1、选择题精准练(八)电解质溶液 (建议用时：25分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知pKlg Ka。下列有关叙述错误的是()AHA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HABb点时，c(B)c(HB)c(Na)c(H)c(OH)C同浓度、同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等D向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中lg c(B)lg c(HB)pHpK2(2019高考北京卷)实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温
2、度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同3苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25
3、 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)4常温下，向20 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是()Ab点时，溶液的pH7B常温下，Kb(NH3H2O)1.0105.3CVdc(SO)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H)525 时，用 0.10 molL1的氨水滴定
4、10.0 mL a molL1的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)。下列说法不正确的是()Aa0.10BN、P两点溶液中水的电离程度：Nc(C2O)c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22pH4.19Dc(Na)c(HC2O)2c(C2O)对应溶液的pH77实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成 250.00 mL溶液，取出 25.00 mL该溶液用0.1 molL1盐酸进行滴定，得到如图曲线。以下说法或操作不正确的是()A第一个计量点之前发生反应的
5、离子方程式为COH=HCOB第二个计量点对应溶液中无大量的HCOC此样品中n(NaHCO3)(28.1211.9)103 molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()Aa点时，溶液中由水电离出的c(OH)约为11010 molL1B酸性：HAc(Na)c(H)c(OH)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH7时：c(B) c(HB)9常温下，用0.100 molL
6、1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和0.100 molL1的醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示：下列说法正确的是()A滴定盐酸的曲线是图2B两次滴定均可选择甲基橙或酚酞做指示剂C达到B、E点时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D以HA表示酸，当0 mLV(NaOH)c(Na)c(H)c(OH)1025 时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO及CO的物质的量分数(X)随溶液pH的变化如图所示(X)100%。下列说法错误的是()AH2CO3的一级电离平衡常数的对数值lg Ka1(H2CO3)6.38BpH7时，c(HCO)c(H
7、2CO3)c(CO)CpH13时，c(Na)c(H)c(OH)2c(CO)D25 时，反应COH2OHCOOH的平衡常数对数值lg K10.2111(2019高考江苏卷)室温下，反应HCOH2OH2CO3OH的平衡常数K2.2108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A0.2 molL1氨水：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(H)B0.2 molL1 NH4HCO3溶液(pH7)：c(NH)c(HCO)c(H2CO3)c(NH3H2O)C0.2 molL1氨水和0.2
8、molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)c(NH3H2O)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)D0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3H2O)c(CO)c(OH)0.3 molL1c(H2CO3)c(H)参考答案与解析1解析：选C。在常温下，分析图像可知，当横坐标为0时，即lglg0，a点表示c(A)c(HA)，b点表示c(B)c(HB)，Ka(HA)cHA(H)104，Ka(HB)cHB(H)105，相同温度下，Ka(HA)Ka(HB)，即酸性HA强于HB，故A正确；b点时，c(B)c(HB)，根据电荷守恒可知，c(H)c(Na)c
9、(B)c(OH)，又由于c(H)c(OH)，故c(Na)cHB(H)，根据电荷守恒可知，cHA(H)cHA(Na)c(A)cHA(OH)，cHB(H)cHB(Na)c(B)cHB(OH)，所以，c(A)cHA(OH)c(B)cHB(OH)，故C错误；根据公式K(HB)可知，lg K(HB)lg，pKlg c(H)lg c(B)lg c(HB)pHlg c(B)lg c(HB)，即pHpKlg c(B)lg c(HB)，故D正确。2解析：选C。任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(O
10、H)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D项错误。3解析：选C。由题给电离平衡常数可知，HA的酸性比H2CO3的酸性强。A项，A在溶液中存在水解平衡AH2OHAOH，碳酸饮料中因充有CO2，可使平衡正向移动，生成更多的苯甲酸，根据题意，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A，因此相比未充入CO2的饮料，碳酸
