1、自我小测第1课时硫和硫元素间的转化1温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能减排、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是()A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C推广垃圾的分类存放、回收、处理D大量使用农药化肥，提高粮食产量2SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭做民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用A BC D3下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSS
2、O3H2SFeCl2A BC D全部4能用2HS2H2S来表示的化学反应是()AFeS和盐酸反应BNa2S和稀硫酸反应CH2S和浓硫酸反应DKHS和浓硫酸的反应5若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol，且知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是()A11 B12C21 D136下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2DCO2气体通入澄清石灰水中7在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶
3、液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀，由此得出下列结论合理的是()A氯化钡既可以与硝酸反应又可以与烧碱反应B两支试管中生成的沉淀都是BaSO4C两支试管中的沉淀都是BaSO3DH2SO3可以被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应但能与SO反应8把29 g铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标准状况下为8.4 L。则混合物中硫和铁的物质的量之比为()A23 B32C21 D无法确定9下列说法中，正确的是()ASO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速退色B可以用澄清石灰水来鉴别SO2与
4、CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀10已知X是淡黄色固体，A、B是钠盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体。这六种物质之间存在如下反应：BC；A H2SO4(稀)CD；BH2SO4(稀)CE H2O；DEX H2O；XNaOHABH2O根据上述反应可以判断(写化学式)：X_，A_，B_，C_，D_，E_。参考答案1解析：大量使用农药化肥，尽管提高了粮食产量，但农药化肥会对水、土、粮造成污染，与保护环境不吻合。答案：D2解析：上述措施中使用催化剂，对化学平衡无影响，SO2转化成SO3的转化率不变，故不会减少SO2的排放量，所以选项中有的就是
5、不正确的选项。答案：A3解析：本题考查S、Cl2氧化性的强弱及与变价金属反应时的产物，单质之间的反应：2CuS Cu2S，FeSFeS，SO2SO2，H2SH2S,2Fe3Cl22FeCl3，故不能由单质直接化合生成。答案：A4解析：A项中，FeS2HH2S Fe2，故A错；B项中，2HS2H2S，故B正确；C、D项中都不能书写离子反应方程式，都不正确。 答案：B5解析：(差量法)H2S和SO2的反应方程式如下：2H2SSO23S2H2OSO22H2S3S2H2OS(氧化、还原产物之差) 1 mol 32 g n(SO2) 8.0 g n(SO2)0.25 mol，n(SO2)n(H2S)0.
6、25 mol(1.00 mol0.25 mol)13。答案：D6解析：亚硫酸氢钠加入硝酸溶液中，硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应(生成氮的氧化物和硫酸盐)，所以一开始就会有气体产物，题给图像中的曲线不能正确反映实际情况。硫化氢通入氯水中，很容易发生下列反应：H2SCl22HClS。所以，反应开始后溶液的c(H)会升高然后保持不变。图像错误。氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中，一开始就会有沉淀生成。图像也不正确。CO2通入澄清石灰水中，反应分两个阶段。先是：CO2Ca22OHCaCO3H2O；再是：CaCO3CO2H2OCa22HCO。对应的溶液的导电性先减弱，再增强。图像基本正确。答案：D7解析
7、：在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，这是实验事实，因为如果发生反应：BaCl2SO2H2OBaSO3 2HCl，一是出现弱酸(H2SO3)制强酸HCl，违反规律，二是即使生成BaSO3沉淀它也溶于盐酸，故BaCl2与SO2不反应，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份，二份加硝酸，再通入SO2气体，可能发生将SO2或SO氧化成SO，此时发生Ba2SOBaSO4；另一份加烧碱溶液，再通入SO2气体，先发生SO22NaOHNa2SO3H2O，再发生BaCl2Na2SO3BaSO32NaCl。综上所述，A、B、C不正确；D正确。答案：D8解析：FeSFeS，FeSH2SO4FeSO4H2
8、S，FeH2SO4 FeSO4H2，由于硫酸过量，所以无论铁与硫谁过量，产生的气体的物质的量只与铁的物质的量相等，n(气)n(Fe) 0.375 mol。n(S)0.25 mol，则n(S)n(Fe)0.25 mol0.375 mol23。答案：A9解析：SO2中硫元素呈4价，具有较强的还原性，在水溶液中SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液退色，应用这一原理可以除去气体中少量的SO2杂质；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水的反应现象类似，在化学反应表达上也相似，不能鉴别开来；通常情况下，SO2很难被O2氧化，只有在一定温度和有催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且
9、反应具有可逆性；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能与CaCl2反应生成白色沉淀，所以B、C、D错误。答案：A10解析：由反应式和X是淡黄色固体可推知D、E两气体是H2S、SO2，X是硫单质，再由反应式可推知A为Na2S，B为Na2SO3，D为H2S，E为SO2，C为Na2SO4。答案：SNa2SNa2SO3Na2SO4H2SSO2第2课时硫酸和酸雨1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾
