1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题6分）7、下列行为符合安全要求的是A.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹8、下列叙述中，正确的是A.1molO3的质量为32g B.常温常压下，0.5x6.02x1023个一氧化碳分子所占体积是11.2LC.1.7g氨气所含有的电子数目为10NAD.SO42-的摩尔质量为96g/mol9、 丙酮（C3H
2、6O ）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gml-1,沸点约为55。要从水与丙酮的混合 物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是A分液 B蒸馏 C过滤 D蒸发10、为除去某物质中的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，22.4LCCl4含有的分子数为1NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的
3、Na+离子数为0.2NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA12、在标准状况下，若v升甲烷（CH4）中含有的氢原子数为n，则阿伏伽德罗常数可表示为A. B. C. D.13、 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1molL-1，SO42-的浓度为0.3molL-1，则混合液中镁 离子的浓度为（）A0.45molL-1 B0.3molL-1 C0.15molL-1 D0.1molL-127、完成以下的填空（1）现有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+的所具有的物质的量为_，Cl-
4、的物质的量浓度为_（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_（3）8gNaOH溶于_g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子（4）49gH2SO4中含_mol原子，含_个质子（5） 标准状况下，2.4g某气体的体积为672ml，则此气体的相对分子质量为_28、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础I、如下图所示为常见仪器的部分结构。请写出下列仪器名称：A_，B_，C_ II、下图为实验装置。 （1） 写出下列仪器的名称：_；（2） 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行
5、的实验操作的名称为_。III、下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计 容量瓶 玻璃棒 烧杯 圆底烧瓶 量筒 分液漏斗（1） 在仪器上标明具体使用温度的是（不考虑温度计）_（填写编号）；可作反应容器并可加热的是_（填编号）;使用时必须检查是否漏水_。（填序号）（2） 下列需要用温度计的实验是_（填写编号）。蒸馏法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 浓硫酸稀释 测定硝酸钾的溶解度29、 为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，某同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质 进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率。 （1） 用KI固体配制250ml 1mo
6、l/L KI溶液，其正确的操作顺序是_A. 用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水，（约30ml），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C.将以冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（2） 用KI固体配制250ml1mol/LKI溶液，需要_gKI（3） 下列配制的溶液浓度偏高的是_ A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 C.定容时俯视刻度线 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液
7、滴洒在容量瓶外面 （4）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2 。待液体分层后下层溶液为 _色。得到下层溶液的操作是_。30、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验 流程。根据流程图回答：（1）操作的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂B的目的是；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。（5）在粗盐的提纯中，检验SO42-存在的方法_713DDBCBAC27、 （1）0.5mol 2mol/L（2）1.5mol 0.
8、5mol/L（3）36（4）3.5 25NA（5）8028、I、量筒；容量瓶；温度计II、（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶 （2）酒精灯；蒸馏III、（1）； （2）29、 （1）B、C、A、F、E、D（2）41.5（3） C（4）紫红 待液体分层后，将分液漏斗劲上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下；30、（1）过滤 Na2CO3CaCO3（2）2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2 + 2NaCl（3）除去NaOH和Na2CO3（4）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅（5）先加入过量的HCl,若无白色沉淀产生，再加BaCl2有白色沉淀产生，则有SO42-离子