反应后生成的NO可与空气中的O2反应生成NO2，依然会造成污染。答案：D13可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢解析：从题给的装置看所得气体应具备下列特点：可用浓H2SO4干燥(即不与浓H2SO4反应)，能用排空气法收集且密度比空气大(从收集装置进气管看)，因此应选B。答案：B14在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实
28、际情况的是()A消耗氧化铜的质量相同 B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同 D生成硫酸亚铁的质量相同解析：此题的关键问题在于实际操作中的注意事项。制备1 mol Cu需1 mol CuO，而H2还原时由于排空气、冷却，因此需要远大于1 mol H2的量，即消耗的Fe、H2SO4及生成的FeSO4均多。答案：A15.有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、,Na2SO、4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f然后进行下列实验，实验现象记录如下：注：Ba(ClO) 2是白色沉淀，ClO-能使I-氧化。试判
29、断a,b,c,d,e,f分别是：a ,b ,c ,D ,e , f 。（填化学式）解析：六种物质中混合能产生褐色溶液的必定是氧化性的NaClO将KI中的I-氧化而得到了褐色碘水，再由（4）中b与d反应产生白色沉淀可知，d是NaClO，f是KI，六种物质中反应能产生气体的只有Na2CO3和HCl溶液，再结合（1）中a与b反应产生白色沉淀可知，a为Na2CO3,e为HCl，进而可推知其他两种物质。答案： Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaClO HCl KI16(2008四川理综，26)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuS
30、O4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是_。解析：(1)根据无色溶液，可判断一定无CuSO4，因为CuSO4溶液为蓝色。(2)根据焰色反应呈黄色，则判断一定有Na2SO4，不能确定其他的物质是否存在。(3)与盐酸反应放出气体，且沉淀
31、完全溶解，因此一定有MgCO3，一定无Ba(NO3)2和AgNO3，若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。答案：(1)无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失(4)Al2(SO4)317. (1)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是(填入编号)_；(2)若用上述发生装置制取CO
32、2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，设计比较合理的方案，应选用的药品是_。解析：(1)本题实质是考查考生是否掌握启普发生器的反应物质，用干燥管、烧杯和单孔塞组合，可以取代启普发生器中的“球形漏斗”和“容器”这两个核心部分，从而达到随关随停的目的。(2)选用试剂时要注意，题目没有提供学生熟悉的盐酸，而硫酸会与大理石生成CaSO4沉淀，包在其表面阻止CaCO3继续和酸作用产生CO2；块状Na2CO3遇酸会溶解，使制气装置起不到随关随停的作用，本题只能选用大理石、浓硝酸和水。答案：(1)a、c、d、e(2)浓硝酸、水、块状大理石18亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消
33、毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；HClO2可看成是强酸。(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是_。(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是_(填序号)。A将SO2氧化成SO3，增强酸性B稀释ClO2以防止爆炸C将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_，吸收塔的温度不能超过20，其目的是防止H2O2分解，
34、写出H2O2分解的化学方程式：_。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是_。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_(填序号)。ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DPbO(悬浊液)(6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_(填序号)A蒸馏B蒸发C灼烧D过滤E冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是_(填操作名称)。解析：(1)160 g/L NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的质量是160 g，
35、NaOH的物质的量是4 mol，所以此溶液的物质的量浓度是4 mol/L，若要计算该溶液的质量分数 ，需要知道溶液的质量，所以还需要的条件是溶液的密度。(2)根据题给信息，纯ClO2易分解爆炸，由此可判断发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。(3)通过吸收塔内的反应制备NaClO2，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，相应的氧化产物应是氧气，同时参加反应的还有NaOH，此反应的化学方程式应为：2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2；H2O2分解的化学方程式为2H2O22H2OO2。(4)判断NaOH是否过量可以采用测定溶液pH的方法。(5)本实验的目的是制备纯净的亚
