1、备课资料 一、关于Na2O2与H2O反应使棉花燃烧实验的剖析 教材P32 实验26难度较大，容易失误。 实验室存放的Na2O2，尽管密封保存，但表层早已变质，变为白色粉末。做本实验时应用药匙去掉这层白色物质，取其中的淡黄色固体Na2O2，这是关键的第一步。 “用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末”。Na2O2不要撒在整个棉花上，应尽量集中。上面不能用棉花包严，要露出一部分Na2O2，准备在此处滴水。 “在棉花上滴几滴水，观察发生的现象”。这几滴水至关重要，一是必须完全滴在Na2O2上，如不慎滴在棉花上，Na2O2与H2O反应要放热，且产生O2能助燃，但潮湿的棉花也难以着火；二是滴水量必须适当
2、（约4滴）。水滴少了，Na2O2不能完全反应，放出热量少，达不到棉花的着火点，不会有燃烧现象；水滴多了，则过多的水汽化要吸收热量，棉花同样不能燃烧。 在实验中，对上述每个环节都必须引起足够重视，缺一难以成功。 二、侯德榜和红三角牌纯碱 侯德榜出生在福建闽侯县一个农民家里。他青年时代就学于福州英华书院，后来考入上海闽皖铁路学堂。1911年考入北京清华学堂，毕业时他十门课门门满分。1913年赴美国留学，入麻省理工学院学习化工，后来在哥伦比亚大学研究院学习，1921年获博士学位。1922年应我国实业家范旭东先生邀请，回国任天津塘沽永利碱厂总工程师，领导解决纯碱的生产问题。纯碱是以普通海盐为原料的。中
3、国是一个产盐大国，然而当年纯碱却要从外国进口。刚满三十岁的侯德榜立志要改变这种落后局面，生产出中国自己的纯碱，为炎黄子孙争气。他出任总工程师后，吃住在厂里，带领技术人员和工人一次次摸索试验，解决技术上的一个个难题，终于制出了高质量的红三角牌纯碱。1926年，在美国举行的一次世界博览会上，红三角牌纯碱荣获金奖。1937年，日本帝国主义侵略我国，永利碱厂内迁四川，但当时海盐供给中断，井盐价格高昂，工厂原来用的索尔维法已不适应实际情况。为摆脱困境，侯德榜于1938年至1942年，经上千次的试验，终于对氨碱法作出了重大改革：将合成氨工业与纯碱工业结合起来，把食盐的利用率由70%提高到96%，不但生产纯
4、碱，而且还可以同时获得NH4Cl化肥，这就是著名的“侯氏制碱法”。“侯氏制碱法”轰动了全世界，为此侯德榜于1943年被选为英国化工学会名誉会员。后来，美国化学工程师学会也先后授予他荣誉会员称号。侯德榜的名字彪炳于世界科学史册，赫然出现在世界各国大学化学教科书上。然而，40年代已研究成功的侯氏制碱法却直到我国解放后才得以实现设厂投产。三、侯德榜制碱法 (1)索尔维制碱法(氨碱法) 此法分3步：制取饱和氨盐水，将食盐制成饱和食盐水，用石灰、纯碱除去钙、镁离子，得精制盐水，通入氨气，制成饱和氨盐水。 碳酸氢钠的生成 碳酸氢钠是一种溶解度不大的细小晶体。当溶液Na和HCO的浓度很大时，它们就会析出碳酸
5、氢钠晶体： NH3CO2H2O=NHHCONaHCO=NaHCO3总的化学方程式：NH3H2OCO2NaCl=NH4ClNaHCO3Q 纯碱的生成和氨的回收 将过滤得到的碳酸氢钠在200煅烧，生成碳酸钠，为循环利用氨，在滤去碳酸氢钠的母液中加入石灰乳和氯化铵反应，放出氨气，用于第步。 索氏制碱法的优点是：原料食盐、石灰石价廉易得，产品纯度较高、副产品二氧化碳和氨气可循环使用、生产过程简单。缺点是只用食盐，石灰石成分的一半，食盐利用率只有70%，副产品氯化钙用途不大、较难处理。 (2)侯德榜制碱法(联碱法) 联合制碱法是制碱工业和合成氨工业联合生产的方法。联合制碱法可以充分利用合成氨工业的副产品
6、二氧化碳，省去了石灰窖等设备，其生产原理与氨碱法相同，仅原料来源不同，它保留氨碱法的优点，避免它的缺点，特别是能合理利用氯化铵，使氯化铵中氯离子得到充分的利用，食盐的利用率可达95%以上，作法是在母液中加入氯化钠细小晶体，并在3040时通入氨气和二氧化碳达到饱和，然后冷却到10以下，利用氯化铵和氯化钠溶解度的差异，使氯化铵结晶析出，母液循环使用。 综合能力训练 1200时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体中CO2与H2O质量比为（ ）A1：1 B. 1：4 C. 11：18 D. 1：2解析：由2Na2O2 2CO2=
7、2Na2CO3 O2 m 88 32 56 x 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 m 36 32 4 y 所以x：y=11：18 g 。答案：C2把a g Na2O和a1 g Na2O2分别加入等质量水中（水足量），结果得到同浓度的溶液，则a 和a1的关系正确的是（ ）Aa=a1 B. aa1 C. aa1 D. 无法判断答案：C3在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体质量是（ ）A等于1.06 g B大于1.06 g 而小于2.86 g C等于2.86 gD大于2.86 g 解析：1.06 g Na2CO3形成晶体2.86 g
8、 （Na2CO310H2O）由于原饱和溶液中水的量减少，导致又析出晶体，故大于2.86 g。答案：D4将106 g Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分强热后分别跟足量盐酸反应，下列叙述正确的是（ ）A消耗盐酸一样多B放出CO2一样多CNaHCO3放出CO2多DNaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半答案：D5下列离子方程式正确的是（ ）ANa2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2BNa2O与HCl反应：O2-+2H+=H2OCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO+2H+=H2O+CO2DNaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO+OH-=H2O+CO2答案：A