1、第6讲离子反应课时集训测控导航表知识点基础能力挑战电解质、离子反应概念理解16离子方程式书写及正误判断2,58,9,11离子共存37,10离子检验与推断412,13,141.下列叙述中正确的是(C)A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B.H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质C.1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+D.1 L 0.1 molL-1的HClO溶液中含有0.1 mol H+解析:非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完
2、全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。2.(2018海南八校联盟联考)下列反应的离子方程式书写不正确的是(C)A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2+2OH-+Cl2C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:Ca2+HC+OH-CaCO3+H2OD.向氢氢化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O解析:向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:N+HC+Ca2+2OH-CaCO3+NH3H2O+H2O,故C不正确。3.常温下,下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是(A)A.N、CH3COO-、
3、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、S、NC.Cu2+、H+、S2-、ND.I-、Fe3+、K+、Cl-解析:A项,各离子之间互不反应,可大量共存,正确;B项,Ag+与S结合可生成沉淀,不能大量共存,错误;C项,Cu2+与S2-结合可生成沉淀,H+、N与S2-可发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;D项,Fe3+氧化I-不能大量共存,错误。4.(2019河南师大附中月考)已知:S+I2+H2OS+2H+2I-,某无色溶液中可能含有I-、N、Cu2+、S,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是(D)A.不能肯定是否含有Cu2+B.肯定不含NC.可能含有SD.可能含有I-解析:
4、溶液是无色的,说明一定不含Cu2+,向该无色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈无色,说明一定存在还原性离子,由于离子还原性:SI-,这说明溶液中一定含有S,可能含I-;根据以上分析可知溶液中一定含有S,一定不含Cu2+,可能含有I-,根据电荷守恒分析铵根离子一定存在。5.(2019河南师大附中月考)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式: 。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶
5、液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的(填字母)曲线表示。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应。则反应的离子方程式是 。解析:(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀,离子反应为Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O。(2)A的离子反应是Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O,B、C的离子反应是Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O。故选A。(3)随着H2SO4的加入至两者刚好反应时,溶液的导电能力逐渐减弱
6、至不导电,随后硫酸过量,溶液的导电能力逐渐增强,选C。(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应,此时两者物质的量之比为21,则OH-与Al3+的物质的量之比为41,Al3+全部变为Al,即2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O。答案:(1)Ba2+2OH-+S+2H+BaSO4+2H2O(2)A(3)C(4)2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O6.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是(D)选项ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少
7、量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析:A项,中有难溶的碳酸钡生成,中生成碳酸钠和水,两者离子反应不同;B项,中生成亚硫酸钡和水,中生成亚硫酸氢钡和水,两者离子反应不同;C项,中反应生成亚硫酸钡和氯化钠,中发生氧化还原反应生成硫酸钡,两者离子反应不同;D项,、中反应生成物相同,离子反应相同。7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-
8、)=110-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色 Fe(SCN)3,A项错误;c(H+)c(OH-),溶液显碱性,题述中四种离子与OH-可以共存,B项正确;Mn可以氧化Fe2+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HC反应可生成CO2和H2O,两者不能大量共存,D项错误。8.(2018河北衡水中学二调)下列离子方程式的书写正确的是(D)A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na+C+H2Si
9、O3B.Na2O2加入O中:2Na2O2+2O4Na+4OH-+18O2C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H+4F-SiF4+2H2D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH-HC解析:水玻璃中通入过量的CO2生成碳酸氢盐,离子方程式为Si+2CO2+2H2O2HC+H2SiO3,故A项错误;在Na2O2与水的反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,离子方程式为2Na2O2+2O4Na+218OH-+2OH-+O2,故B项错误;氢氟酸是弱酸,化学方程式应该为Si+4HFSiF4+2H2,故C项错误。9.能正确表达下列反应的离子方程式为(D)A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2
10、OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeSH2S+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CAl2(CO3)3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O解析:碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-,A错误;硫化亚铁与浓硫酸混合加热,其产物应是SO2、Fe3+和H2O,结合浓硫酸中的H2SO4不能拆分成离子形式,B错误;铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式为2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2,C