10、气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2下列叙述正确的是()A活性炭的漂白和脱色原理与氯水、SO2不同，故不能使品红退色B将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即退去C将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色3你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是()少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A BC D4强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2 SO3，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()A析出BaSO3沉淀B析出BaS
11、O3和BaSO4沉淀C逸出SO3气体D逸出SO2气体5对某酸性溶液(可能含有Cl、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液退色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；加入氯水后，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ()ACl BSOCH2SO3 DNH6下列有关SO3的描述不正确的是()ANA个SO3分子在标准状况下的体积远远小于22.4 LB是硫酸的酸酐C其中的硫元素已达最高价，不能再被氧化D取8 g SO3溶于92 g水中得8%的
12、溶液7已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数为()A大于50% B等于50%C小于50% D不能确定8检验某溶液中是否含有SO时，为了防止Ag、CO、SO等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是()A先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D向溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀9向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()AB
13、aSO4 BFeSCBaSO3 DS10有些煤炭中，硫元素是以FeS2形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下，发生生物氧化还原反应，其相关的离子方程式为(以下反应都在微生物作用下进行)：2FeS27O2 2H2O4H2Fe24SO4Fe2O24H4Fe32H2OFeS22Fe33Fe22S2S3O22H2O4H2SO请回答下列问题：(1)总的化学方程式为_。(2)FeS2最终被_氧化，转化为_从煤炭中分离出去。(3)某大型电厂使用的煤炭中含FeS2的质量分数为1.2%，若每月燃烧该种煤炭100万吨，理论上能回收硫酸_吨；硫酸亚铁_吨。参考答案1解析：空气污染主要包括粉尘污染，氮的氧化物
14、及硫的氧化物污染等，其中氮的氧化物主要来源于汽车尾气及HNO3厂的尾气，而SO2则主要来源于煤和石油的燃烧，故选D。答案：D2解析：活性炭有吸附作用，可使品红退色，A项错误；等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2Cl22H2OH2SO42HCl，二者的漂白性消失了，故B项错误，C项正确；Cl2的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来的颜色，D错，故正确答案为C。答案：C3解析：造成酸雨的主要原因是大气中二氧化硫含量的增加，大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此，少用煤作燃料以及对燃
15、料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝SO2的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变SO2的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制SO2的污染无关。答案：C4解析：SO2、SO3的混合气体溶于水时，会发生反应：SO3H2OH2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由于H2SO4BaCl2BaSO4 2HCl，而在酸性溶液中BaSO3不会沉淀，可知析出沉淀为BaSO4。答案：D5解析：加热时放出的气体可以使品红退色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的
16、SO2可使品红退色。加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有Cl存在。加氯水后再加BaCl2有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液就含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。答案：B6解析：SO3与水反应生成H2SO4，则SO3是硫酸的酸酐。由于SO3在标准状况下为固体，故NA个SO3分子在标准状况下的体积应远远小于22.4 L；SO3溶于水与水反应生成H2SO4，质量显然大于8 g，质量分数应为9.8%。答案：D7解析：由于H2SO4的密度比水大，
17、当不同质量分数的浓硫酸等体积混合时其混合溶液的质量分数大于二者和的一半，故选A。答案：A8解析：B选项及D选项中的HNO3能将SO氧化为SO，干扰检验结果；C选项中Ag会干扰检验结果。答案：A9解析：题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排除B、C。由于Fe3有氧化性，SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO与Ba2结合成BaSO4，与题意相符，因而答案为A。答案：A10解析：(3)设理论上回收硫酸的质量为x，回收硫酸亚铁的质量为y。2FeS27O22H2O2H2SO42FeSO4 240 196 304 100 t1041.2% x yx9 800 ty15 200 t答案：(1)2FeS27O22H2O2H2SO42FeSO4(2)氧气SO(或FeSO4、H2SO4)(3)9 80015 200