1、高考资源网（） 您身边的高考专家高三级2017年正月联考理科综合 本试题卷共38题（含选考题）。全卷满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 命题：揭阳一中理综备课组第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出四个选项中，只有一项符合题目要求。7根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物8设NA为阿伏加德罗
2、常数，下列说法正确的是A1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NAB高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAD标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 9下列解释事实的离子方程式、化学方程式不正确的是A测0.1molL-1氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2Cl-DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体
3、：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H210下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体C用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液11下列选用的相关仪器符合实验要求的是ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯12a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半
4、径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。则下列说法正确的是AZ、T两种元素的离子半径相比，前者较大BX、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为11和12CX、W、T三种元素气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物DY、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物 12题 图 13题 图1340时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(N
5、H4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成26（15分）某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验I： 物质0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4
6、)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验II，否定该观点，补全该实验。操作现象取_，加_，观察。与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。（3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致的，进行实验III：分别配制0.80 molL-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+由实验III，乙同学可得出的结论是_，原因是_。（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧
7、化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同PH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_。（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有 。27（14分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：已知：滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。常温下钨酸难溶于水。请回答下列问题：（1）钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为_，请写出MnWO
8、4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式_。（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调节PH=10后，溶液中的杂质阴离子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为_，滤渣II的主要成分是_。（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp(CaWO4)=_molL-1。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_，T2时该反应的平衡常数为_molL-1。（4）硬质合金刀具中含碳化
9、钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2。该阳极反应式为_。28（14分）I用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) H1 反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2 （且|H1|=2|H2|） 反应：4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H3 反应和反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应反应已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1）推测反应是 反应（填“
10、吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应在2L密闭容器内，选用不同催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)= 。下列说法正确的是 。A该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加活化分子百分数C单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当温度不变时，说明反应已经达到平衡II（1）对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ，探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用
11、高压的原因 。（2）探究上述反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中的n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。若保持其他条件不变，请在图2中画出温度为T2（T2T1）时的变化趋势曲线。III电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理如图，请写出阴极的电极反应式 。35化学选修3：物质结构与性质（15分） Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题： （1）Cr元素（核电荷数为24）的基态原子电子排布式为
12、_，这一排布方式符合_（填原理或规则），比较Fe和Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子_（填“难”或“易”）。 （2）过渡元素有着与主族元素不同的价电子构型，其中外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中处于_族，该族元素共有_种。 （3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_。 （4）有一种蓝色晶体可表示为：KxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的
13、顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为_。36化学选修5：有机化学基础（15分） 有机物X的结构是 (其中I、II为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。E的组成或结构信息 分子中含18O及苯环结构 核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2 与NaHCO3溶液反应产生CO2请回答：（1）有机物E中含有的官能团名称是 ，G的名称是 。（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是 。（3）X的结构简式是 。（4）
14、已知E的同系物H的相对分子质量比E多14。H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。能发生银镜反应；能发生水解反应；能与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为11222的为 （写结构简式）。（5） F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：NR的反应类型是 ；RT的化学方程式是 。2017年正月联考答案化学题号78910111213答案BDCBBDC26（15分）（除注明外，其余每空各2分）（1）NH4+H2ONH3H2O+H+（2分） （2分）（2）取2 mL pH4.0的0.8
15、0 molL-1 FeSO4溶液（2分）；加2滴0.01 molL-1 KSCN溶液（1分）（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定（2分） 溶液中存在平衡 4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+，c(H+)大，对平衡的抑制作用强， Fe2+更稳定（2分）（4）生成的Fe(OH)3对反应有催化作用（2分）高温（5）加一定量的酸；密封保存（2分）27（14分）（1）+6（1分）；2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O；（2分）（2）H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O（2分）；MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4；（2分）（3）110-10（
16、1分）；WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-；（2分）1103；（2分）（4）WC+6H2O10e-=H2WO4+CO2+10H+（2分）28（14分）I. （1）吸热（2分） （2）0.375molL-1min-1（2分） C、D（2分）II.（1）常压下NO的转化率已经较高，继续增大压强，转化率增大程度不大，并且高压要增加成本（2分）；ZYX（2分）（2）（右图） （2分）III.2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O（2分）36（15分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）； 能量最低原理及洪特规则（2分）；难（2分）；（2）IIIB（2分）；32（2分）（3）ABO3（2分）（4）KFe2(CN)6（3分）37（15分）（1）羧基、羟基（或酚羟基）（2分） 乙二酸（2分）（2）（2分）（3）（4）13（2分） （2分）（5）取代反应（1分）（2分） 高考资源网版权所有，侵权必究！