1、北京市东城区2000年5月一模试题高三化学试卷可能用到的原子量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Fe；56Cu；64Ba：137第一卷（选择题共83分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1、最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是A天然气和沼气的主要成份都是甲烷B改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少D天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸2、已知在某温度时发生如下三个反：C + CO2 = 2COC + H
2、2O = CO + H2CO + H2O = CO2 + H2据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：ACO C H2BC CO H2CC H2 CODCO H2 C3、欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有：K2CO3 KClCa(H2PO4)2 (NH4)2SO4氨水最适合的组合是ABCD4、下列电子式书写正确的是5、下列各项实验操作中，正确的是A为使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液B为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水C为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热D为除去试管内壁上的“银镜”，可用氨水洗涤二、选择
3、题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分。）6、下列选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A纯水在80和25时的pHB硬脂酸和软脂酸的熔点CzX和(z+2)X的原子半径D苯分子和环已烷分子中碳碳键的键长7、对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可示为：则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂可用AKBrBCH3COOH CNa2CO3DH
4、2O8、下列说法中正确的是A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B难失电子的原子，一定具有强氧化性C离子化合物和共价化合物中都可能含有非极性键D共价化合物溶水电离过程中，共价键被破坏9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法是不正确的是A常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NAB醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等C标准状况下，22.4L氨气所含电子数为7NADa g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下的体积为10、下列反应的离子方程式正确的是A硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+
5、+ 4H2OB氯化铝溶液通入过量氨水Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OC碳酸钙溶于醋酸CACO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO2D次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO11、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是ABa2+、Mg2+、NO3、CO32+ BNa+、Al3+、Cl、AlO2CK+、Ba2+、Cl、HCO3DNH4+、Ba2+、Fe3+、Cl12、Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3
6、，下列说法正确的是ANa+和N3的电子层结构都与氖原子相同BNa+的半径大于N3的半径CNa3N与盐酸反应可生成两种盐DNa3N和水反应时，Na3N是还原剂13、在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀，另一种气体是ACl2BNH3CHClDCO214、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是A原子半径：W Z Y XB最高价氧化物对应水化物的酸性：Z W XC相等物质的量浓度气态氢化物溶液的pH：X Z WD四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最
7、高15、下列芳香烃的一氯取代物的同分异物体数目最多的是16、下列说法正确的是A0.2molL1的NaHCO3溶液中：Na+ HCO3 CO32 OHB向NH4Cl溶液中加入少量氨水，使溶液的pH=7，则混合溶液中：NH4+=ClC0.1 molL1的Na2S溶液中：Na+ = 2S2D0.1 molL1的乙二酸溶液的pH 1，则等体积、等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，溶液的pH 717、有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸、亚硫酸溶液各两份，分别各通入Cl2、O2，溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系如图所示，则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是：Aa为氢硫酸中通入O2Bb为亚
8、硫酸中通入O2Cc为氢硫酸中通入Cl2Dd为亚硫酸中通入Cl2三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）18、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4NaNO3、HCl、NH4Cl、KOHBaCl2、CaCl2、Na2SO4、AgNO3AlCl3、NaOH、NaHCO3、MgCl2A B C D19、某元素的离子R2+有5个电子层，最外层有2个电子。当RCl2固体配成溶液时，为得到澄清溶液并防止变质，常在溶液中加入少量R单质和盐酸，下列叙述正确的是AR为A族元素BR的最高价氧化物的对应水化物是强碱CR2+的硝
