1、雅安中学2016-2017学年高一上期半期考试化学试卷出题人：张静 审题人：赵丽一、 选择题：（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。）相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cu-641. 摩尔是（ ） A物质的数量单位 B物质的质量单位C既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D物质的量的单位2. 氧化还原反应的实质是（ ） A氧元素的得失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子的重新组合3 下列物质属于电解质的是（ ） 盐酸CO2熔融的KNO3稀硫酸NaHCO3NaOHCu酒精 A. B
2、C D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A2H2O2 2H2O + O2 B2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O CFeO + 2HCl = FeCl2 + H2O D CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl5关于SO2的叙述中，正确的是（ ） ASO2的摩尔质量是64g B1molSO2中所含分子数约为6.021023个 C1 molSO2的质量是64g/mol D常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L6. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（ ） A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氢氧化钡
3、溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4B稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2OD碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO28在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） AK+、SO42-、CO32-、Na+ BCa2+、NO3-、Al3+、Cl- CFe3+、Cu2+、K+、OH- DMnO4-、K+、SO42-、Na+9下列电离方程式中，正确的是（ ） ANa2SO4=2Na+SO4-2 BBa(OH)2=Ba2+ OH-2 CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DCa(NO3)2=Ca2+2(NO
4、3)2-10.下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ） 来 ABa(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl 11下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ） ACO2CO32 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DHClMgCl212 为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是（ ） A生石灰 B还原性铁粉 C氯化钙 D硫酸钡13某无色溶液中
5、加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（ ） A一定有 CO32- B.一定有Ag+ C一定有SO42- D无法肯定14一定量的KClO3中加入浓盐酸：KClO3 +6HCl(浓盐酸)= KCl +3Cl2 +3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比是（ ）A1 ：6 B6 ：1 C1 ：5 D5 ：115. 下列说法正确的是（ ） A22.4LN2中一定含有6.021023个氮分子 B18gH2O在标准状况下的体积是22.4 L C在常温常压下，20mLNH3与60mL O2所含的分子个数比为13 D将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中N
6、aOH的物质的量浓度为1 mol/L16下列分离方法不正确的是（ ） A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金17亚硝酸（HNO2）参与反应时，即可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是（ ）A. 二氧化氮 B. 硝酸 C. 氨气 D. 三氧化二氮18下列说法正确的是（ ） ABaSO4难溶于水，所以BaSO4不是电解质 BSO2溶于水所得溶液可以导电，所以SO2是电解质C分散系一定是混合物 D电解质的电离需要通电才能进行19下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A烧碱、液态氧、
7、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾20设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 B、2g氢气所含氢原子数目为NA C、标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA D、1L 1 mo1L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA21.已知 2Fe3 +2I2Fe2+I2 2Fe2 +Cl22Fe3 +2Cl则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ） AClFe2+I BIFe2+Cl CFe2+ICl DFe2+ClI22. NaBH4（其中H显-1价）溶于水，并与水发生反应：NaBH4
8、+2H2O = NaBO2+4H2下列关于该反应的说法正确的是（） ANaBH4既是氧化剂，又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：123过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ） A B C D24用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好将0.002mol的XO4-还原（Na2SO3中S元素体现还原性）
9、，元素X在还原产物中的化合价是（） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4泡腾片 每片含：碳酸钙 500mg维生素C 1000mg柠檬酸 1350mg用量：用法：25.如图是某泡腾片的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程（ ）A.溶解了500mg的Ca2+ B.释放了112mL的气体C.发生了反应：CO32- +2H+ = CO2+H2O D.说明了柠檬酸的酸性比碳酸强26. （6分）写出下列反应的离子方程式：氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应 铜片与硝酸银反应溶液 碳酸钡与盐酸反应 27.（10分）（1） 取少量粉末Fe2O3（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的
10、离子方程式是 。 反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。（2）在小烧杯甲中加入25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。取Fe(OH)3胶体于烧杯中，用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的角度，可以看到烧杯中会产生 效应。用这个实验可以区别 。（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐加深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带 （填“正”或“负”）电荷。（4）取Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入盐酸至过量，可看到的现象是 产生该现象的原因是 28(8分) 铜
11、和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生 反应；浓H2SO4作_剂，具有 性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_mol 电子 ，生成 L SO2（标准状况）气体。29. （10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 （填氧化剂） 。（填还原产物）（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：（4
12、）如反应转移0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。30.（6分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 （保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （用下列编号填空）。 A10ml B25ml C50ml D100ml（2） 上述步骤中第步的具体操作是 （3） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） 取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中 ；烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中
13、 ；量取浓硫酸时，俯视刻度线 。31. （10分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是 (2)写出1和2中所发生反应的离子方程式 (3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设：、只存在Cl- ；、 Cl-、NO3-同时存在；、 。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。实验方法： 实验现象
14、： 实验结论：假设正确 高一上期化学期中考试答案一 选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案DCDABDCBCCBBD题号141516171819202122232425答案DCCCCABBDADD二、非选择题（共50分） 26、（共6分，每空2分） NH4+OH-=NH3H2O Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O27、（共10分,1、2、3小题每空各1分，4小题每空各2分） （1） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2）红褐色，垂直，丁达尔，胶体与溶液 （3） 正 （4）先产生沉淀后沉淀溶解。产生沉淀是胶体发
15、生聚沉，沉淀溶解是氢氧化铁与盐酸发生反应。28、（共8分，最后两空每空2分，其余各1分） 还原 还原 氧化 氧化 1 11.229、（共8分，3小题4分,其余各题每空1分） （1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)36e-（3） 2H2CrO4+3H2O2=3O2+2Cr(OH)3+2H2O（4）3.3630、（共10分，1小题第一空2分,3小题2分,其余每空1分）（1）16.7mL B （2） 将浓硫酸转移到烧杯中，缓慢加入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。（3） 偏大 偏大 偏小31、(共10分，每空2分) （1）CO32- ，SO42-（填对一个给1分，全对2分）（2） Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ba2+SO42-=BaSO4（每个方程式各1分，全对2分）（3） 只存在NO3- 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液。（不加硝酸也可） 无白色沉淀生成。版权所有：高考资源网()
