1、专题二 从海水中获得的化学物质第二单元 钠镁及其化合物1.钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有_电子，化学反应中易_电子而表现出强_性。物 理性 质质_、_色，有金属光泽的金属，具有良好的_性、_性，密度比水_，比煤油_，熔点较_。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：方程式:_产物颜色：_钠在O2中点燃：方程式_产物颜色：_钠在氯气中燃烧：方程式_现象：_色火焰，冒_：点燃与化合物与水反应，现象：_,_方程式: _与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与_反应，再与_反应。写出与盐酸的方程式:_与盐溶液反应：钠先与水反应，生成_和H2，再考虑_与溶液中的盐反应。如：钠投入C
2、uSO4溶液中，有_放出和_生成。方程式: _、_与某些熔融盐：700800oC如4Na+TiCl4=4NaCl+Ti用途：_存 在 自然界中只能以化合态存在保 存保存在_中，使之隔绝空气和水制 取用 途1.钠的化合物 2.钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3.作强还原剂 4.作电光源写出钠露置在空气的一系列变化，并写出化学方程式：_ _ 2. 氧化钠与过氧化钠性质比较名称氧化钠过氧化钠物理性质色态化学性质与H2O反应与CO2反应与酸反应稳定性转化用途2. 碳酸钠的性质与应用碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）色态俗 名溶解性易溶（同温下，溶解度_碳酸氢钠）易溶热稳定性稳
3、定碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）与酸盐酸与碱NaOH不能反应Ca（OH）2与盐CaCl2不能反应相互转化3. 除杂各物质的溶液（杂质）所需试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）4. 电解质和非电解质电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下_的化合物溶于水和熔化状态_导电的化合物物质种类大多数_、_、_及部分氧化物大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3能否电离 能不能实 例5. 强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定 义物质种类电离程度溶液粒子实例6. 导电类型：_、_，溶液导电性强弱决定因素：_7. 离子反应 离子方程式的书写步骤：_ 离子方程式的实质：_离子反应发生条件：_、_、_8. 镁的性质(1)物理性质：_用途：_ _ (2) 化学性质(写出化学反应方程式)a与O2反应: _ b 与N2反应: _c与H2O反应: _ d与CO2反应: _e与非氧化性酸反应(HCl): _9. 从海水中提取镁：（根据过程写方程式）（1）燃烧贝壳制石灰乳： （2）使海水中的Mg2沉淀下来：（3）使Mg(OH)2溶于盐酸，加热、浓缩、结晶制得MgCl26H2O。 （4）在HCl气氛中使MgCl26H2O晶体脱水制得无水MgCl2。（5）电解熔融MgCl2制备金属镁