11、错误;用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,+4价的氮发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为2NO2+2OH-N+N+H2O,D正确。10.(2016江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(D)A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SB.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-解析:C
12、l2具有强氧化性,能氧化Fe2+,A不正确;ClO-具有氧化性,不能和Fe2+、H+共存,B不正确;OH-不能和Fe2+、N共存,C不正确;D中组内离子可在混合溶液中共存,正确。11.某强碱性溶液中可能含有K+、N、Al3+、Al、S、Si、C、Cl-、OH-中的某几种离子,现进行如下实验:.取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成。.另取少量溶液逐滴加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是。(2)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子方程式:
13、; ; ; 。解析:强碱性溶液中一定不存在Al3+、N,取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成,则一定不含有S和Si,可能含有C;另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样,和OH-反应,即H+OH-H2O,开始产生沉淀并逐渐增多,和Al反应产生氢氧化铝沉淀,Al+H+H2OAl(OH)3,沉淀量基本不变后产生一种气体,C+H+HC,HC+H+H2O+CO2,最后沉淀逐渐减少至消失,是盐酸将氢氧化铝全部溶解,Al(OH)3+3H+3H2O+Al3+。答案:(1)OH-、Al、C、K+N、S、Si、Al3+(2)H+OH-H2OAl+H+H2OAl(OH)3C+H+H
14、C、HC+H+H2O+CO2Al(OH)3+3H+3H2O+Al3+12.(2018福建福州八县一中期中)某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液 100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(B)A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)0.4 mol/LC.S、N一定存在,Cl-可能不存在D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在解析:加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,
15、说明溶液中一定有N,且n(N)=0.02 mol;产生红褐色沉淀,说明溶液中一定有Fe3+,又因为C与Fe3+会发生水解相互促进的反应而不能大量共存,所以C一定不存在;Al3+与过量NaOH溶液反应最后生成NaAlO2,所以Al3+可能存在;红褐色沉淀过滤,洗涤,灼烧,得到的固体是Fe2O3,其物质的量为 n(Fe2O3)=0.01 mol,所以溶液中n(Fe3+)=0.02 mol;加足量BaCl2溶液,不溶于盐酸的沉淀为BaSO4,所以原溶液中一定有S,其物质的量为 n(BaSO4)=0.02 mol,所以n(S)=0.02 mol。根据电中性原则,一定存在Cl-。根据上述分析可知溶液中N
16、、Fe3+、Cl-、S一定存在,K+和Al3+可能存在,C一定不存在,故A错误;根据溶液的电中性特点,N、Fe3+所带的电荷的物质的量为n(+)=0.02 mol+30.02 mol=0.08 mol,S所带电荷的物质的量为n(-)=0.02 mol2=0.04 mol,所以Cl-一定存在,K+、Al3+可能存在,当K+、Al3+不存在时,c(Cl-)最小,所以c(Cl-)=0.4 mol/L,故B正确;根据上述分析可知溶液中N、Fe3+、Cl-、S一定存在,故C错误;根据分析可知溶液中K+和Al3+可能存在,故D错误。13.(2018哈尔滨师范大学附属中学月考)某无色溶液中含有Mg2+、Al
17、3+、Fe3+、Cu2+、N、Na+中的一种或几种,取100 mL该溶液,向其中不断滴加NaOH溶液,产生沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的关系如图所示,则下列叙述不正确的是(D)A.该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+B.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、N,且三者物质的量浓度之比为111C.所加NaOH溶液物质的量浓度为1 mol/LD.a点到b点,没有发生化学反应解析:无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+,取100 mL该溶液,向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液,根据产生的沉淀随NaOH溶液体积变化的关系,可得到一定含有Mg2+、Al3+、N,0a段:Al3+3OH-Al(OH)3,
18、Mg2+2OH-Mg(OH)2,ab段:N+OH-NH3H2O,bc段:Al(OH)3+OH-Al+2H2O。无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+,故A正确;该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、N,三种离子消耗氢氧化钠溶液的体积分别是20 mL、30 mL、10 mL,根据反应量的关系,三者物质的量浓度之比为111,故B正确;根据图像,氢氧化铝的物质的量是0.01 mol,据bc段:Al(OH)3+OH-Al+2H2O,消耗氢氧化钠溶液体积是10 mL,NaOH物质的量是0.01 mol,所以所加NaOH溶液物质的量浓度为1 mol/L,故C正确;ab段发生反应:N+OH-NH3H2O,故D不
19、正确。14.(2018山东济南第一中学期中)某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、N、C、N、S、Si中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息,回答下列问题:(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有。(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断,正确的是(填字母)。a.一定含有b.一定不含有c.可能含有(3)气体F的电子式为,化合物I中含有的化学键类型有。(4)转化的离子方程式为 。(5)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是。NaOH溶液KSCN溶
20、液氯水和KSCN的混合溶液pH试纸KMnO4溶液解析:(1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水,硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀,所以一定不会存在C、Si。(2)加入过量硝酸钡生成沉淀,钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,说明一定含有S,含有S就一定不含Ba2+;气体A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,一定为Fe2+,则在酸性条件下一定不含N,否则酸性条件下N会将Fe2+氧化而不能大量共存。(3)溶液B中加入过量NaOH溶液并加热,生成气体F,则F为NH3,其电子式为;溶液E为HNO3溶液,E与F反应生成I为NH4NO3,NH4NO3含有的化学键类型有离子键和极性共价键。(4)根据题中提供的离子,前面已排除Si的存在,则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液H,通入过量二氧化碳后能产生沉淀K,K应该为氢氧化铝,则溶液H中含有偏铝酸根离子,故溶液X中含有Al3+,转化的离子方程式为Al+2H2O+CO2HC+Al(OH)3。(5)综上可知,溶液中一定含有Fe2+、Al3+、N、S,一定不含有Ba2+、C、N、Si,不能确定是否含有Fe3+,最好选择KSCN溶液对Fe3+进行检验。答案:(1)C、Si(2)b(3)(极性)共价键和离子键(4)Al+2H2O+CO2HC+Al(OH)3(5)