1、吕梁市柳林县2021-2022学年高一上学期期中考试化学(本试卷满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上)可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。1. 2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。下列说法不正确的是A.两位科学家获得化学奖而不是生理学或医学奖，是因为化学是在原子分子的水平上研究物质的一门科学B.现代化学注重理论分析、推理，而
2、不需要做化学实验C.化学家在微观层面上可操纵分子和原子，组装分子材料，创造出更为优异的新物质D.化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质，以符号形式表征物质，在不同层面上创造物质2.下列有关物质分类的叙述正确的是A.溶液、浊液、胶体都属于混合物B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C. CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1 mol任何物质都含有6.02 1023个分子 B.在25C，压强为1.01 105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NAC
3、.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA4.下列分散系的分散质粒子直径最小的是A.雾霾 B.澄清石灰水 C. Fe(OH)3胶体 D.稀豆浆5.下列化学用语表示正确的是A. H2SO4的电离方程式为：H2SO4= H2+ +SO42- B. Cl-的结构示意图：C.明矾的化学式： Al2(SO4)3 12H2OD.中子数为10的氧原子： 6.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A.实验室将Na保存在煤油中B.向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色C.向饱和食盐水溶液和MgCl
4、2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀D.钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 7.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32- + 2H+= CO2+H2O B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH- +H+ = H2OC.氯气溶于水：Cl2+ H2O= 2H+ Cl-+ ClO-D. CuSO4溶液中滴加Ba( OH)2溶液：Cu2+ SO42- + Ba2+ 2OH-= BaSO4+ Cu(OH)28.下列叙述正确的是A.同温同压下，1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小B.任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧
5、化碳所含的原子数一定相等 C.同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 D.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 9.在强酸性溶液中能大量存在，并且溶液为无色透明的离子组是A. K+、MnO4-、 Cl-、NO3- B. Cu2+、Na+、Cl-、NO3-C. Al3+、Mg2+ 、SO42-、NO3 - D.S2-、NO3-、，Na+、Cl-10.下列有关说法不正确的是A.溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B.容量瓶常用于配制一定质量、一定浓度的溶液C.家里厨房做饭后，所用的锅盖在打开后有水流下，此水就是“蒸馏水”D.腌制的咸鸭蛋说明
6、，蛋壳内的半透膜是有孔隙的11.下列说法正确的是A.熔融的NaOH属于电解质 B.CO2溶于水能导电，CO2属于电解质 C. NaCl在电流的作用下可以电离出钠离子和氯离子D. H2SO4属于电解质，在水溶液和熔融状态下可以导电12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.实验室里利用图乙装置制备氯气 B.利用图甲方法验证装置的气密性C.利用图丙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.图丁配制100 mL一定物质的量浓度的盐酸 13.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用干粉(主要成分为碳酸氢钠)灭火器灭火 B.用试管加热固体时使试管口向上倾斜C.移取熔
7、融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 14.失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A. B. C. D.15.氧化还原反应与四种基本反应
8、类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.2F2+ 2H2O= 4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl+ NaNO3C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2(熔融) Mg+Cl216.标准状况下，有氯气和氢气的混合气体共22.4 L，点燃充分反应后，将反应后的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗氢氧化钠1.5 mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积之比为A.2：1 B.1 ： 1 C.3： 1 D.1：217.氯水中存在多种分子和离子，不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B.将紫色石蕊溶液滴
9、加到氯水中，溶液变先变红后褪色，说明有H+和HClO存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在D.将氯水加入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明有HClO的存在18.工业上常用浓氨水检查氯气管道，其反应为：3Cl2+ 8NH3= 6NH4C1+ N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是A.氧化剂是Cl2 B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3C.每生成1molN2转移6mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3： 8二、非选择题(46分)19. (12 分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的
10、(主要)成分。编号名称酒精醋酸溶液火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3(1)上述物质中属于盐的是 (填编号，下同)，属于氧化物的是_ ，属于有机物的是 。(2)请你对表中的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。(3)过量的水溶液与反应的离子方程式是 。(4)某同学用和浓硫酸共热来制备，化学方程式如下： Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+ 2H2O请用单线桥标出电子转移的情况；上述反应的还原产物是 。20. (9分)某实验需要480 mL 1.0 molL-1 NaOH溶液，请回答下列问题
11、：(1)配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶 B.托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 和 (写名称)。(2)需称量氢氧化钠固体的质量为 g。(3)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_ 。 A.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.将准确称量NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，播匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1 2cm处(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度经测定为0.98 mo
12、l/ L，原因可能是 (填序号)。A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容D.未洗涤烧杯及玻璃棒E.所用的NaOH已经潮解F.定容时俯视刻度线观察液面21. (13分)实验室常用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸来快速制取氯气。方程式如下：2KMnO4+ 16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O(1)此反应中的氧化剂是 ， 还原性：HCl MnCl2(选填“大于”或“小于”)。(2)若有1mol KMnO4参加反应，转移
13、电子的物质的量为 mol。(3) 2 mol KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为 L，有 molHCl被氧化。(4)若此盐酸的密度为1.2 gcm-3，其物质的量浓度为 。(5)Cl2是种有毒气体，实验室常用NaOH溶液来处理尾气。已知Cl2通入70 C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身的氧化还原反应(未配平)：NaOH + Cl2NaCl + NaClO+ H2O， NaOH + Cl2NaCl+ NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5： 2，则该溶液中NaCl与NaClO3的数目之比为 。22. (12分)过碳酸钠(Na2C
14、O4)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有氯化钠杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。 已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 Lmol-1；实验过程中取m g样品。回答下列相关问题：(1)仪器B的名称为_ _；干燥管中装入的试剂为 。(2)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种常见气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式： 。(3)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会_ (选填“上升”或“下降”)。(4)最终测量反应生成氧气的体积为V mL，用m、V表示的样品的纯度(质量分数
15、)为 。(5)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会 。高一化学参考答案 一、(每小题3分，共54分)1-5 B A C B D 6一10 D D A C B11-15 A B C C C 16一18 C B D二、(46分)19.(1)(1分) (1 分) (1 分)(2)(2分) (2 分)(3) 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO- +CO2+H2O(2分)(4) CuSO4+SO2+2H2O(2分)SO2(1分)20.(1)A(1分) 玻璃棒(1分) 500mL容量瓶(1分)(2) 20.0(2分)(3) BCAFED(2分)(4) BDE(2分)21.(1) KMnO4(1分) 大于(2分)(2)5(2分)(3) 112(2分) . 10(2分)(4) 12 molL-1(2分)(5)15 ： 2(2分)22.(1)分液漏斗(1分) 碱石灰( 氧化钙、氢氧化钠等合理试剂均可)(1分)(2) 2CO42- +4H+= 2CO2+O2+2H2O(2分)(3)下降(2分)(4) (2分)(5)偏高(2分) 偏低(2分)