11、饮料的抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力，CO2的溶解度增大，可使A的水解平衡正向移动，饮料中c(A)减小，错误；C项，由Ka知，当pH为5.0时，饮料中0.16，正确；D项，因为不考虑饮料中其他成分，故有电荷守恒c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A)，物料守恒c(Na)c(HA)c(A)，两式相减得c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)，错误。4解析：选C。b点时，溶液中的溶质为Na2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4，NH水解使溶液呈酸性，促进了水的电离，HSO电离出的氢离子抑制了水的电离，水解与电离程度相等，水电离的氢离子c水(H)1
12、.0107 molL1，但溶液呈酸性，A项错误；当加入20 mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为等浓度的(NH4)2SO4和Na2SO4，NH水解：NHH2ONH3H2OH，c(H)c(NH3H2O)105.3 molL1，Kb5.0105.4，B项错误；当加入30 mL NaOH溶液时，溶液中NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，pH7，所以当二者程度相等(d点的pH7)时，加入的NaOH溶液的体积小于30 mL，C项正确；e点溶液中c(NH3H2O)c(NH)，D项错误。5解析：选B。加入10.0 mL氨水时溶液显酸性，溶液中存在：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，这说明二者恰好
13、反应生成氯化铵，NH水解，溶液显酸性，因此a0.10，A正确；N点恰好完全反应，P点氨水过量，所以溶液中水的电离程度：NP，B错误；M点盐酸过量，抑制NH水解，则M、N两点溶液中NH的物质的量之比大于12，C正确；Q点溶液是等浓度的氯化铵和氨水的混合溶液，根据电荷守恒c(OH)c(Cl)c(NH)c(H)和物料守恒2c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)可知溶液中存在：2c(OH)2c(H)c(NH)c(NH3H2O)，D正确。6解析：选C。草酸的电离平衡常数Ka1，Ka2，且Ka1Ka2，当lg X0时，即X1，pHlg c(H)lg Ka，pH11.22Ka2104.19，所以线中X表示的
14、是，线中X表示的是，A项正确；pH0时，c(H)1 molL1，lglglg Ka11.22，lglglg Ka24.19，所以，线、的斜率均为1，B项正确；设pHa，c(H)10amolL1，10a4.19，当c(C2O)c(HC2O)时，10a4.191，即a4.190，解得ac(H2C2O4)时，102a5.411，即2a5.410，解得a2.705，所以c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)对应溶液pH：2.705pHKa(HB)，故酸性：HAHB，错误；C项，b点时，lg0，c(B)c(HB)，pH5，根据电荷守恒可知：c(B)c(Na)，则c(B)c(HB)c(Na)c(H)
15、c(OH)，正确；D项，向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH7时，lg0，c(B)c(HB)，正确。9解析：选C。0.100 molL1盐酸的pH1，0.100 molL1醋酸的pH1，A项错误；甲基橙的变色范围是3.14.4，酚酞的变色范围是8.210.0，由图2中pH突变的范围(7)可知，用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，只能选择酚酞做指示剂，B项错误；B、E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为a mL，所以反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)，C项正确；0 mLV(NaOH)c(H)c(OH)，D项错误。10解析：选CD。根据图像可知，pH6.38时，c(H)106.38 mol/L，c(H2
16、CO3)c(HCO)，所以H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lg Ka1(H2CO3)6.38，A项正确；由图中信息可知，pH7时，c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，B项正确；pH13时，由电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C项错误；由题图可知，pH10.21时，c(H)1010.21mol/L，c(CO)c(HCO)，所以Ka2(H2CO3)1010.21，因此，25 时，反应COH2OHCOOH的平衡常数K103.79，其对数值lg K3.79，D项错误。11解析：选BD。A项，氨水中存在NH3H2ONHOH，H2OHOH，氨水中NH3H2O部分电
17、离，所以主要以NH3H2O分子形式存在，两个电离方程式均电离出OH，所以c(OH)c(NH)，错误；B项，NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于 NH的水解程度，所以c(NH)c(HCO)c(H2CO3)c(NH3H2O)，正确；C项，由物料守恒可知，n(N)n(C)21，则有c(NH)c(NH3H2O)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，错误；D项，由物料守恒可知，n(N)n(C)41，则c(NH)c(NH3H2O)4c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，电荷守恒式为c(NH)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，结合消去 c(NH)，得 c(NH3H2O)c(OH)c(H)4c(H2CO3)3c(HCO)2c(CO)，0.2 molL1 NH4HCO3溶液与0.6 molL1氨水等体积混合后，c(NH4HCO3)0.1 molL1，由碳元素守恒可知，c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1，将等式两边各加一个c(CO)，则有c(NH3H2O)c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)3c(H2CO3)3c(HCO)3c(CO)，将代入中得，c(NH3H2O)c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.3 molL1，正确。