1、考点一化学平衡常数1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2表达式对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3意义(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。深度思考1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一
2、定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()答案(1)(2)(3)(4)2对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1 2NH3(g)N2(g)3H2(g)K2试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系_。答案K1，K2，K13化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？答案温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。4对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。答案对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数表达式也不一样，但对应物质的转化
3、率相同。例如：aA(g)bB(g)cC(g)K1naA(g)nbB(g)ncC(g)K2K或K1无论还是，A或B的转化率是相同的。5书写下列化学平衡的平衡常数表达式。(1)Cl2H2OHClHClO(2)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(4)COH2OHCOOH(5)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)答案(1)K(2)K(3)K(4)K(5)Kc(CO2)题组一多个反应中平衡常数关系判断1研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K12NO(g)
4、Cl2(g)2ClNO(g)K2则4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。答案解析K1，K2，K，所以K。2已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的化学平衡常数K为_(用K1、K2、K3表示)。答案KK2K3解析K1K2K3KK2K3KKK2K3K题组二平衡常数的影响因素及其应用3甲醇是重要的化学工业基础原
5、料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g)K3 (1)据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(2)反应的H_0(填“”或“”、“”或“”)。答案(1)K1K2(2)解析(1)K1，K2，K3，K3K1K2。(2)根据K3K1K2,500 、800 时，反应的平衡常数分
6、别为2.5,0.375；升温，K减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以H0。Qv逆。4在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO (s)CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为_热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5 时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5时，该反应的平衡常数数值为_。(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应_(选填编号)。a一定向逆反应方向移动
7、b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向正反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：_。(4)保持温度，体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量_，CaO的质量_，CO2的浓度_(填“增大”，“减小”或“不变”)。(5)在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为_ g。答案(1)吸 0.2(2)bc(3)随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短(4)增大减小不变(5)10解析(1)T5 时，c(CO2)0.20 molL1，Kc(CO2)0.2
8、0。(2)K值增大，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。(4)体积不变，增大c(CO2)，平衡左移，CaCO3质量增大，CaO质量减小，由于温度不变，K不变，所以c(CO2)不变。(5)保持体积、温度不变，充入N2，平衡不移动，c(CO2)仍等于0.20 molL1，其物质的量为0.4 mol，所以剩余CaCO3的物质的量为0.5 mol0.4 mol0.1 mol，其质量为10 g。借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q，称为浓度商。Q考点二有关化学平衡的计算1分析
9、三个量：即起始量、变化量、平衡量。2明确三个关系：(1)对于同一反应物，起始量变化量平衡量。(2)对于同一生成物，起始量变化量平衡量。(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。3计算方法：三段式法化学平衡计算模式：对以下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，设A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) a b 0 0变化(mol) mx nx px qx平衡(mol) amx bnx px qx则有：(1)K。(2)c平(A) (molL1)。(3)(A)平100%，(A)(B
10、)。(4)(A)100%。(5)。(6)(混)(gL1)。(7)(gmol1)。题组一有关转化率的计算及判断1已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达
11、到平衡后，M的转化率为_。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析(1) M(g)N(g)P(g)Q(g)始态molL1 1 2.4 0 0变化量molL1 160% 160%因此N的转化率为100%25%。(2)由于该反应的H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1因此化学平衡常数K由于温度不变，因此K不变，新状态达到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2) molL1K解得