36、氯酸钠(NaClO2)，制备过程中选取的还原剂不能引入杂质，H2O2相应的产物是H2O和氧气，没有引入杂质。分析选项，Na2O2相应的产物是NaOH和氧气，不会引入杂质，PbO(悬浊液)相应的产物是PbO2固体，过滤可以除去。B、C都会引入杂质。(6)从滤液中得到粗晶体的步骤是蒸发、冷却结晶和过滤，或者直接冷却结晶、过滤。由粗晶体制得纯的晶体，则需要重结晶。答案：(1)4 mol/L该溶液的密度(2)B(3)2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO22H2O22H2OO2(4)连续测 定吸收塔内溶液的pH(5)AD(6)BED或ED重结晶19.（2010试题调研，山东济南3月）菠
37、菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：菠菜是否含有丰富的铁？菠菜是否含有草酸类物质？菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下：.取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复中实验，观察实验现象。.将菠菜在少量开水中煮沸23 min,冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH) 2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。请
38、回答以下问题：（1）操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要 ，操作的名称是 ；（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是 。（3）菠菜中的Fe是+2价还是+3价？ ；（4）通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有 ，故需加入试剂X排除 的干扰。则X是 （写化学式），加入试剂X后观察到的现象是 。解析：Fe3+与KSCN溶液作用会生成血红色络合物，红色越深，说明Fe3+含量越高。由题给信息可知酸性：草酸乙酸碳酸，所以可用乙酸来除去CO2-3的干扰，加入CH3COOH后，CaCO3可以溶解，但草酸钙不与CH3COOH反应。答案：（1）坩埚、坩埚钳、泥三角 过滤
39、 （2）步骤中得到溶液的红色比步骤中得到溶液的红色深 （3）+2价 （4）CH3COOH 沉淀部分溶解20.(2008广东，21)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3价的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 molL-1H2SO4、3% H2O2、6 molL-1 HNO3、0.01 molL-1 KMnO4,NaOH稀溶液
40、、0.1 molL-1KI、20% KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设实验过程根据的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。解析：（1）如果催化剂中铁元素的化合价为+2价，当加入HNO3后，稀HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，出现同样的现象，因此结论不正确。（2）催化剂中铁元素存在的价态情况有：铁元素的价态全为+3价，铁元素的价态全为+2价，铁元素的价态既有+2价又有+3价，因此可作这三种假设。要证明只有+2价的铁元素，可以取样品，将其溶解在已赶走溶解的O2的稀H2SO4中，然后加入KSC，若无血红色则证明催化剂
41、中只有Fe2+，若出现血红色，则催化剂中只有+3价Fe或既有+2价又有+3价的铁元素。另取溶液，加入少量KMnO4溶液，若溶液呈紫红色，则只有+3价铁元素，若溶液紫红色褪去，则既有+2价铁，又有+3价铁存在。答案：(1)不合理。实验设计不合理，因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁，所以从实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确定样品中铁元素的价态。（2）催化剂中铁元素全部为+3价催化剂中铁元素全部为+2价催化剂中铁元素同时存在+2价与+3价21.茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。查阅部分资料：草酸铵（NH4）2
42、C2O4属于弱电解质。草酸钙（CaC2O4）难溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca（OH）2;pH13;Al（OH）3:pH5.5；Fe（OH）3:pH4.1。试根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是 。（2）写出检验Ca2+的离子方程式 。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。（5）步骤的作用是 ，猜测步骤的目的是 。解析：根据实验流程知第步用盐酸把Fe3+、Al3+、Ca2+从固体物质中浸出。第步得到含有Ca2+、Al3+、Fe3+的溶液。第步控制pH为67时，Fe（OH）3、Al（OH）3完全沉淀。第步生成CaC2O4沉淀。第步是利用SCN-检验Fe3+的存在。溶液2控制pH为45时，Fe（OH）3完全沉淀，铝元素以Al3+形式存在。答案：（1）使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解在盐酸中 （2）Ca2+（NH4）2C2O4 CaC2O4+2NH+4（3）Fe（OH）3、Al（OH）3 （4）Fe3+3SCN- Fe（SCN）3（5）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀检验Al3+的存在