1、1.1离子晶体、分子晶体、原子晶体教案(现行人教版高三)一、教学目标1了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质2掌握化学键与分子间作用力对晶体性质的影响二、知识归纳一、1化学键与分子间作用力概念范围能量性质影响化学键相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用分子内或某些晶体内键能一般为：12800KJ/mol主要影响分子的化学性质分子间作用力物质的分子间存在的微弱的相互作用分子间约几个至数十个KJ/mol主要影响物质的物理性质氢键：氢键是在分子间形成的，该分子中必须含有氢原子，且另一种原子吸引电子的能力很强（具体有F、O、N三种元素），只有这样才能形成氢键。常见的能形成氢键
2、的分子主要有HF、H2O、NH3等。氢键的实质也是静电作用，氢键的强度比分子间作用力稍强，但比化学键弱的多，它仍不属于化学键范畴2化学键键型概念特点形成条件存在离子键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键离子化合物共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子对配对成键非金属单质、某些离子化合物和共价化合物极性键共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子对配对成键共价化合物、某些离子化合物二、晶体结构类型离子晶体原子晶体分子晶体结构构成晶体的微粒阴离子、阳离子原子分子相互作用离子键共
3、价键分子间作用力性质硬度较大很大很小熔沸点较高很高很低导电传热固体不导电，融化或溶于水导电一般不导电（Si半导体）一般不导电，溶解性易溶于极性溶剂难溶相似相溶实例盐、强碱等金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅非金属单质、氢化物、氧化物和酸等晶体。三、晶体溶沸点高低的比较（1）不同类型晶体原子晶体 离子晶体 分子晶体（金属晶体不一定）（2）同种类型晶体离子晶体：化学式及结构相似时，离子的半径越小，离子所带的电荷越多，溶沸点就如：KFKClKBrKI，MgONaF原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，共价键键长越短，共价键作用越强，则晶体的熔沸点越高。如：金刚石金刚砂晶体硅。分子晶体：组成和
4、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越大，熔沸点越高。如：HIHBrHCl。在同分异构体中，一般说，支链越多，熔沸点越低，如正戊烷异戊烷新戊烷。若分子内存在吸引电子能力较强，半径较小，原子与氢原子所形成的共价键，则形成氢键。能形成氢键的物质很多，分子间氢键可以使分子发生缔合，使物质的熔沸点升高。如：HF HCl，H2OH2S，NH3PH3，四、常见晶体结构 石墨的晶体结构SiO2的晶体结构 金刚石的晶体结构 三、例题例1下列有关化学键的叙述正确的是（ ） A. 化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C. 化学键通常指的是
5、相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 D. 阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 【答案】C例2下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A. 2Na2O22H2O=4NaOHO2 B.Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 C. Cl2H2O=HClHClO D. NH4ClNaOH=NaClNH3H2O【答案】A 例3下列叙述正确的是（ ） A.P4和NO2都是共价化合物 B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C.在CaO和SiO2 晶体中，都不存在单个小分子D.甲烷的结构式：是对称的
6、平面结构，所以是非极性分子【答案】C 例4关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ ） A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中含离子键 D.共价化合物中不含离子键【答案】 B例4下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体类型也相同的是（ ） ASO2和SiO2 BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O【答案】D例5氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体【答案】A例6有关晶体的下列说法中正确的是 ( ) A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强
7、，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏【答案】B 例7右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4【答案】D例8参考下表中的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点（）995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点（）90.270.45.2120.570.449.536.215.0（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与
8、_有关，随_增大，_减小，故熔点依次降低。（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大,_增大，故熔点依次升高。（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为_，故前者熔点远远高于后者。【答案】（1）离子半径，离子半径，静电引力（离子键键能）（2）相对分子质量，相对分子质量，范德华力（3）晶体类型，离子键的键能一般比范德华力大得多四、课堂练习1下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（ ）A.Na2O B.MgF2 C.NaOH D.Na2O22溴化碘（IBr）的化学性质似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些非金属单质反应生成
9、相应卤化物，能跟水反应，其化学方程为IBr+H2OHBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是（ ） A.固体IBr是分子晶体 B.在很多反应中IBr是强氧化剂 C.IBr跟水反应时，它既是氧化剂又是还原剂 D.跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO 3下列电子式中，正确的是（ ） 4 下列说法错误的是 （ ）A原子晶体中只存在非极性共价键 B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电5. 有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发
10、生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏6. 下列说法正确的是 （ ）A离子化合物中一定含有金属元素 B构成原子晶体的粒子是相同或不同的原子C只有离子晶体中才存在离子 D构成分子晶体的粒子中一定含有共价键7. 下列叙述正确的是 （ ）A离子晶体中只存在离子键 B原子晶体中只存在非极性共价键C冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体 D液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的8. 下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是 （ ） A干冰 BNaCl CSiO2 DC6H5ONa9有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分
11、子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏10下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的组是（ ）Na2O2 Na2O KClO NaOH Br2 HBr HF H2O11关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12在构成下列物质的粒子中，氨气，氯化氢，氯化铵，二氧化碳，苛性钾，氯化钠，氢气，晶体硅，白磷，过氧化钠。只有非极性键的是（填序号）_,只有极性键的是_,只有离子键的是_,既有离子键又有极性键
12、的是_,含有离子键又有非极性键的是_，含有离子键、极性键和配位键的是_。13现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+BC，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：（1）写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O如何？（2）写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？（3）写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。（4）写出上述有关的化学方程式或离子方程式。1234567891011DBDCABBCABBBC 参考答案： 12；13.(1)氨 电子式略 极性分子 稳定性：H2ONH3PH3；(2)氯化氢 电子式略极性分子 稳定性：HFHClHBrH2S 酸性:HBrHClH2SHF；（3）氯化铵 电子式略 NH极性键 NH4+、Cl-离子键 离子化合物 （4）NH3+HClNH4Cl NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+OH-NH3+H2O NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 Cl-+Ag+AgCl