12、a6。(4)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为c(M)b(1x) molL1c(N)b(1x) molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1K解得x41%。题组二化学平衡常数、转化率的相互换算2SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。若向一个2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，发生上述反应。请回答下列问题：(1)当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是_(填字母)。Ac(SO2)0.3 molL1、c(O2)0.15 molL1Bc(SO3)0.4 molL1Cc(O
13、2)0.2 molL1、c(SO2)0.4 molL1Dc(SO3)0.3 molL1(2)任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为_。(3)某温度时，将4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密闭容器中，10 min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则010 min内的平均反应速率v(O2)_，该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数K_。答案(1)AD(2)(或180)(3)0.08 molL1min180解析(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始浓度 (molL1 ) 0.2 0.1 0.2正向进行到底(molL1) 0 0 0.4逆向
14、进行到底(molL1) 0.4 0.2 0由此可知，A、D项可能。(2) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始浓度(molL1) 0.2 0.1 0.2转化浓度(molL1) 0.1 0.05 0.1平衡浓度(molL1) 0.3 0.15 0.1可得A项中K1，同理可得出选项D中K2180。(3)v(SO2)0.16 molL1min1，换算出v(O2)0.08 molL1min1。 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始浓度(molL1) 2 1 0转化浓度(molL1) 1.6 0.8 1.6平衡浓度(molL1) 0.4 0.2 1.6可得K80。考点三化学反应进行的方向1自
15、发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。3判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)熵变与反应方向研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋
16、向于体系混乱度增大的倾向。熵和熵变的含义a熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。b熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用S表示，化学反应的S越大，越有利于反应自发进行。(3)综合判断反应方向的依据HTS0，反应不能自发进行。深度思考1能自发进行的反应一定能实际发生吗？答案不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢等问题。2正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)放热过程有自发进行的
17、倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行()(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响()答案(1)(2)题组一焓变与自发反应1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据答案C题组二熵变与自发反应2下列过程属于熵增加过程的是()A一定条件下，水由气态变成液态B高温高压条件下使石墨转变成金刚石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D固态碘升华答案D3下列反应中，熵显
18、著增加的反应是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)答案B解析反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增大，熵增加。题组三复合判据的应用4已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列说法中正确的是()A该反应中熵变小于0，焓变大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑答案D5灰锡结构松散，不能用于制造器皿
19、，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1。答案会自发变成灰锡，不能再继续使用。解析HTS2 180.9 Jmol1103273 K(6.61 Jmol1K1)1030.38 kJmol1p2p1相同温度下，由于反应为气体分数减小的反应，加压有利于提高CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高解析(1)根据键能与反应热的关系可知，
20、H1反应物的键能之和生成物的键能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根据质量守恒定律：由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，结合盖斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。(2)根据化学平衡常数的书写要求可知，反应的化学平衡常数为K。反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求。(3)由图2可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应为吸热反
21、应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO的量增大，而总结果是随温度升高，CO的转化率减小。反应的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应为气体总分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高，故压强p1、p2、p3的关系为p1p2KN，B正确；A项，N点虽然催化剂的催化效率低于M点，但温度高，所以有可能v(N)v(M)，正确；C项，催化剂的催化效率降低，是由于温度升高，催化剂的活性降低造成的，不是平衡移动造成的，错误；D项，M点CO2的平衡转化率为50%，此时，乙烯的体积分数为100%7.7%。7O3也是一
22、种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应O3O2OH0平衡常数为K1；反应OO32O2H0平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0平衡常数为K。下列叙述正确的是()A降低温度，K减小 BKK1K2C适当升温，可提高消毒效率 D压强增大，K2减小答案C解析A项，降温，总反应平衡右移，K增大，错误；B项，K1、K2、KK1K2，错误；C项，升温，反应右移，c(O)增大，提高消毒效率，正确；D项，对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，错误。8一定温度下(T1T2)，在三个体积均为2.0 L的