9、酸盐水溶液呈中性DRCl2有还原性，可进一步被氧化20、在1L浓度为c molL1的弱酸HA溶液中，HA、H+、A的物质的量之和为nc mol，则HA的电离度为An100%BC Dn%21、用石墨作电极电解100mL H2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为A1molL1B2molL1C3molL1D4molL122、标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照反应后，所得气体恰好使浓度为的NaOH溶液V L中的NaOH完全转化成盐，下列关系不可能的是Ac V = a/22.4Bc V a/11.2Da/
10、11.2 c V a/22.423、高温下，丁烷完全裂化生成4种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子量为21.6，则原四种气体的混合气体的平均分子量是A21.6B27.6C29D36.424、某无水盐A的分子量为152，在t时，该盐的饱和溶液溶质的质量分数为25%。向足量此溶液中加入12g A，保持温度不变，可析出30g该盐晶体AnH2O，则n约为A7B6C5D425、下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是A乙炔和笨 B苯和苯甲酸C乙烯和环丙烷D乙烷和乙醇第二卷（非选择题共67分）四、（本题包括2小题，共
11、18分）26、（6分）下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是（选填装置序号，选错倒扣分）。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是，原因是。27、（12分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3；苯甲酸的熔点121.7，沸点249，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下试回答：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是（填序号）A带胶塞的锥形瓶B玻璃棒和玻璃片C烧杯D容
12、量瓶（2）操作的名称是，乙醚溶液中的主要成分是。（3）操作的名称是。（4）操作的名称是，产品乙是。（5）在使用图示仪器的操作中，温度计水银球的上沿X的放置位置为（填图示a、b、c、d）。该操作中，除图中两仪器外，还需使用的仪器有酒精灯、带附件的铁架台、橡胶塞、各种玻璃导管、橡胶管及等必要仪器（错填、多填、少填均扣分）。分离产品的适宜温度是。五、（本题包括2小题，共18分）29、（9分）物质AH有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应，B的稀溶液与足量X发生反应，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。试填写下列空白：（1）晶体A是（化学式）。（2
13、）反应的离子方程式：。（3）根据图示信息判断，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E，说明理由（写出化学方程式回答）：。（4）在反应中，若生成物G与H的物质的量之比为41，写出F溶液与Na2O2反应的化学方程式：。29、（9分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的倍；若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为反应（
14、填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时（填增大、减小或相等）。（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是。六、（本题包括2小题，共16分）30、（6分）有机物分子中的烯键可在一定条件下发生水解，烯键断裂，断键的碳原子各结合一个氧原子形成羰基，这就是烯的“臭氧分解”。如：(CH3)2C = CHCH3 (CH3)2C = O + CH3CHO环烯的化学性质与烯烃相似，也可发生“臭氧分解”。如：（1）a mol某烃CnH2n2（分子中无CC和结构）发生臭氧分解后，测得有机产物中含有羰基b mol，则a和b的代数关系是或。
15、（2）分子式为C10H16的烃A经臭氧分解后，得到物质的量相等的两种有机物：HCHO和又知A经催化加氢得到产物B，其分子式为C10H20，结构分析表明B中含有六元碳环、A和B的结构简式为：A，B31、（10分）已知R表示烃基，R表示烃基或氢原子，X表示卤原子链烃A能发生如下图所示的一系列变化在上述转化中，已知2个E分子间可脱去水分子缩合生成环状化合物C6H8O4。试填写下列空白：（1）C6H8O4的结构简式为。（2）链烃A的结构简式为。（3）在反应中属于取代反应的是。（4）写出反应、的化学方程式：。七、（本题包括2小题，共15分）32、（6分）现有Na2CO3和NaHCO3的混合粉末共4.64
16、g，将其溶于适量的水后，配制成100mL溶液，取出该溶液10.0mL并加入90.0mL Ba(OH)2溶液（过量），充分反应后，过滤出沉淀物，经洗涤、干燥、称重，得沉淀物的质量为0.985g。求：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（保留三位有效数字）；（2）将洗涤液并入滤液最后稀释至200mL，NaOH溶液的物质的量浓度是多少？33、（9分）由A、D、E、G四种常见元素组成的化合物的化学式为AxDy(E2G4)z。已知：x、y、z均为正整数，且x + y + z = 7取8.74g该化合物溶于水，加入强酸和强氧化剂。化合物中的E、G元素完全转化为气体化合物EG2 2.688L（标准状况），其密度为1.965gL1，EG2能使澄清石灰水变浑浊。发生上述反应后，A、D以阳离子存在于溶液中。往溶液里加入过量的铁粉，其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.560g。化合物中D元素的质量分数为12.81%。试通过计算和推理确定：（1）E、G各是什么元素；（2）求出x、y、z的值并确定D、A是什么元素；（3）写出该化合物的化学式。