1、1(2017江苏高考)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是 CO2 资源化利用的方法之一C反应 CH3OH(g)=12CH3OCH3(g)12H2O(l)的 Hd2 kJmol1D反应 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的 H(2
2、b2cd)kJmol1答案 C答案 解析 反应的反应物是反应、的产物，所以反应、为反应提供原料气，A 正确；反应是 CO2 与 H2 反应制取甲醇，是 CO2资源化利用的方法之一，B 正确；该反应产物 H2O 为气态时，Hd2 kJmol1，C 错误；根 据 盖 斯 定 律，反 应 2 2 可 得 反 应 2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的 H(2b2cd)kJmol1，D 正确。解析 2(2015重庆高考)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)HxkJmol1已知：碳的燃烧热
3、H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则 x 为()A3abcBc3abCabcDcab答案 A答案 解析 已知碳的燃烧热为 H1a kJmol1，则碳燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，因为S(s)2K(s)=K2S(s)H2 b kJmol 1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3 ckJmol1，根据盖斯定律，可得 H3H1H2H3，即 x3abc。解析 3(2018全国卷节选)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H
4、14.4 kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1则反应 N2O5(g)=2NO2(g)12O2(g)的 H_kJmol1。答案 53.1答案 解析 已知：.2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol1.2NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1根据盖斯定律可知2即得到 N2O5(g)=2NO2(g)12O2(g)HH12 H253.1 kJmol1。解析 4(2018全国卷节选)CH4-CO2 催化重整不仅可以得到合成气(CO 和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：(1)CH4-CO2 催化重整反应为：CH4
5、(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)12O2(g)=CO(g)H111 kJmol1该催化重整反应的 H_kJmol1。答案(1)247答案 解析(1)已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)12O2(g)=CO(g)H111 kJmol1根据盖斯定律可知2即得到 CH4-CO2 催化重整反应 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的 H247 kJmol1。解析 5(2
6、018全国卷节选)(2)SiHCl3 在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJmol1则反应 4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的 H_kJmol1。答案(2)114答案 解析(2)将第一个方程式扩大 3 倍，再与第二个方程式相加就可以得到目标反应的焓变，所以焓变为483(30)kJmol1114 kJmol1。解析 6(2017全国卷)近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血
7、管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2 所需能量较少的是_。答案 H2O(l)=H2(g)12O2(g)H286 kJmol1 H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1 系统()答案 解析 将题干中的四个热化学方程式分别编号为、，根据盖斯定律，将可得，系统()中的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)12O2(g)HH1H2H3327 kJmol1151 kJmol1110 kJmol1286 kJmol1同理，将可得，系统()中的热化学
8、方程式：H2S(g)=H2(g)S(s)HH2H3H4151 kJmol1110 kJmol161 kJmol120 kJmol1由所得两个热化学方程式可知，制得等量 H2所需能量较少的是系统()。解析 7(2017北京高考节选)TiCl4 是由钛精矿(主要成分为 TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯 TiCl4 的流程示意图如下：钛精矿 氯化过程沸腾炉 粗TiCl4 精制过程蒸馏塔 纯TiCl4资料：TiCl4 及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4 TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2 沸点/58136181(升华)3161412熔点/69 25193304714 在 TiC
9、l4 中的溶解性互溶微溶 难溶 氯化过程：TiO2 与 Cl2 难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式：_。答案 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJmol1答案 解析 钛精矿的主要成分是 TiO2，在沸腾炉中加碳氯化时生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式为 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)
10、=高温 TiCl4(g)2CO(g)H。将题给两个已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有 H175.4 kJmol1(220.9)kJmol145.5 kJmol1。解析 8(2016全国卷)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为 H4_。答案 2H32H2H1答案 解析 根据盖斯定律，反应可由 22求得，故热效应之间的关系可表示为：H42H32H2H1。解析 9(2016全
11、国卷)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO23(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO23(aq)=SO24(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO24(aq)H3则反应 SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的 H_。答案 H1H2H3答案 解析 将已知化学反应依次编号为、，根据盖斯定律，由可得 SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)，故该反应的 HH1H2H3。解析 10(2016四川高考)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸
12、。已知：25，101 kPa 时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJ/mol5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H 937 kJ/mol则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。答 案 Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJ/mol答案 解析 将已知化学反应依次编号为、，由盖斯定律，由 5即可得 Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H5(271 kJ/mol)(93
13、7 kJ/mol)418 kJ/mol。解析 11(1)(2015全国卷)已知反应 2HI(g)=H2(g)I2(g)的 H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)(2015全国卷)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(
14、g)H2O(g)H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HH COC=OHO CH E/(kJmol1)4363431076465413由此计算 H1_kJmol1；已知 H258 kJmol1，则 H3_kJmol1。答案(1)299(2)99 41答案 解析(1)设 1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为 x kJ，由反应热与键能的关系可知，2x43615111，解得 x299，故 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 299 kJ。(2)由反应热与键能的关系可得：H11076 kJmol12436 kJmol13413 kJmol1343 kJmol1465 kJmol199 kJmol1；依据盖斯定律知，反应，则 H3H2H158 kJmol1(99 kJmol1)41 kJmol1。解析