23、恒容密闭容器中发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOH2CH3OH(g)T10.20.40.18T10.40.8T20.20.40.16下列说法正确的是()A该反应的正反应为吸热反应B达平衡时，容器中CH3OH(g)的体积分数比容器中的大C采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D若起始时向容器中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g) 0.5 mol，反应将向正反应方向进行答案D解析A项，对比、数据，可知温度升高，CH3OH的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反
24、应是放热反应，错误；B项，相对于是成比例的增加投料量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，中CH3OH的物质的量分数增大，错误；C项，催化剂不影响平衡移动，故不会提高CO的转化率，错误；D项，由中数据有： CO(g)2H2(g)CH3OH(g)c(始)/(molL1) 0.1 0.2 0c(变)/(molL1) 0.09 0.18 0.09c(平)/(molL1) 0.01 0.02 0.09K22 500，Q250K，向正反应方向建立平衡，正确。9在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g) Y(g)3Z(g)H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积
25、分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A升高温度，平衡常数增大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大答案C解析A项，分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错；B项，M点温度高，故反应速率快，B错误；从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故C正确；平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效的，故体积分数相等，
26、D错。10加热N2O5，依次发生的分解反应为N2O5(g)N2O3(g)O2(g)，N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t 时反应的平衡常数为()A10.7 B8.5 C9.6 D10.2答案B解析N2O5(g)N2O3(g)O2(g)起始/mol 8 0 0平衡/mol 8x x x N2O3(g)N2O(g)O2(g)起始/mol x 0 0平衡/mol xy y y，则，所以K()8.5，B正确。11恒温下，容积均为2 L的密闭容器M、N中，分别有以下两种起始投料
27、建立的可逆反应3A(g)2B(g)2C(g)xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A、2 mol B,2 min达到平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 molL1min1；N：2 mol C、y mol D，达到平衡时c(A)0.6 molL1。下列结论中不正确的是()Ax2B平衡时M中c(A)0.6 molL1Cy0.8；D项，M中(B)60%，N中(C)40%，之和为1。12某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)C(g)H48.25 kJmol1反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第1
28、5 min时c(B)1.6 molL1，下列结论正确的是()A该温度下此反应的平衡常数为3.2BA的初始物质的量为4 molC反应到达平衡时，放出的热量是193 kJD反应达平衡时，A的转化率为80%答案D解析根据c(B)1.6 molL1，n(B)3.2 mol，看图可推知n(A)1.6 mol，根据三步法计算可知 2A(g)B(g)C(g)开始/mol x 0 0变化/mol 6.4 3.2 3.2平衡/mol 1.6 3.2 3.2可以计算出x8 mol，B错误；K4，A错误；A的转化率为(81.6)/880%，D正确；到达平衡时生成B为3.2 mol，放出的热量是3.2 mol48.2
29、5 kJmol1154.4 kJ，C错误。13研究CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)现有反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1，平衡逆向移动。(2)温度超过250 时，催化剂的催化效率降低，乙酸的生成速率降低。CO2CH4=CH3COOH，增大反应压强或增大CH4的浓度，可提高该反应中CO2的转化率。14为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4H2CHCl3HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。
30、已知CCl4的沸点为77 ，CHCl3的沸点为61.2 。(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。实验序号温度/初始CCl4的浓度(/molL1)初始H2的浓度(/molL1)CCl4的平衡转化率11100.81.2A21101150%310011B此反应的化学平衡常数表达式为_，在110 时平衡常数为_。实验1中，CCl4的转化率A_50%(填“大于”“小于”或“等于”)。实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为_。实验3中，B的值_(填序号)。A等于50% B大于50%C小于50% D从本题资料无法判断(2)120 时，在相同条件的密闭容器中，
31、分别进行H2 的初始浓度为2 molL1和4 molL1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。在图中的四条线中，表示H2的起始浓度为2 molL1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线的是_(填序号)。根据上图曲线，氢气的起始浓度为_ molL1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是_。答案(1) K1大于0.05 molL1h1D(2)c4从图中可见，4 molL1的a、b曲线比2 molL1的c、d曲
32、线的CCl4的转化率和产物中CHCl3的百分含量的数值都高解析(1)因CCl4的沸点为77 ，CHCl3的沸点为61.2 ，所以在110 或100 时反应中各物质的状态均为气态，其平衡常数K。110 时，由实验2可知反应中各物质的平衡浓度均为0.5 molL1，代入表达式计算得平衡常数为1。实验1和实验2的反应温度相同，所以其平衡常数相同，利用平衡常数相等，可以求出实验1中CCl4的平衡转化率为60%，大于50%。对于实验3，因温度不同，又不知该反应的热效应，所以无法判断转化率的大小。(2)由图像可知，氢气的浓度越大反应速率越快，消耗CCl4的百分率变化就越快，相反就比较慢，所以H2的起始浓度为2 molL1时，消耗CCl4的百分率变化曲线是c，CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量均得到提高的是a和b，此时氢气的浓度为4 molL1。