1、第1节 共价键模型（第1课时） 班级_ 姓名_【学习目标】1、认识共价键的形成和实质。2、了解共价键的主要类型键和键。【学习重难点】重点：共价键的实质难点：键和键【学案导学过程】活动探究规律 方法 技巧一、共价键1、 什么是共价键？2、 查找有关数据，判断下列物质中的化学键类型：H2 N2 HCl H2O NH3 AlCl3从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件：合作探究：以H2为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。氢分子形成示意图从能量的角度分析共价键的形成条件写出 H2 N2 HCl H2O NH3物质中各原子的价电子排布式和轨道表示式观察H2分子的形成过程分析形成共价键的原子
2、在结构上的特点：分析共价键的本质：二、键和键观察N2分子的形成过程填写下表键键概念原子轨道重叠方式原子轨道重叠程度键的强度活泼性判断方法类型思考：在下列分子中存在的共价键是键还是键？H2 N2 HCl H2O NH3【当堂检测】1.下列对键的认识不正确的是（ ）A、键属于共价键的一种B、键与键的对称性相同C、分子中含有共价键，则至少含有一个键D、含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同2、下列化合物分子中只有一个键的是（ ）A、HCCH B、H2O2 C、CH2CH2 D、HCl3、下列有关键的说法错误的是（ ）A、如果电子云图像是由两个s电子云重叠形成的，即形成s-s键B、s电子与p电子
3、形成sp键C、p电子与p电子不能形成键D、HCl分子里含一个sp键4、键与键是共价键的两种重要类型，两者的形成方式不同，性质也有较大差别，下列关于它们的说法中不正确的是（ ）A、键比键重叠程度大更稳定B、两个原子之间形成共价键时最多有一个键C、气体单质分子中一定有键可能有键D、氮气分子中有一个键两个键5、下列说法正确的是（ ）A、键的电子云分布呈轴对称B、键的电子云分布是通过键轴的平面呈镜面对称C、键比键活泼性高，易参与化学反应D、成键电子的原子轨道重叠程度越大所形成的共价键越牢固6、H2分子中的键是以下列哪种方式形成的（ ）A、两个原子s轨道重叠B、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道重叠C、两个原子p轨道重叠D、以上都不对7、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4 E、C2H6 F、N2（1）所有的电子都参与形成共价键的是 （2）只有一个价电子参与形成共价键的是 （3）最外层有未参与成键电子对的是 （4）既有键又有键的是 学后反思我的收获我还有待提高的
